人教版化学必修一《几种重要的化合物》-导学课件

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第三课时日本横滨弯钢索斜拉大桥芝加哥西尔斯大厦（钢架结构）铁在人体内有什么重要的生理功呢？防治贫血症

补铁片血红蛋白三、铁的重要化合物1、Fe2+、Fe3+的检验观察溶液颜色滴加NaOH溶液

实验（一）操作：两支试管中分别加入少量FeCl3和FeCl2溶液，然后直接滴入NaOH溶液至过量。观察并描述发生的现象，尤其是滴加NaOH溶液的瞬间，并振荡试管。原理：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl红褐色FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4白色絮状4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色灰绿色红褐色如何制得纯净的Fe(OH)2实验改进：一试管中加入少量FeSO4溶液，然后用长滴管伸入溶液中滴加NaOH溶液。观察现象。什么作用？情境问题一：

溶液中离子浓度较低时，有没有更灵敏的方法鉴别？实验（二）

向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴加KSCN溶液，观察现象，再向盛FeCl2溶液的试管中滴加氯水观察现象.1、Fe2+、Fe3+的检验滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液溶液呈红色溶液颜色无变化，加氯水后出现红色FeCl2FeCl3结论：

Fe3+：向溶液中分别加入KSCN溶液→红色Fe2+：先加KSCN溶液无现象，再加氯水→红色。Fe2+→Fe3+Fe2+具有还原性实验原理:2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色溶液)FeCl3+3kSCN=3KCl+Fe(SCN)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2、印刷电路板是由高分子和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2,请写出反应的化学方程式再向溶液中加入KSCN溶液，振荡，观察现象一定没有___________。过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。1，FeSO4溶液必须是新配制的。情境问题一：

溶液中离子浓度较低时，有没有更灵敏的方法鉴别？2、Fe没有，Cu剩余，反应为________________:(1)Fe3+检验取样溶解，滴加少量KSCN溶液，显红色，证明有Fe3+存在。制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。实验室如何保存FeCl2，为什么？铁屑、稀H2SO4等试剂制备。向FeCl2溶液中加入几滴KSCN，此时溶液颜色不发生变化，加氯水后溶液出现红色4、若余3A/5克固体，阳离子一定有_______，一定没有__________________。请说出其中发生的反应，写出化学方程式。3、若余A/4克固体，则阳离子一定有__________________。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(2)Fe2+检验取样溶解，滴加到溴水(或KMnO4)中，溴水褪色，则证明Fe2+存在。氧化剂CI2、HNO3、浓H2SO4、O2、KMnO4、H2O22、印刷电路板是由高分子和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2,请写出反应的化学方程式Fe2+氧化剂CI2、Br2、浓H2SO4、O2、KMnO4、H2O2Fe3+2、Fe2+和Fe3+的转化实验三设计实验检验补铁试剂中铁元素的价态含铁药片→研碎→加水溶解→加入KSCN溶液→滴加氯水结论：补铁试剂中的铁是+2价情境问题二为什么有的人饮食结构合理均衡且注意补铁，仍会出现贫血症状？维C有何性质？起何作用？

实验探究四在FeCl3试剂中加入一片维C，观察现象，思考：反应中体现维C和Fe3+的什么性质？黄色消失防治贫血症

维生素C与Fe3+的亲密接触让人们远离贫血!

Fe2+Fe3+[O]维生素C氧化性还原性Fe2+Fe3+还原性氧化性氧化剂CI2、HNO3、浓H2SO4、O2、KMnO4、H2O2还原剂Zn,Fe,Cu,S2-,I-总结:2、Fe2+和Fe3+的转化学与问实验室如何保存FeCl2，为什么？知识应用[资料在线]亚硝酸盐在血液中能与Fe2+反应生成Fe3+使血红蛋白丧失携氧功能，导致组织缺氧，最后使呼吸中枢麻痹、窒息死亡。

[问]发生亚硝酸盐中毒，如何急救？请给出急救方案含铁食品反思总结本节课有哪些收获？【当堂检测】1.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入

