化学《名师测控》答案

化学《名师测控》答案【篇一：九年级化学第十一单元测试题附答案】>第十一单元盐化肥（测试时间45分钟满分100分）班级学号姓名成绩一、选择题：（本题有12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1．某农场种植的小麦生长迟缓。针对这中情况，小麦结实期应施用的磷肥是()a．nh4hco3b．ca(h2po4)2c．k2so4d．co(nh2)22．下列做法符合科学道理的是：（）a．用大量亚硝酸钠（nano2）腌渍食品b．用工业酒精兑制白酒c．用纯碱制取少量烧碱d．用胆矾对饮用水杀菌消毒3．实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中：（）a．白酒b．食醋c．烧碱溶液d．碳酸钠溶液4．我国研制的大型激光器“神光二号”用了磷酸二氢钾(kh2po4)晶体。下列说法正确的是：（）a．磷酸二氢钾也可用作复合肥料b．磷酸二氢钾是一种氧化物c．磷酸二氢钾中含有氢气d．磷酸二氢钾中磷元素为十4价5．据《中央电视台》报道：山东某些企业在生产“龙口粉丝”时添加化肥碳酸氢铵和氨水，以达到增白效果，但这两种物质均可转化成致癌物。这两种化肥属于：（）a．氮肥b．磷肥c．钾肥d．复合肥6．严冬我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。目前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有上述作用的新型融雪剂是：()a．氯化钠氯化钙b．氯化钠氯化镁c．氯化钠醋酸钙镁d．尿素硝酸钙硝酸镁7．发明了联合制碱法而被誉为我国“制碱工业先驱”的科学家是()a.候德榜b.张青莲c.拉瓦锡d.门捷列夫8．用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是：（）a.生石灰、食盐、烧碱b.汽油、酒精、浓硫酸c.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠d.氯化钾、硝酸钠、硫酸钾9．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：①加入过量稀硫酸②加入适量的氢氧化钾溶液③蒸发、结晶，能达到实验目的的是（）a.k2so4(k2co3)b.铁粉(fe2o3)c.nacl(na2co3)d.银粉（铜粉）10．在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是：（）a．na2co3b．ca(oh)2c．caod．nacl第1页共6页abcd12．向hcl和fecl3的混合溶液中，不断加入naoh溶液，下图曲线正确的是：（）二、填空题（本题有4小题，共35分）13．（10分）在下表空格中写出相应的物质名称、化学式或物质类别（填氧化物、酸、碱、盐等）。14．（8分）在工农业生产和日常生活中，化学物质具有广泛的用途。请用下列物质的化．学式选择填空：氦气、氮气、氧化钙、盐酸、硝酸、硫酸亚铁。．．⑴可用来替代氢气作为探充空气球的稀有气体是。⑵可用于生产炸药、染料，与金属反应一般不产生氢气的酸是。⑶可用于治疗缺铁性贫血的药物是。⑷为了防止某些食品受潮，在其包装袋中放入一小袋干燥剂，这种干燥剂是。15．（10分）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：；②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：；③氢氧化钠溶液与稀硫酸混合：；④硝酸银和氯化钾反应：；⑤氢氧化钠溶液与硫酸铜混合：。16．（7分）植物的生长需要营养元素，右图表示了土壤的ph和植物吸收这些元素的关系。栅栏越宽，营养元素的吸收率越高。(1)当ph=4时，土壤显______性，在这种土壤中植物往往不能正常地生长，这是因为__________________________。(2)如果施用由硝酸钾和磷酸二氢铵组成的复合肥料，为了第2页共6页(2)baco3反应①baco3+2hcl===bacl2+h2o+co2↑反应②h2so4+bacl2====baso4↓+2hcl18.(1)a(2)a(3)+7四、实验题19.[收集资料]：（1）氮[问题]：（1）由于干燥的氨气不能使干燥的ph试纸变色，所以不能用干燥的ph试纸（2）先看颜色如果是灰白色的粉末的是磷肥，然后剩下的两种各取少量的样品加入熟石灰加热如有刺激性气味的是铵态氮肥，没有的是钾肥。（答案合理也可）第5页共6页【篇二：高中化学【必修2】全套经典课强化及练习】txt>第一节元素周期表第1课时元素周期表三维目标思维激活俄罗斯化学家门捷列夫(1834－1907)在研究前人所得成果的基础上，发现一些元素除有特性之外还有共性，于是开始试着排列这些元素。经过了一系列的排队以后，他发现了元素化学性质的规律性。当有人轻松地说他是用玩扑克牌的方法得到这一伟大发现时，门捷列夫却认真地回答说，从他立志从事这项探索工作起，花了大约20年的功夫，才终于在1869年制出了第一张元素周期表。你想知道元素周期表是怎样绘制的吗？自学导引一、元素周期表的发展史1．1869年，俄国化学家门捷列夫将已知的元素按照并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。