第八单元检测题

PAGEPAGE1第八单元单元测试题（二）（时间：60分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：Na：23C：12O：16：Ca：40Cl：35.5一、选择题：（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1.2004年世界环境日的主题是“海洋存亡，匹夫有责”，为了保护人类赖以生存的海洋资源，大家应共同努力，献计献策。下列对海洋的保护措施，你认为不切合实际的是()禁止向海洋排放工业废水和生活垃圾B、禁止乱捕滥捞C、禁止人们靠近海洋，完全实行封闭保护D、大力宣传，提高人们的环境意识2.某化学活动小组做了如下四条设想，你认为可行的是()A工业上可用“蒸馏法”淡化海水来解决我国的淡水危机B让塑料制品走出我们的生活，如用布袋完全取代塑料袋以解决“白色污染”C当石油枯竭时，可用高梁、玉米和薯类等来制造酒精代替汽油作内燃机的燃料D为防止一氧化碳中毒，在煤火旁放一大盆水3.碳酸氢钠是是生活中常见的盐，下列说法错误的是()发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制的糕点疏松多孔A干粉灭火器中含有碳酸氢钠，B可用来灭油、气燃烧引起的火灾C碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水D碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂4.下列叙述正确的是()A同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大B饱和溶液不一定是浓溶液C某种溶质的饱和溶液一定比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度大D所有的不饱和溶液降温后会成为饱和溶液5.20℃时，向50gA溶液质量B、溶剂质量C、溶质质量D、溶质质量分数6.向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末，下列描述错误的是()A、有蓝色晶体析出B、饱和溶液的溶剂量减少C、饱和溶液中溶质量减少D、饱和溶液的总质量增加7.李明在家中清洗带油污的餐具，用下列哪种方法清洗餐具最干净()A、在冷水中加几滴洗涤剂B、在热水中加几滴洗涤剂C、只用热水D、只用冷水8.固体物质的溶解性与下列何种因素无关()A溶质的性质B、溶剂的性质C、温度的高低D、压力的大小9.在相同温度时，同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液中的溶质的质量分数的关系是()A、两者一定相同B、前者一定大于后者C、前者一定小于后者D、无法比较10.下列说法中正确的是()A浓溶液一定是饱和溶液B饱和溶液在一定条件下可变成不饱和溶液C凡是均一、透明、澄清的液体都是溶液D饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大11.下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是()A氧化铜和碳粉B、硝酸钾和硝酸C、水和酒精D、硫酸钠和硫酸钡12、关于海水晒盐的有关叙述正确的是()A、利用海水降温析出晶体B海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D利用海水在阳光下分解得到食盐晶体13、将某物质的饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是……()A.升高温度B.降低温度C.加入该物质的晶体D.加一定量的水14、生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液。现给某病人输入500g生理盐水，进入病人体内的氯化钠的质量约为………()A.0.45gB.4.5gC.45g15、现有a、b两种物质在室温下的饱和溶液，升高温度后，a溶液有晶体析出，而b溶液还可以再溶解b晶体，则能正确表示a,b两种物质的溶解度曲线的是()ABCD 二、理解与应用：（每空1分，共26分）16、粗盐中含有钙离子、硫酸钙离子和泥沙等杂质，实验中粗盐提纯的操作步骤如下；（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是，过滤是为了除去（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量BaCl2溶液的目的是______（3）继续加入过量的溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到的滤液和沉淀，沉淀的成分是（4）向（3）的滤液中加入过量溶液，目的是（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到时停止加热。17、如图所示曲线A,B,C分别表示三种固体物质的溶解度变化，试回答：（1）t3℃,A,B,C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：（2）M点表示t3℃（3）当A中混有少量B时，可采用________________法提纯A。（4）若要将C物质接近饱和的溶液变成饱和，可采用的方法有_______、__________、_______________.（5）从该图中，你还能获得的信息有：（写一点即可）_______________________________。18、某学生称四份等质量的食盐做溶解实验（室温），所得数据如下表：次数1234水质量（克）30.040.050.060.0剩余不溶物9.15.41.71.7由数据可知学生所用粗盐质量为______克，氯化钠在室温的溶解度为______19、纯碱属于类物质（填“酸”“碱”或“盐”），向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变色，说明纯碱溶液呈性，其PH7。我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法，即“联合制碱法”。（1）“联合制碱法”的生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH3+CO2+H2O==NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl△③2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑△该过程没有涉及的基本反应类型为()A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应（2）第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐粉磨细的目的是（3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余的NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。你认为NH4Cl先结晶的原因可能是。20、目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与有关。喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与有关。三、实验与探究：（每空1分，共29分）21、小英在家里做实验时发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。从你能想到的可能会影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素①；你的预测；因素②；你的预测；从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。写出你设计的实验方案。。22.某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：(1)方案一，选用镁粉为试剂。①往废水中逐次加入镁粉，当观察到时，说明加入镁粉的量已经足够。此过程发生反应的化学方程式是；②接下来的操作方法依次是和。(2)方案二，选用氢氧化钠溶液为试剂。①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当时，停止滴入氢氧化钠溶液。此过程发生反应的化学方程式是；②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是(请简要写出操作过程)：。③……，得到硫酸镁固体。(3)比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同?，原因是。(4)请你继续探究，设计新的方案(使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠属不同类别)：你选用的一种试剂是(写化学式)；该试剂发生反应的化学方程式是。23.海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格：⑴用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：①加入氢氧化钠溶液的目的是_________________。加入氯化钡溶液的目的是_________________。加入碳酸钠溶液的目的是_________________。加入稀盐酸的目的是_________________。②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、___________________。③请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：_____________________________________________________________。⑵右图是海水“制碱”①将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水(氨气极易溶于水)。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是：______________________________________。②请写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式：_____________________________。（3）.下图是海水“制镁”①从海水中获取淡水。常用的操作方法是；②从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；③上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。四.计算题：共15分24、某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符。随机取出市售某种“纯碱”样品（成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品10.9g，加入足量氯化钙溶液使其完全反应，将反应生成的沉淀物经过滤，洗涤，烘干，干燥后得