2021年四川省内江市龙江中学高一化学模拟试卷含解析

2021年四川省内江市龙江中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A.都比较稳定，密封静置不产生沉淀B.分散质微粒均可透过滤纸C.加入少量NaOH溶液都可以产生沉淀D.都有丁达尔效应参考答案：D溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定；Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液中微粒均可透过滤纸；Fe(OH)3胶体中加入少量NaOH溶液可以聚沉，MgCl2溶液加入NaOH溶液可以产生氢氧化镁沉淀；只有胶体具有丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，故选D。2.下列物质中，适用于分子晶体的是

A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm3C.熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电D.能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃

参考答案：CD3.根据下列实验事实，得出的结论正确的是A.气体品红溶液褪色

结论：原气体一定是SO2B.气体A气体B白色沉淀

结论：原气体一定是COC.某溶液冒白雾白烟

结论：原溶液一定是浓盐酸D.某溶液血红色

结论：原溶液中一定含有Fe3+参考答案：D略4.用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是

()

A．铜棒为正极，其电极反应式为：2H＋＋2e－====H2↑B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出C．反应中消耗锌的质量为13gD．导线中通过电子的物质的量为0.2mol参考答案：C5.检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸

B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液

D．用湿润的淀粉碘化钾试纸参考答案：D6.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+热量,对此反应下列叙述中错误的是A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.从能量变化来说,主要是化学能转变为动能和热能D.反应中高氯酸铵只作氧化剂网]参考答案：D7.下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是(

)A．根据元素组成知它是化合物

B．因它含有钾与硫酸根，故KHSO4是钾盐C．KHSO4可以称为硫酸盐

D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸参考答案：D略8.实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除去沾附的MnO2可用的试剂是

（

）A．蒸馏水

B．氢氧化钾溶液

C．稀盐酸

D．热的浓盐酸参考答案：D略9.根据所学规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（

）A.甲烷

B.二氧化碳

C.二氧化硫

D.氢气参考答案：C略10.下列反应属于氧化还原反应的是（

）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.CaCO3CaO+CO2↑

D.2H2O22H2O+O2↑参考答案：D略11.借助先进的实验仪器和方法，可用于测定有机化学分子结构和有机化学反应历程，下列实验方法主要用于测定有机化学反应历程的是A．同位素示踪法

B．核磁共振法

C．红外光谱法

D．质谱法参考答案：A略12.用98%浓硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）A.未冷却就转移、定容

B.容量瓶原有少量蒸馏水C.定容时俯视刻度线观察液面

D.量筒取浓硫酸时，俯视读数参考答案：D【分析】分析操作对溶质的物质和量和溶液体积的影响,根据c=n/V进行误差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都能是溶液浓度偏低,反之溶液浓度增大。【详解】A.未冷却就转移、定容,冷却后,液面下降溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故A不选；

B.容量瓶原有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积的都不会产生影响,溶液浓度不变,故B不选；

C.定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；

D.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数导致量取的液体体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选；

综上所述，本题选D。【点睛】对于容量瓶来讲，定容时俯视刻度线观察液面，会使溶液体积偏小，溶液浓度偏高；定容时仰视刻度线观察液面，会使溶液体积偏大，溶液浓度偏低；对于量筒来讲，量筒取浓硫酸时，俯视读数，量取的液体体积偏小，仰视读数，量取的液体体积偏大。13.下列说法正确的是（

）A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.漂白粉的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）2C.实验室制备Cl2,可用向上排空气法收集D.新制氯水只含有氯气和次氯酸分子参考答案：CA.氯气在和水以及强碱的反应中既做氧化剂，又做还原剂，故A错误；B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故B错误；C.氯气能溶于水，且与水反应：Cl2+H2O=H++Cl?+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用排饱和食盐水法收集氯气，又因氯气密度大于空气，所以也可用向上排空气法收集，故C正确；D.新制氯水含有水、氯气和次氯酸分子，故D错误。故答案选C。

14.下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是（

）A．OH-、NO3-、K+、Na+

B．H+、Ag+、Cl-、SO42-C．K+、H+、Cl-、OH-

D．CO32-、H+、Na+、NO3-参考答案：A略15.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是

（

）

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．滴管不能交叉使用参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Ba2+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－离子。现进行以下实验：①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，始终无沉淀产生；③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有

；肯定不存在的离子有

。（2）写出③中发生反应的离子方程式

。参考答案：（1）H+、Ba2+、Cl-（2分）；SO42-、Al3+、CO32-、MnO4-（2分）；

（2）Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓（2分）；试题分析：由无色可知一定不含MnO4﹣，①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，则一定含H+，不存在CO32﹣；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则一定不含Al3+；③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，沉淀为碳酸钡，则一定含Ba2+，不能存在SO42﹣，溶液不显电性，一定含阴离子为Cl﹣，（1）综上所述，肯定存在：H+、Ba2+、Cl﹣；肯定不存在：Al3+、SO42﹣、CO32﹣、MnO4﹣；可能存在：K+，（2）③中发生反应的离子方程式为：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓．

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）称取m（g）H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。某次取样后忘记了加H2SO4，就用KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。参考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×10MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+的过程，开始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐渐提高，当达到某pH时，MnO4－被Mn2+还原为MnO2（红褐色沉淀）。18.用传统的煤、石油、天然气作燃料，其主要缺点是什么？国际上认为“氢能源将是21世纪中后期最理想的能源”。你怎样理解这一说法？参考答案：煤、石油、天然气等作燃料，缺点是资源有限、不可再生、污染严重。氢能源则来源丰富、燃烧值高、不污染环境，且可循环使用。19.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C

，D

，E

(2)写出下列反应的化学方程式：①A和水生成E：