2．随着化学科学的不断发展，元素周期表中元素的排序依据改为原子的核电荷数。3．按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子的原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数二、元素周期表(长式)的结构1．元素周期表的排列原则横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列。2．元素周期表的结构(1)周期元素周期表有7个横行，叫做周期。每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增。其中，第一、二、三周期称为短周期，其他周期均为长周期。(2)族元素周期表有18个纵行，称为族。主族：元素的族序数后标a副族：元素的族序数后标bⅧ族：第8、9、10纵行0族：稀有气体元素思考题某同学总结Ⅱa族元素原子的最外层电子数都为2，由此得出原子最外层电子数为2的元素就一定是Ⅱa族元素。你认为正确吗？答案不正确；0族中的he元素和某些副族元素(如zn)原子的最外层电子数也为2。名师解惑一、元素周期表(长式)的结构1．第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全周期，若排满应包括32种元素。2．0族元素原子最外层电子数为8(he元素为2)，因化学性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做0族，在元素周期表的第18纵行。3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。4．周期表中族的排列方式1～7纵行：Ⅰa→Ⅱa→Ⅲb→?→Ⅶb8、9、10纵行：Ⅷ11～18纵行：Ⅰb→Ⅱb→Ⅲa→?→Ⅶa→05．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是金属元素。[特别提醒]①0族及Ⅷ族不属于主族也不属于副族，所以表示族序数时，后面不能加a和b。②最外层电子数相同的元素不一定在同一族，同族元素最外层电子数不一定相同，如某些副族和0族。但同一主族元素最外层电子数均相同。③副族元素都是过渡元素，但过渡元素不都是副族元素，还包括Ⅷ族元素。二、元素周期表中的数字规律1．周期序数＝原子的电子层数主族序数＝主族元素原子的最外层电子数2．镧系和锕系各有15种元素，因性质相近，分别在周期表中占同一个位置，因此到目前为止，元素种类最多的族是Ⅲb族。3．元素原子序数差同周期Ⅲa族与Ⅱa族元素原子序数差，从第二周期到第七周期分别为1、1、11(加过渡元素10种)、11、25(镧系15种，加14)、25(锕系15种，加14)。Ⅰa族内自上而下，相邻周期原子序数差值为2、8、8、18、18、32；0族内自上而下，相邻周期原子序数差值为8、8、18、18、32、32。典例导析知识点1：元素周期表的结构例1下列有关元素周期表的说法中正确的是()a．元素周期表中元素种类最多的周期是第五周期b．长周期中每个周期所含元素种类可能是8种、18种或32种c．元素周期表中每个纵行均是一个族d．Ⅶa族元素即卤族元素解析元素周期表中第六周期的镧系、第七周期的锕系分别包含15种元素，长周期第四、五、六周期分别包含18、18、32种元素；周期表中的第8、9、10纵行同为Ⅷ族元素；第Ⅶa族元素包括f、cl、br、i、at，又称卤族元素。答案d跟踪练习1下列各表中的数字均代表元素的原子序数，其表示的元素与它们在元素周()acdb知识点2：元素周期表中的数字规律例2原子序数为x的元素位于周期表中的Ⅱa族，则原子序数为x＋1的元素不可能．．．处在()a．Ⅲa族b．Ⅰa族c．镧系元素d．Ⅲb族解析原子序数为x的元素位于Ⅱa族，而与之相邻原子序数为x＋1的元素可能位于Ⅲa族或Ⅲb族，其中镧系属于Ⅲb族。答案b跟踪练习2同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是()．．．a．16答案db．26c．36d．46同步测控小试牛刀1．为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔(元素符号为md)，这位科学家是()a．拉瓦锡b．波尔c．门捷列夫d．道尔顿答案c2答案d3．已知某原子的结构示意图为，则下列说法中正确的是()a．该元素位于第二周期Ⅷ族b．该元素位于第三周期Ⅰa族c．该元素属于非金属元素d．该元素属于金属元素答案c4．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是()．．．a．第Ⅱa族中无非金属元素b．第Ⅰa族元素单质均能与水反应生成h2c．0族中无金属元素d．金属元素的种类比非金属元素多答案b5．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中位置相符的一组是()答案d6．下列有关叙述中不正确的是()．．．a．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素b．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素c．在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素d．