高中化学12原子结构与元素周期表省优获奖课件鲁科版选修

第1章原子结构第2节原子结构与元素周期表基态原子的核外电子排布碳原子的原子结构示意图：+624问：碳原子的原子结构示意图能否画成下列这样？为什么？+615一、基态原子的核外电子排布原则1.能量最低原则：二、基态原子核外电子排布的表示1.电子排布式：2.轨道表示式:一、基态原子的核外电子排布原则1.能量最低原则：2.泡利不相容原理：二、基态原子核外电子排布的表示1.电子排布式：内容：基态原子核外电子在排布时要先占有能量低的轨道，然后再依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态能量最低原则：复习提问：1.电子层的能量高低顺序：K<L<M<N<O<……

2.原子轨道的能量高低顺序：1s

2s2p

3s3p

4s3d4p

5s4d5p

6s4f5d6p

7s5f6d7p…

应用：基态原子核外电子的排布一、基态原子的核外电子排布原则1.能量最低原则：2.泡利不相容原理：3.洪特规则：+624电子排布式电子层：原子轨道：原子轨道数：容纳的电子数：1s2KL1s2s2p11＋32电子排布式问：每个原子轨道排几个电子？在原子轨道符号的右上角写上该轨道排入的电子数的式子。2＋22s22p2电子层数轨道类型该轨道上排入的电子数泡利不相容原理：内容：每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。即每个原子轨道最多只容纳两个电子。思考回答：

下列轨道可最多可容纳多少个电子？2s3p4f3s2p3d5s4d5p问：电子有几种不同自旋状态？

问：电子有几种不同自旋状态？

两种轨道表示式+725电子排布式：1s2轨道表示式：用一个小方框表示一个原子轨道，在方框中用“↑”或“↓”表示该轨道上排入的电子的式子。↑↓

1S2S2P

↑↓

↑↑↑问：2P轨道上的三个电子怎样排？写成这样可以吗？↓↓↓2s22p3洪特规则：内容：基态原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽量分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。练习：1.写出下列元素原子的电子排布式和轨道表示式；并比较它们的优缺点。

LiFOP2.判断下列有关碳原子的轨道表示式中能量最低的是()A.1S2S2PB.1S2S2PC.1S2S2PD.1S2S2PD本课总结：一、基态原子的核外电子排布原则二、基态原子核外电子排布的表示本课学习能量最低原理泡利不相容原理洪特规则电子排布式轨道表示式原子核外电子在排布时要先占有能量低的轨道，然后再依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽量分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。

2.某元素原子核外M层上的电子总数与其K层上的电子总数相等。写出该元素原子核外电子的电子排布式和轨道表示式。课堂练习:

1.用“>”、“＝”、“<”表示下列原子轨道能量高低1s

2s;2s

2p;3s

2p;3d

4p;4s

3p;4f

6s;5d

4f;4d

5p;2px

2py.

3.有A、B两元素，它们原子核外电子总数A比B多7个，L层上B比A少5个，推断两元素的名称，并出它们原子核外电子的轨道表示式。>><<＝<>><

4.若某元素原子核外有4个电子层，最外层有1个电子，请写出满足该条件的所有元素原子的电子排布式。思考题：运用所学知识解释：1.原子核外电子在排布时，最外层为什么不超过8个？

提示：当最外层为8个电子时，则已经排满该电子层的S和P轨道，如果超过8个，则超过的电子不是进入该层的d轨道而是进入下一层的S轨道，这样该层就变为次外层了。因为次外层的d轨道的能量总是高于最外层的S轨道。所以原子核外电子排布的最外层不会超过8个。2.每个电子层最多容纳的电子数为什么为2n2个（n代表电子层数）？

提示：因为电子层数的平方就是各电子层的所有轨道数，而每个轨道最多可排2个电子，所以每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。第3节离子键、配位键与金属键第3课时第2章化学键与分子间作用力Ti金属样品

容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。金属为什么具有这些共同性质呢?一、金属共同的物理性质

金属单质中金属原子之间怎样结合的？

二、金属的结构

组成粒子：金属阳离子和自由电子金属原子脱落来的价电子形成遍布整个晶体的“自由流动的电子”,被所有原子所共用，从而把所有的原子维系在一起。2.金属键:(在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用)这是化学键的又一种类型。无方向性、无饱和性自由电子被许多金属离子所共有，即被整个金属所共有

；无方向性、饱和性

3.成键特征：【讨论1】

金属为什么易导电？在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。三、金属键及金属性质【讨论2】金属为什么易导热？

金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？

金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。金属的延展性自由电子+金属离子金属原子位错+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++资料金属之最熔点最低的金属是--------汞熔点最高的金属是--------钨密度最小的金属是--------锂密度最大的金属是--------锇硬度最小的金属是--------铯硬度最大的金属是--------铬最活泼的金属是----------铯最稳定的金属是----------金延性最好的金属是--------铂展性最好的金属是--------金1、金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A.金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用C.金属离子与自由电子间的相互作用D.金属原子与自由电子间的相互作用C试一试2．金属能导电的原因（）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子C3、下列叙述正确的是（