影响化学平衡的条件课件

影响化学平衡的条件影响化学平衡1实验一：取0.01mol/LFeCl3溶液与KSCN溶液各10mL于小烧杯中，有什么变化？再将所得混合溶液分成三份，分别倒入小试管中，向其中的1个试管中滴加1滴FeCl3溶液,向另一个试管中滴加1滴KSCN溶液，并与第三个试管进行比较：有什么变化？这些变化说明了什么？实验一：取0.01mol/LFeCl3溶液与2二、影响平衡的因素：（一）浓度1、规律：（1）若增加反应物浓度，则瞬间V正

，V逆

，此刻V正

V逆平衡向

移动，直到平衡。二、影响平衡的因素：3（2）若减小生成物浓度，若减小生成物浓度，瞬间V正不变，V逆变小，此刻V正>V逆，∴平衡向正反应方向移动。（2）若减小生成物浓度，若减小生成物浓度，瞬间V正不变，V逆4（3）若减少反应物浓度则瞬间V正变小，V逆不变，V正<V逆平衡向逆反应方向移动。（3）若减少反应物浓度则瞬间V正变小，V逆不变，V正<V逆平5（4）若增大生成物浓度，（4）若增大生成物浓度，6结论(浓度的影响)：在达到平衡的可逆反应里，增大反应物浓度或减小生成物的浓度平衡会向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物的浓度平衡会向逆反应方向移动。结论(浓度的影响)：在达到平衡的可逆反应里，72、关于浓度的几点注意：（1）固体问题：增加或减小固体的量，化学反应速率和化学平衡均不改变。（2）固体的颗粒越小，反应速率越快。2、关于浓度的几点注意：8例1：向盛有1mol/l盐酸的烧杯中投入锌粒，投入1粒锌粒和投入2粒锌粒反应速率是

的。H2的产率

，但产生H2的量

。例2：煤球燃烧，只增加几个等同的煤球，反应速率和碳的转化率

。可若是将煤球粉碎，大大增加了碳与氧气的接触面积，速率

，碳的转化率

。例1：向盛有1mol/l盐酸的烧杯中投入锌粒，投入1粒锌粒和9练习1、进行如图实验的x、y，其中各图像中能正确表示实验结果的是（）5克锌粒5克锌粉40毫升20%盐酸40毫升20%盐酸XYXYXYXYXYABCD锥形瓶失去的质量C练习1、进行如图实验的x、y，其中各图像中能正确表示实验结果10练习2、在C(固)+CO2(气)2CO(气)的反应中，可使反应速率加快的措施有（）①增大压强②升高温度③将碳粉碎④通入CO⑤加入碳A①②⑤B①②③

C①②③④D①②④⑤

C练习2、在C(固)+CO2(气)2CO(气)的反应中11（3）当平衡建立以后，增大某一反应物的浓度，当达到新平衡时，该反应物的浓度较原平衡时的大。另一种反应物的浓度较原平衡时的小，该反应物的转化率反而会降低，却能提高另一种反应物的转化率。如：合成氨反应中N2+3H22NH3，增加廉价原料N2的浓度，N2的转化率降低，却能提高价格较贵的H2的转化率，同理在工业上合成硫酸的反应中，通常采用增加空气的量，从而提高SO2的转化率。（3）当平衡建立以后，增大某一反应物的浓度，当达到新平衡时，12例：等物质的量的SO2与O2混合于某密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡时SO2的转化率为a%，O2的转化率为b%二者的关系是（）Aa%>b%Ba%<b%Ca%=b%D不能确定A例：等物质的量的SO2与O2混合于某密闭容器中，在一定条件下13分析：在可逆反应中，如果各反应物的起始量与该反应方程式中各物质的系数恰好成正比，则在反应过程中，各反应物的转化率总相等，本题SO2与O2是按等物质的量反应的，说明O2处于过量，这样，可看着SO2与O2反应达平衡后，提高O2浓度，促进2SO2+O22SO3平衡向正反应方向移动，提高SO2的转化率，O2本身的转化率降低，∴a%>b%，∴答案为A。例：等物质的量的SO2与O2混合于某密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡时SO2的转化率为a%，O2的转化率为b%二者的关系是分析：在可逆反应中，如果各反应物的起始量与该反应方程式中各物14压强/MPH3/%2.09.216.435.553.669.44500C时N2与H2反应生成NH3的实验数据据图思考：压强/MPH3/%2.09.21615实验二：将注射器的活塞分别向里推和向外拉，仔细观察气体颜色的变化。气体颜色的变化说明了什么？实验二：将注射器的活塞分别向里推和向外拉，仔细观察气16压强的改变是通过浓度的变化来实现的。压强对平衡体系中气体的系数减小的方向影响的幅度大。1、加压，V正、V逆大，