；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入

；Fe粉氯水2、印刷电路板是由高分子和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2,请写出反应的化学方程式3、如何用一种试剂鉴别氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液？作业思考：苹果生锈和铁生锈一样吗？课本P62

页7、9、10课时作业十七再见学好化学健康生活

直接观色与KSCN显色反应利用鉴别方法

浅绿色棕黄色血红色不显红色加氯水变红色加碱溶液白色沉淀→灰绿色→红褐色红褐色沉淀Fe2+Fe3+Fe2+还原剂Zn,Fe,Cu,S2-,I-Fe3+实验验证在FeCl3试剂中加入铁粉振荡，观察现象，再向溶液中加入KSCN溶液，振荡，观察现象向FeCl2溶液中加入几滴KSCN，此时溶液颜色不发生变化，加氯水后溶液出现红色Fe2+→Fe3+Fe2+具有还原性实验现象：实验结论:2FeCl2+Cl2=2FeCl3返回向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液变为红色，加入铁粉充分振荡后，红色消失Fe3+→Fe2+Fe3+具氧化性

2FeCl3+Fe=3FeCl2返回实验现象：实验结论:Fe3+

4、Fe2+（还原性）强氧化剂Cl2、Br2、HNO3、KMnO4、H2O2、ClO-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2+

5、Fe3+（氧化性）

还原剂Fe、Cu、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++Fe=3Fe2+

过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应，写出化学方程式。迁移应用学与问1、保存FeCl3为什么要加铁粉？

2、FeCl2中滴加氯水的反应中Fe2+和Cl2分别体现什么性质？你能写出以上两个反应的化学方程式吗？

铁及其化合物的性质：

Fe隔绝空气加热Fe3O4FeOFe2O3⑩

⑾

⑨①③④⑥⑦⑧⒀⑿⒁

⒂⒃

FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3⑤讨论：

根据上述分析，实验室制取Fe(OH)2时，应采取什么措施，能更清楚的看到白色沉淀？1，FeSO4溶液必须是新配制的。2，配制FeSO4和NaOH溶液时，所用的蒸馏水要事先煮沸。3，滴加NaOH溶液的滴管要伸入溶液中。人体需要的是铁单质吗？铁怎样转化为能被吸收的铁元素呢？

例题：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用

的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是

。煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是

。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是

。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是

。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是

。试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入稀H2SO4、铁屑NaOH溶液检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹.6、验证FeSO4晶体已部分被氧化的化学方法是什么？

(1)Fe3+检验取样溶解，滴加少量KSCN溶液，显红色，证明有Fe3+存在。

(2)Fe2+检验取样溶解，滴加到溴水(或KMnO4)中，溴水褪色，则证明Fe2+存在。[练习]：3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，溶液的质量增加但无气体放出的是：A、B、C、D、例题1：将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是

A、生成白色沉淀

B、生成红褐色沉淀

C、有气泡产生

D、溶液变成棕黄色BC有关Fe、Cu、Fe3+、Cu2+问题在FeCl3和CuSO4溶液中a.Fe+2Fe3+=3Fe2+b.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+c.Fe+Cu2+=Fe2++Cu1、Fe,Cu完全溶解，反应为______________:溶液中一定含有______________，可能有_____。2、Fe没有，Cu剩余，反应为________________:溶液中一定含有___一定没有___，可能有____。3、Fe，Cu均有剩余，反应为____________:溶液中一定含有___，一定没有__________。a和ba，可能有b,ca和cFe2+和Cu2+Fe3+Fe2+Fe3+Cu2+Fe2+Fe3+和Cu2+关键：Fe、Cu、Zn与Fe3+、H+反应优先顺序。例：Fe、Cu、Zn三种等质量金属混合物A克投入FeCl3、HCl混液中充分反应后：1、若无固体剩余，则阳离子一定有_________________。可能有_____。2、若余A/3克固体，阳离子一定有_