九年级化学第一轮复习第5单元复习课件

第一部分教材知识梳理第五单元化学方程式中考考点清单考点一质量守恒定律

1.内容：参加_________的各物质的_____总和等于反应后生成的各物质的_____总和。

2.实质参加化学反应的各物质（反应物）的原子重新组合形成其他物质（生成物）的过程。即在化学反应中，反应前后原子的_____没有改化学反应质量质量种类变、_____没有增减、原子的_____也没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。数目质量

3.化学反应前后五个“不变”，两个“一定改变”，两个“可能改变”五个“不变”宏观反应物和生成物的_______不变_____种类不变微观原子种类不变原子_____不变原子质量不变两个“一定改变”宏观——物质的_____一定改变微观——分子的种类一定改变两个“可能改变”分子的数目元素的化合价总质量元素数目种类【特别提醒】质量守恒定律使用时的注意事项:（1）前提：化学反应。即该规律的适用范围是一切化学变化，不包括物理变化。（2）条件：参加反应。在化学反应的前提下要注意该物质是否参加反应或是否完全参加反应，没有参加反应的物质的质量不包括在内。（3）核心：质量守恒。并不包括其他方面的守恒，如体积、密度、分子数等。（4）强调“各物质”。很多化学反应中有气体、沉淀生成，因此生成的各物质包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体，而误认为质量减少不符合质量守恒定律。

4.质量守恒定律的验证

5.质量守恒定律的应用(高频考点)

（1）推断物质的组成。依据：化学反应过程中元素种类不变。（2）确定物质的化学式。依据：化学反应过程中原子种类、原子数目不变。（3）推断化学方程式中的化学计量数。依据：化学反应前后原子种类、数目不变。（4）解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。依据：化学反应中，反应物和生成物的总质量不变，原子的质量不变。考点二化学方程式

1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。

2.表示的意义意义实例质的方面表示①______②_______和③________过氧化氢在催化剂作用下反应生成水和氧气反应物生成物反应条件意义实例量的方面宏观：反应物、生成物各物质的④________每⑤____质量的过气化氢在催化剂作用下反应生成⑥____质量的水和⑦____质量的氧气微观：反应物、生成物各物质的微粒⑧____________⑨________________在催化剂作用下反应生成⑩_________________________质量关系68份36份32份粒子数关系2个过氧化氢分子

2个水分子和1个氧气分子

3.化学方程式的书写（高频考点）（1）书写原则化学方程式反映化学反应的客观事实。①必须以为_________基础，不能凭空设想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。②必须遵循_____________，“等号”两边各原子的_____和_____必须相等。（2）书写步骤客观事实质量守恒定律种类数目写配标查写出反应物、生成物的_______P+O2—P2O5_____化学方程式4P+5O2—2P2O5一查化学式是否正确二查是否配平三查生成物状态是否标注、标注是否恰当四查反应条件是否标明标明化学反应的_____,标出产物的_____,把短线改为_______↓↓↓化学式配平条件状态生成符

重难点突破（3）化学方程式的配平①奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且在短线两边的该元素原子总数出现一奇一偶的情况，此类化学方程式的配平就从这种原子配起。以乙炔燃烧反应的配平为例：第一步：C2H2+O2——CO2+H2O（写出反应物和生成物的化学式）第二步：C2H2+O2——CO2+2H2O（根据氧原子的个数进行配平，在水的化学式前添加计量数“2”）第三步：（依次配平氢原子、碳原子，最后配平氧原子，把短线改成等号，并标明反应条件）②最小公倍数法以碳还原氧化铁反应的配平为例：第一步：C+Fe2O3——Fe+CO2（写出反应物和生成物的化学式）第二步：C+2Fe2O3——Fe+3CO2（按照氧原子的最小公倍数配平）第三步：（配平其他原子，把短线改成等号，并标明反应条件）③观察法有时化学方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，可通过这个复杂物质的化学式去推其他物质化学式的计量数，直至配平。以乙醇燃烧反应的配平为例：

第一步：C2H5OH+O2——CO2+H2O（写出反应物和生成物的化学式）第二步：C2H5OH+O2——2CO2+3H2O（根据乙醇的化学式配平反应后的碳原子和氢原子）第三步：（配平其他原子，把短线改成等号，并标明反应条件）（4）书写注意事项①化学反应只有在一定条件下才能发生，因此需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如把加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等，写在等号的上方;

②如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在该物质的化学式右边要注“↓”号。但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号；同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物不注“↓”号。考点三利用化学方程式的简单计算（高频考点）

1.依据：_________定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。

2.计算步骤以加热分解6.3g高锰酸钾，求可以得到氧气的质量为例。质量守恒设、写、找、列、求、答，即：设:根据题意设未知数写:正确书写化学方程式找:找出已知量、未知量的关系设加热分解6.3g高锰酸钾可以得到O2的质量为x2×(39+55+4×16)1×(2×16)6.3gx列:列出比例式求:求出未知数答:简明地写出答案答答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。