元素周期表是元素周期律的具体表现形式答案c7．下列说法中不正确的是()．．．a．Ⅰa族只包括7种碱金属元素b．第三周期元素原子都有3个电子层c．原子电子层数为1的元素都在第一周期d．原子最外层电子数为7的元素都是主族元素答案a8．无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为18列，Ⅰa族为第1列，0族为第18列。按此规定，下列说法中错误的是()．．a．第1列全部是碱金属元素b．第11列全部由长周期元素组成c．第3列的元素种类最多d．第9列元素都是金属元素解析将元素周期表从左到右改为18列后，第1列中h元素不是碱金属元素，a项错；第11列即Ⅰb族，全部由长周期元素组成；第3列即Ⅲb族，包括镧系和锕系元素，镧系和锕系各包括15种元素，种类最多；第9列元素为Ⅷ族中的一个纵行，均为过渡金属元素。答案a9．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现116号元素，请你为这位“客人”在“元素大厦”中安排好它的“房间”()a．第六周期Ⅳa族b．第六周期Ⅱa族c．第七周期Ⅵa族d．第七周期Ⅱa族答案c10．第三周期Ⅳa族元素的原子序数是______；na元素的原子序数为11，下一周期的同族元素的原子序数是______；短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有________(填元素符号，下同)，族序数＝周期序数2倍的元素有______。答案14；19；h、be、al；c、s11．在元素周期表中找到第3横行、第17纵行的元素，回答下列问题：(1)该元素的符号是______，属于________(填“金属”或“非金属”)元素。(2)该元素位于第______周期______族。(3)写出下列反应的化学方程式：①该元素的单质与水反应：__________________________。②该元素的单质与氢氧化钠反应：________________________________________。答案(1)cl；非金属(2)三；Ⅶa(3)①cl2＋h2o===hcl＋hclo②cl2＋2naoh===nacl＋naclo＋h2o12．在下表所列的各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。归属类型为：①主族元素，②过渡元素，③同周期元素，④同族元素，⑤金属元素，⑥非金属元素。答案(2)ca；④(3)fe；①更上一层13．假设x是Ⅱb族中元素的原子序数，那么原子序数为x＋1的元素属于()a．Ⅰb族b．Ⅲb族c．Ⅲa族d．Ⅱa族答案c－－－－＋14．在一定条件下ro3与r发生反应：ro3＋5r＋6h===3r2＋3h2o，则下列关于r元素的叙述中正确的是()【篇三：第一章化学键】12“静电作用”既包括阴、阳离子间的静电吸引力，又包括原子核与原子核以及电子与电子之间的静电排斥力。3．成键的条件?吸引、排斥?――――→离子键＋mem－?达到平衡活泼非金属x――→x?活泼金属m――→mn－－ne－＋4．成键的原因(1)原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。(2)粒子间吸引与排斥处于平衡状态。(3)体系的总能量降低。5．存在范围离子键存在于强碱、大多数盐及部分金属氧化物中。中学阶段常见物质中，大多数含金属元素和nh4＋的化合物都属于离子化合物。[特别提醒]①金属元素与非金属元素形成的化合物不一定都是离子化合物，例如alcl3。②由非金属元素形成的化合物也可能含离子键，形成离子化合物，例如nh4cl。二、电子式1．原子的电子式书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右4个位置上，每个2．离子的电子式书写离子的电子式时，简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，只写其元素符号，并在右上角＋＋注明所带电荷数即可，如na、mg2等；书写简单阴离子时，要在元素符号周围标出最外层电子，用“[]”括起来，并在右上角注明所带电荷数，如[∶cl∶]、[∶o∶]2等。－－[特别提醒]对复杂阳离子，要用到“[]”，如nh4＋的电子式为。3．离子化合物的电子式书写离子化合物的电子式时，将构成该化合物的阴、阳离子按一定比例和顺序写出即可。阴、阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都应与带相反电荷的离子直接相邻，相同离子不能合并；还要注意书写时的对称。如：cacl2的电子式应写成[∶cl∶]ca[∶cl∶]，而不能简写成ca[∶cl∶]2，也不能写成ca2－－－＋2＋2＋[∶cl∶][∶cl∶]。－－4．用电子式表示离子化合物的形成过程例如氯化镁的形成：在左边写出镁原子、氯原子的电子式，右边写出离子化合物氯化镁的电子式，中间用“―→”，而不用“===”连接。如：典例导析知识点1：离子键的形成及概念例1下列叙述中正确的是()a．元素周期表第一周期内的元素之间可形成离子键b．元素周期表Ⅰa族元素和Ⅶa族元素之间一定形成离子键c．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子d．离子