高一上学期化学期中考试试卷第5套真题

高一上学期化学期中考试试卷一、单选题下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C.《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②蔗糖、硫酸钡和纯碱分别属于非电解质、弱电解质和强电解质③用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度④在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，氯气的消毒效率低于二氧化氯。A.②③⑤B.②④C.①⑤D.①④进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（）A.加热试管或烧杯时，应首先擦干外壁上的水B.不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂硼酸溶液C.温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D.酒精及其它易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是（）

A.AB.BC.CD.D5.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）N通HD.除去C02气体中的HCl气体箱液将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）A.分液漏斗使用前要检验它是否漏水B.萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D.分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（）选项物质选用试剂操作方法AFe2O3盐酸浸泡、过滤、洗涤、烘干BCOKOH溶液、浓硫酸洗气、干燥CCaO水过滤、烘干DNaClCa2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶A.AB.BC.CD.D现有Ag某结晶水合物（R,xH2O）受热后失去全部结晶水，质量变为ag，则R相对原子质量是（）AW □Wr峥nISaxD- D- D- D.a设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是（）A.常温常压下，32go2和32go3所含氧原子数都是2NAB.同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C.18gD2O含有的电子数为9NAD.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍（）A.96倍B.48倍C.12倍D.32倍下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A．氯化氢水煤气稀硫酸干冰B．蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C．胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D．水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠A.AB.BC.CD.D下列离子方程式正确的是（）A.氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-=SO32-+2H2OB.石灰石与醋酸反应CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2TC.向Ba2溶液加入足量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO41+2H2OD.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3l+2H2O+CO32-在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Fe3+、K+、SO42-、NO3-C.H+、Al3+、OH-、NO3-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-下列说法中错误的是A.向某未知溶液中滴加NaOH溶液，并加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，可检验原溶液中是否含有NH4+B.向某未知溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉

淀，则证明原溶液中有Cl-C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe2+15.在标准状况下有①6.72LCH4,②3.01x1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）。下列对这四种气体的关系从大到小描述错误的是（）A.体积②>③>①>@B.密度②>③>④>①C.质量②>③>①>@D.氢原子数①>④>③>②16.标准状况下,nL气体溶于mmL16.标准状况下,nL气体溶于mmLh，o中彳得密度为g■cm-5的RL的氨水，则此氨水的物质的量浓度为IIB 工0缶甲一--B. 二』口皿"LA•二,R mol■L-'D•三要%"11、二、实验题17.某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：I修l। । 一锢Hl袒花品优第| I-裁索漕德I。oB%oI-凌昆卜 ―J一一资赧整,就为.茸足色（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上冷却，不能直接放在桌面上。所用仪器：a.蒸发皿b.石棉网c.泥三角d.表面皿e.坩埚钳f.试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 。a.灼烧过程中部分氧化铜被还原b.灼烧不充分铜未被完全氧化c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是： 、 。(5)在测定所得胆矾中结晶水x值的实验中，若测定结果x值偏高，可能的原因是 。a.加热温度过高b.胆矾晶体的颗粒较大c.加热后放在空气中冷却d.胆矾晶体部分风化三、填空题18.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液,滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：(1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式 (2)写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式 (3)写出下列各步变化的离子方程式：② ④ .教材中有两个关于混合物分离的实验,请回答下列有关问题实验一:通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水,如图所示（1）写出下列仪器的名称:①②（2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物,还缺少的仪器是将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是;①的进水口是（3）仪器②中常加入碎瓷片，这样做的目的是实验二:用CCl4从碘水中萃取I2并分液漏斗分离两种溶液.其实验操作中有如下两步:①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔准漏斗的小孔.②静置分层后，旋开活塞,用烧杯接收下层液体（4）下层流出的是 溶液,上层液体从 得到（5）萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法正确的是（ ）A.不与碘反应B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度C.该萃取剂与水不互溶且密度不同D.可以选用CCl4、酒精做萃取剂.四、工业流程.海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。（1）海洋中含量最多的物质是 。（2）实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是 。（3）生石灰转化为石灰乳的过程是 反应。(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是反应。五、综合题下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：I盐酸Ii分子式二HC1相对分子质量：36-E外观合格密度约:LL鬼/u航'附1的质量分数二的.5%:符合GB522Tg1试剂生产许可证编号(1)该盐酸的物质的量浓度为(2)下列实验操作会导致实验结果偏低的是( )①配制100g10%的CuSO4溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制200mL2mol・L-