3.化学方程式计算的几种类型（1）由一种纯净的反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。【特别提醒】①质量守恒定律是计算的依据，书写化学方程式时必须配平。②相对分子质量必须写在对应物质的化学式下面，相应的已知量（包括单位）、未知量写在相对分子质量下面。（2）含一定杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的计算。【特别提醒】①代入方程式计算的必须是纯净物质量，纯净物质量＝混合物质量×纯净物的质量分数。②代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质质量。③若涉及物质的体积，可用公式m=ρV进行换算。（3）不能直接利用反应物（或生成物）的质量求出生成物（或反应物）的质量的计算。【特别提醒】若题目中所给数据都是混合物的质量，且不能通过质量分数计算出反应物（或生成物）的质量，常常可以根据质量守恒定律，利用化学反应前后，参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量，找出某种纯净物的质量。常考类型剖析类型一质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用是中考的常考内容，主要以选择题的形式呈现，在填空题和计算题中也会涉及。考查方式有：①结合题给化学方程式确定物质的化学式或化学式前的化学计量数；②根据文字描述的信息确定化学反应中某物质的可能组成；③结合化学反应微观示意图考查质量守恒定律的应用（涉及质量守恒定律的理解和化学方程式的表示等）。例1.（’14桂林）二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为：,据此推断X的化学式为（）

A.S2O6B.SO3C.SO2D.SC

【解析】根据反应的化学方程式CS2+3O2CO2+2X，依据质量守恒定律中的“两个不变”：①在化学反应前后，元素的种类不变，②原子的个数不变，列表分析如下：由表可知X的化学式为SO2。元素种类CSO反应物中原子个数126已知生成物中原子个数102差值（2X）024一个X微粒012X的化学式SO2变式练习1.（’13钦州11题2分）神舟十号载人飞船发射时，其中的一个反应N2H4+2H2O2

=N2↑+xH2O，式中x的值是（）

A.1B.2C.3D.4D【解析】根据反应的化学方程式，应用质量守恒定律的“两个不变”：①化学反应前后元素种类不变；②化学反应前后原子个数不变可知：从表格可以得出x的值为4。元素种类NHO反应前原子个数284反应后原子个数22xx反应前后原子个数差000求化学计量数2x=8,x=4确定化学计量数4变式练习2.（’14重庆A卷）如图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是()A.①②B.②③C.③④D.④⑤D【解析】原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中，分子分裂成为原子，原子重新组合成新的分子，该反应是一氧化碳与氧气的反应，一氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，氧气分子由氧原子构成，反应前后没有发生变化的粒子是碳原子和氧原子。类型二化学方程式的书写（易错）化学方程式有关内容是中考必考内容，在各题型中均有涉及。考查形式主要有：①判断所写化学方程式书写正误，一般为选择题；②根据题给信息，写出相应的化学方程式，常在填空题、实验题和计算题中涉及。例2.（’14南宁18中一模）下列化学方程式的书写正确的是（）

A.C+O2

=CO2

B.4Fe+3O2

2Fe2O3

C.H2O

H2↑+O2↑

D.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4D【易错分析】化学方程式的书写常见错误有：①写错物质的化学式；②违背客观事实，臆造事实上不存在的化学反应；③化学方程式没有配平；④错标或漏标气体或沉淀符号；⑤错写或漏写反应条件。变式练习1.（’14黔南州）写出下列反应的化学方程式。（1）硫在氧气中燃烧：______________。（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应：___________________。（3）锌片放入硫酸铜溶液中：__________________________。（4）红磷在空气中点燃：________________。变式练习2.（’14玉林二模）下列化学方程式能正确展示所述内容的是（）A.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3B.实验室制备CO2：CaCO3CaO+CO2↑C.盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OD.CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O==CaCO3↓+2HClC类型三利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算是中考必考内容，贯穿于整套试卷，主要以文字或结合图像的计算题形式呈现。通常结合质量守恒定律的应用和质量分数的计算考查。例3.（’14河池）某化学兴趣小组在实验室制取O2时，取KClO3和MnO2的固体混合物若干克，加热至不再产生气体为止。他们通过加水测定剩余固体质量的方法来求出氧气的质量。实验结果如下表：（提示：MnO2是不溶于水的固体粉末）实验序号1234加水的质量/g15151515剩余固体的质量/g14.19.3m4请回答下列问题：（1）KClO3的相对分子质量为_____。（2）配平化学方程式：2KClO32KCl+___O2↑。（3）表中m值为____。△122.534.5【解析】(1)KClO3相对分子质量为39×1+35.5×1+16×3＝122.5。(2)根据质量守恒定律可求出生成物O2的化学计量数为3。(3)m值为9.3g-(14.1g-9.3g)=4.5g。（4）制得氧气的质量是多少？