增加的多。V气小

V气大，向

的方向移动。压强的改变是通过浓度的变化来实现的。压强对平衡体系中气体的系172、减压V正、V逆小，气体体积小的方向减小的多。V气大>V气小，向气体体积增加的方向移动。2、减压V正、V逆小，气体体积小的方向减小的多。183、注意：（1）同温同体积时，反应前后压强之比等于物质的量之比。（2）善于辨认“真”、“假”压强改变，即没有气态物质浓度改变的压强变化是“假”的。3、注意：19恒容时，充入无关气体，此时的“压强增大”并未引起浓度的改变，是“假”的。∴平衡不移动。若恒压时，充入无关气体。由于体积增大反应物、生成物气体的总物质的量不变。各气体浓度减小，相当于“减压”，平衡移动。恒容时，充入无关气体，此时的“压强增大”并未引起浓度的改变，20练习：保持温度、压强（体积）不变，合成氨反应达到平衡状态时，如下操作平衡不发生移动的是（）A恒T、P时充入NH3B恒T、V时充入N2C恒T、P时充入HeD恒T、V时充入HeD练习：保持温度、压强（体积）不变，合成氨反应达到平衡状态时，21（3）压强的变化只适用于气体，固、液间的反应，改变压强，平衡不移动。（4）反应前，后气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动，但气体的浓度改变。（3）压强的变化只适用于气体，固、液间的反应，改变压强，平衡22（5）注意改变，容器、容积对化学平衡移动的影响：例1、恒温下，反应aX(气)bY(气)+cZ(气)达到平衡，把容器的容积压缩到原来的，且达到新平衡时，X的物质的量从0.1mol·l-1增大到0.19mol·l-1，则下列有关系数判断正确的是Aa>b+cBa<b+cCa=b+cDa=b=cＡ（5）注意改变，容器、容积对化学平衡移动的影响：例1、恒温下23例2、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)cC(气)+dD(气)达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol·l-1恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol·l-1，下列叙述正确的是（）Aa+b>c+dB重新达到平衡时A的转化率增大C平衡向右移动D重新达到平衡时D的体积分数减小ＡＤ例2、一定量的混合气体在密闭容器中发生反24结论（压强的影响）：对于反应前后气体体积有变化的可逆反应，在其它条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。结论（压强的影响）：对于反应前后气体体积有25实验三：将平衡球的小球分别放入盛有热水和冷水的小烧杯中，仔细观察气体颜色的变化。提示：该反应放热。气体颜色的变化说明了什么？实验三：将平衡球的小球分别放入盛有热水和冷水的小烧杯261、升高温度，V正、V逆都加快，吸热方向增加的更多，所以V吸热>V放热平衡向吸热方向移动。1、升高温度，V正、V逆都加快，吸热方向增加的更多，所以V吸272、降低温度，V正、V逆都降低，吸热方向降低的更多，∴V放热>V吸热平衡向放热方向移动。3、温度的变化适用于所有状态下的所有反应。2、降低温度，V正、V逆都降低，吸热方向降低的更多，∴V放热28结论（温度的影响）：在其它条件不变的情况下，对吸热或放热的可逆反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动；温度降低，平衡向放热的方向移动。结论（温度的影响）：在其它条件不变的情况下29勒夏特列原理：如果改变影响平衡一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理：如果改变影响平衡一个条件（如浓30小结：化学平衡的移动当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，由于对正、逆反应速率的影响不同，V正≠V逆即原有的化学平衡状态被破坏，从而使化学平衡发生移动；若条件的改变使V正>V逆，则平衡向正反应方向移动，若V正<V逆则平衡向逆反应方向移动。