版高中化学常见离子检验大全

圆满版高中化学常有离子检验大全圆满版高中化学常有离子检验大全圆满版高中化学常有离子检验大全(一)常有阳离子的检验方法

离子检验试剂实验步骤①将酸度计的探头①酸度计②浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量H+pH试纸③待测液滴到干燥的石蕊试液pH试纸上③取样，滴加石蕊试液①铂丝用盐酸冲洗K+焰色反应后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼Na+焰色反应烧，观察火焰颜色。取少量待测溶液于NaOH溶液试管中，加入NaOHNH4+浓溶液并加热，将(浓)湿润红色石蕊试纸置于试管口稀HNO3、取少量待测溶液于试管中，加入稀Ag+稀盐酸（或HNO3再加入稀盐NaCl）酸（或NaCl）

实验现象离子方程式

①、②pH<7

③石蕊变红

浅紫色（经过蓝

色钴玻璃片观察

钾离子焰色）

火焰分别呈黄色

加热，生成有刺

激性气味、使湿

润红色石蕊试纸

变蓝的气体

生成白色积淀，－＝AgCl↓不溶于稀Ag++ClHNO3

Ba2+

Fe3+

稀H2SO4或取少量待测溶液于产生白色积淀，可溶性硫酸试管中，加入稀且积淀不溶于稀Ba2++SO42-=BaSO4↓盐溶液、稀H2SO4再加入稀HClHClHCl取少量待测溶液于KSCN溶液试管中，加入KSCN变成血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3溶液取少量待测溶液于6C6H5OH+Fe3+?加苯酚溶液显紫色试管中，加苯酚[Fe(C6H5O)6]3-+6H+淀粉KI溶滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++I2液加NaOH加NaOH溶产生红褐色积淀Fe3+－＝Fe(OH)3溶液+3OH↓

1

离子检验试剂

KSCN溶

液，新制的氯水

②NaOH溶

液

Fe2+

③酸性高锰

酸钾（无其

它还原性物

质）

④铁氰化钾

K3[Fe(CN)6]

Al3+NaOH溶液

Cu2+NaOH溶液

Mg2+NaOH溶液

实验步骤实验现象取少量待测溶液于加入KSCN溶液不显红色，加入试管中，加入KSCN少量新制的氯水溶液，新制的氯水后，马上显红色。取少量待测溶液于开始时生成白色试管中，加入NaOH积淀，迅速变成溶液并露置在空气灰绿色，最后变中成红褐色积淀。取少量待测溶液于加入酸性高锰酸试管中，加入酸性钾溶液紫色褪去高锰酸钾溶液取少量待测溶液于试管中，加入铁氰产生蓝色积淀化钾溶液加入适合NaOH取少量待测溶液于溶液后生成白色试管中，逐滴加入积淀，该积淀溶NaOH溶液至过分于过分NaOH溶液中取少量待测溶液于加入适合NaOH试管中，加入溶液后生成蓝色NaOH溶液积淀加入适合NaOH取少量待测溶液于溶液后生成白色试管中，加入积淀，该积淀不NaOH溶液溶于过分NaOH溶液中

离子方程式

2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3

5Fe2++MnO4-+8H+

5Fe3++Mn2++4H2O

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═

Fe2[Fe(CN)6]3↓Al3++3OH－＝Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH－＝AlO2-+2H2O

Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓

Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓

（仅用于鉴别Mg2+和Al3+）

2积淀中加入稀盐酸。

（二）常有阴离子的检验方法

离子

OH-

CO32-

检验试剂

①酸度计②

pH试纸③酚酞或石蕊试

液

①BaCl2溶液、稀盐酸

实验步骤实验现象

①将酸度计的探

头浸泡在待测液①②pH>7中②用玻璃棒蘸

取少量待测液滴③酚酞变红或到干燥的pH试石蕊变蓝纸上③取样，滴

加石蕊试液

1．加入BaCl2取少量待测溶液溶液后生成白于试管中，加入色积淀，积淀BaCl2溶液再向溶于稀盐酸，并放出无色无味气体

离子方程式

Ba2++CO32-=BaCO3↓

BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O

2-SO4

SO32-

取少量待测溶液2．加入稀盐酸后放出无色无②稀盐酸、于试管中，加入味气体，通入Ca(OH)2溶稀盐酸后放出的澄清的液气体通入使澄清Ca(OH)2溶液的Ca(OH)2溶液变浑浊取少量待测溶液BaCl2溶液、于试管中，加入生成不溶于稀BaCl2溶液再向盐酸的白色沉稀盐酸积淀中加入稀盐淀酸。取少量待测溶液①稀盐酸、于试管中，加入加入稀盐酸后稀盐酸后放出的放出的气体使品红溶液气体通入品红溶品红溶液褪色液取少量待测溶液加入BaCl2溶液后生成白色于试管中，加入②BaCl2溶积淀，积淀溶BaCl2溶液再向液、稀盐酸于稀盐酸，并积淀中加入稀盐放出刺激性气酸。味的气体

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O

Ba2++SO42-=BaSO4↓

SO32-+2H+=H2O+SO2↑

SO32-+2H+=H2O+SO2↑

3

离子检验试剂实验步骤

－AgNO3溶Cl液、稀硝酸取少量待测溶液AgNO溶于试管中，加入－3AgNO3溶液，再Br液、稀硝酸向积淀中加入稀盐酸。AgNO3溶

液、稀硝酸

－取少量待测溶液I②新制氯于试管中，加入水，淀粉溶新制氯水，再加液入淀粉溶液取少量待测溶液HCl、淀粉-于试管中，加入HCl溶液，今后KI加入淀粉-KI溶ClO-液取少量待测溶液

实验现象离子方程式

生成不溶于稀

硝酸的白色沉Ag++Cl－＝AgCl↓

淀

生成不溶于稀

硝酸的浅黄色Ag++Br－＝AgBr↓积淀

①生成不溶于

稀硝酸的黄色Ag++I－＝AgI↓积淀Ag++I－＝AgI↓②滴入新制

Cl2，振荡后再2I-+Cl2=I2+2Cl-滴入淀粉溶

液，变蓝I2遇淀粉变蓝

淀粉-KI溶液

变蓝HCl、石蕊于试管中，加入HCl溶液，今后加入石蕊试液取少量待测溶液稀盐酸（或于试管中，,加入稀盐酸（或稀硫S2－稀硫酸）、醋酸）,用湿润的醋酸铅试纸酸铅试纸放在试管口取少量待测溶液AlO2-稀盐酸（或于试管中，,加入稀硫酸）稀盐酸（或稀硫酸）

石蕊先变红退后色

试纸变黑色

加入适合稀盐酸（或稀硫酸）溶液后生成白色积淀，该积淀溶于过分酸溶液中

S2-+2H+=H2S↑

H2S+(CH3COO)2Pb=PbS↓+2CH3COOH

AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓

Al(OH)3+3H+═Al3++H2O

4注意：

1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验序次。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，

今后再用AgNO3检验Cl-。32-的试剂中，只能用盐酸，不能够用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。2．检验SO3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验