【信息梳理】需要求的量制得氧气的质量分析或计算公式①将反应生成的氯化钾的质量带入化学方程式中2KClO3

2KCl+3O2↑，计算出生成氧气的质量；②由表格中的数据，可知氯化钾的质量=每15g水中溶解的固△需要求的量制得氧气的质量分析或计算公式体质量+第一次加水后的固体质量-MnO2的质量；③每15g水中溶解的固体质量=第一次加水后剩余的固体质量-第二次加水后剩余固体质量需要求的量制得氧气的质量需要知道的量MnO2的质量、第一次加水后剩余的固体质量、第二次加水后剩余的固体质量已知条件由题表格中的数据可知，MnO2的质量为4g，第一次加水后剩余的固体质量为14.1g，第二次加水后剩余固体的质量为9.3g解：生成的氯化钾的质量为：14.1g+(14.1g-9.3g)-4g=14.9g设生成氧气的质量为x2KClO32KCl+3O2↑1499614.9gx

解得x=9.6g答：制得氧气的质量为9.6g。△变式练习2.（’14崇左11题2分）在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是()A.10gB.13gC.16gD.18gA【注意事项】利用化学方程式进行计算时需注意：①杜绝化学方程式书写错误；②避免等量关系错误，根据题意求出某纯净物的质量，或参加反应的物质的质量，再根据化学方程式，求出未知量的质量；③注意正确计算相对分子质量，要注意此处的相对分子质量需要用物质的相对分子质量乘以化学方程式中该物质的化学计量数；④计算时要认真仔细，防止结果出错；⑤严格按照化学方程式的计算步骤进行计算。

变式练习2.（’14梧州）请根据如图所示的实验过程和提供的数据（假设反应中生成的气体完全逸出），回答下列问题：（1）Na2CO3的相对分子质量为；反应后生成气体的质量是g。（2）请列式计算所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1％）。解：设混合物中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10611744x

y4.4g

x=10.6gy=11.7g混合物中氯化钠的质量为12g-10.6g=1.4g所得溶液中溶质的质量分数＝答：所得溶液中溶质的质量分数为12.2%。【解析】（1）相对分子质量＝各元素相对原子质量×各元素的原子个数的和，所以Na2CO3的相对分子质量=23×2+12×1+16×3=106；根据质量守恒定律可知，反应后生成CO2气体的质量=混合物的质量+稀盐酸的质量-反应后所得溶液的质量=12g+100g-107.6g=4.4g。实验突破实验质量守恒定律的验证1.实验方案及实验装置

2.

实验原理及现象（考查1次）实验A原理_______________（用化学方程式表示）；实验现象是红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后小气球变得更瘪。实验B原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；实验现象是_________________________________________________。实验C原理___________________________实验现象是产生大量气泡,天平不平衡,指针偏右.铁片表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色

3.实验结论及分析（反应前质量记为m1，反应后质量记为m2）实验A:m1=m2,参加反应的物质质量之和等于生成物的质量_____。实验B:m1=m2,参加反应的物质质量之和等于生成物的质量_____。实验C:m1>m2，由于HCl的挥发和生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平_____质量减少，天平指针偏右。之和之和左边

4.

实验改进实验C：使反应在密闭容器中进行，如图所示。

5.

实验分析（1）质量守恒定律适用于_________，不能应用于_________。（2）所选的化学反应，反应现象要明显（说明肯定发生了化学反应）。（3）若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在_________中进行。化学变化物理变化密闭容器（4）任何化学反应都遵守_____________。造成反应前后天平不平衡的原因：有的反应物或生成物呈现不同状态，其质量没有计算在内（如：参加反应的或反应生成的气体的质量）；反应装置___________，使得部分物质进入或逸散，造成质量发生变化。质量守恒定律气密性不好

6.红磷燃烧实验注意事项（1）锥形瓶底部要铺一层细沙的目的是：防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热_____________。（考查1次）（2）实验时气球形状变化的原因：由于红磷燃烧放出热量，使锥形瓶内气体温度升高，瓶内压强增大，所以气球_____，又因为红磷燃烧消耗_____，使瓶内气体减少，瓶内压强减小。所以气球变小，冷却后，瓶内压强_____大气压强，所以气球变得比红磷燃烧前更瘪。不均匀而炸裂膨胀氧气小于（3）气球的作用：一是调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用；二是起密封作用，防止实验时锥形瓶内外发生物质交换。（4）在称量反应后的质量时，必须等锥形瓶冷却至室温后再称量，以免因称量前后温度不同而对反应结果产生影响。例.（’15原创）如图是某兴趣小组探究质量守恒定律的片断。（1）若要将图1所示的天平调平衡，必须采取的措施是_____________。（2）将天平调平衡后，小组同学用图2装置进行实验，图2中装置的质量为_____g。（3）取下图2中锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃导管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。白磷燃烧时可观察到的现象为_____________，白磷燃烧的化学方程式为_________________，实验过先将游码归零73.2产生大量白烟程中，小明发现气球先变大，然后变小，最后气球瘪下去了，气球开始变大的原因是________________________________________________，气球最后变瘪的原因是____________