当在新的条件下：V正′=V逆′时即达到新的平衡。达到新的平衡时，平衡混合物理各组分的浓度，质量或体积分数与原平衡不同。小结：化学平衡的移动31（4）气体体积中每一种物质的浓度均增大一倍，相当于“加压”，若每一种物质的浓度均缩小一倍，相当于“减压”。（4）气体体积中每一种物质的浓度均增大一倍，相当于“加压”，32例：在固定容积的密闭容器中，氮、氢合成氨的反应达到了平衡，容器中含有0.1摩N2、0.3摩H2、0.1molNH3若维持原来的条件，向该容器中再同时加入0.1摩N2、0.3摩尔H2、0.1molNH3则（）A正逆反应速率同时增大，平衡不移动。B正逆反应速率同时增大，NH3的百分含量升高。C正逆反应速率同时增大，平衡向逆反应方向移动。D正逆反应速率不变，平衡不移动。例：在固定容积的密闭容器中，氮、氢合成33分析：此题相当于对平衡体系加压了，正逆反应速率同时增大，平衡向合成氨的方向移动。故选B。分析：此题相当于对平衡体系加压了，正逆反应速率同时增大，平衡34练习1、已建立化学平衡的可逆反应A+B3C，改变条件，使化学平衡向正反应方向移动，有关的正确叙述是（）A生成物的百分含量一定增大B生成物的产量一定增加C反应物的转化率都增大D反应物的百分含量都降低E生成物浓度一定增大练习1、已建立化学平衡的可逆反应35分析：A中若是大量增加A或B，虽然平衡右移，但C的百分含量反而减小。B中因平衡右移，无论采用什么措施，生成物的产量都会增加。C中若通过增加A或B来实现，增加谁，谁的转化率反而减小。D中同A，反应物的百分含量反而增加。E若通过减压使平衡右移，则每种气态物质的浓度都会降低。答案：B。分析：A中若是大量增加A或B，虽然平衡右36（5）液体体系中加水稀释，相当于气体体系中的“减压”。如对于反应A+H2OB+C，加H2O稀释平衡向正反应方向进行。（6）单一组份的反应，增加单一组份的物质的量，结果相当于“加压”了。（5）液体体系中加水稀释，相当于气体体系中的“减压”。37练习：将amolＰＣl5充入一个真空密闭定容容器中，加热到200℃发生如下反应：ＰＣl5(气)ＰＣl3(气)+Ｃl2(气)达到平衡时pcl5所占体积分数为M%。这时再向容器中通入amolＰＣl5相同条件下下达到平衡，此时ＰＣl5体积分数为N%，则M与N的关系为（）AM>NBM<NCM=ND不能确定练习：将amolＰＣl5充入一个真空密闭定容容器中，加热38解析：pcl5(气)pcl3(气)+cl2(气)反应达到平衡后，增大pcl5的浓度，虽然在一定程度上促进了此平衡向正反应方向移动。生成的pcl3物质的量有所增加，但由于pcl5浓度的倍数比转化率增大的倍数大，达到新平衡时pcl5在平衡混合气中的体积分数有所增加，即pcl5的转化率比原来的有所降低，即N%>M%，答案为B。此题也可以根据增加单一组分的量相当于加压的规律，从而判断结果相当于向逆向移动，转化率降低，从而得出答案为B。解析：pcl5(气)pcl3(39练习2：在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下2NO2N2O4平衡，测得NO2的转化率为a%。在其他条件不变的情况下，再充入1摩NO2待新平衡建立时测得NO2的转化率为b%，试问a、b值的大小关系为__________。练习2：在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下2NO240分析：本题是在同温、同压同体积内进行的同一反应。当起始的NO2物质的量为1摩时，NO2的转化率为a%，当起始的NO2物质的量为2摩时，NO2的转化率为b%，为了比较a和b的大小，我们可以借助于一个中间体系，如果反应容器为V升的话，则假设2摩NO2在2L容器内反应，当达到平衡时，NO2的