浙教版科学九上《物质转化的规律》(第1课时)课件

小小魔术：

要求：对着盛有浑浊液体的试管口吹气，将浑浊液体吹成透明澄清。你能完成吗？一、非金属单质与其化合物的转化硫黄硫黄燃烧1、取一药匙硫黄，观察其外观2、将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄。观察现象3、把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象思考：以上变化用化学方程式如何表示？讨论：所产生的具有刺激性气味的气体可能会造成怎样的后果？可用什么物质吸收？说明非金属能转化成相应的氧化物（1）实验结论：还有哪些非金属单质可以转化为相应的氧化物？

1、取2杯蒸馏水，向其中的1杯蒸馏水中吹气或通CO2。分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，观察烧杯中的现象并说明原因。2、分别搅拌2只烧杯中的液体，3分钟后，静置片刻，你发现了什么？3、将盛有液体的2只烧杯分别放到热水中，搅拌3分钟，你又发现了什么？（2）实验结论：某些非金属氧化物酸SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4再如：注意：二氧化硅不能与水化合生成硅酸。H2O加热思考：以上变化用化学方程式如何表示？思考：还有哪些非金属氧化物可以转化为相应的酸？讨论：怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？总结：非金属单质及其化合物的转化规律非金属单质非金属氧化物酸CCO2

H2CO3

铁粉与硫磺1、取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫与铁粉混合（注意两者的颜色区别）。2、用磁铁接近混合物，你看到了什么现象？二、金属单质与其化合物的转化3、把混合物放在石棉网上，用酒精灯加热，观察现象。思考：以上变化用化学方程式如何表示？4、完全反应后冷却，将石棉网上的生成物倒在白纸上，用磁铁靠近生成物，观察。活动三：点燃3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3

Cu+Cl2CuCl2点燃还有哪些金属单质可以转化为相应的化合物？盐金属单质非金属+金属氧化物金属单质氧气+（1）结论：说明金属与非金属反应生成盐或金属氧化物思考？1、在蒸发皿中放1小块生石灰，加少量水，搅拌，有什么现象发生？2、写出以上反应的化学方程式

3、滴加几滴无色酚酞试液，观察试液颜色的变化（2）结论：某些金属氧化物（可溶）+水碱补充：1、CuO、Fe2O3等与水不能化合成相应的碱。2、难溶性的碱受热易分解成相应的金属氧化物和水。还有哪些金属单质可以转化为相应的化合物？思考？2、写出Cu→CuSO4转化的化学方程式

1、怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？CaCaO

Ca(OH

)2

CaCl2练习：3、下列变化过程中：X→Y→Z→X，则X代表的物质是（）+H2O+CO2高温A、CO2B、Ca(OH)2C、CuOD、CaO方铅矿（主要成分PbS）赤铁矿石（主要成分Fe2O3）一、金属的冶炼常见的矿石：孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3]金属从化合态变成游离态。冶炼的方法：利用碳、氢气、一氧化碳等与金属氧化物在高温或加热的条件下反应，夺取金属氧化物中的氧，得到游离的金属单质。金属冶炼原理：在自然界中，仅有少数的金属是以游离态（即单质）的形式存在，大多数是以化合物的形式存在⑴加热一段时间后，发现试管壁出现什么？⑵澄清石灰水有什么变化？这说明了什么？实验：碳与氧化铜的实验思考碳与氧化铜发生的化学方程式炽热的炭在高温条件下能与二氧化碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也可以夺取金属氧化物中的氧，产生游离的金属单质。CO+CuOCu+CO2C+CO22CO高温注意：这个反应用点燃的方法除尾气。1、通入氢气后，过一会给氧化铜加热，观察试管中的变化及试管口有什么生成2、反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。实验：氢气与氧化铜的实验思考：以上变化用化学方程式如何表示？（1）实验开始前：1）氢气要验纯，否则在加热时会发生爆炸。2）试管口要略向下倾斜，防止实验时生成的水倒流导致试管破裂。（2）实验开始时：先通入氢气，将试管中的空气排尽，否则在加热时会发生爆炸。（3）实验结束时：先熄灭酒精灯，继续通入氢气，直到试管冷却，否则灼热的铜又会被重新氧化成氧化铜。氢气还原氧化铜注意事项：在高温条件下，碳、氢等会夺取金属氧化物中的氧，使金属氧化物还原成金属单质，这种含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。碳、氢、一氧化碳等能从含氧化合物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质叫做还原剂。还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。还原性：能从含氧化合物里夺取氧的能力。还原剂：具有还原性的物质。把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，但是它的主要反应原理，就是在高温下，用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石里把铁还原出来3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温铁的使用非常广泛，但由于铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁都是以化合物（铁矿石）形式存在。怎样从铁矿石中提炼铁呢？归纳：金属冶炼的原理金属氧化物游离态金属（还原法）C、H2或CO

金属盐溶液游离态金属（置换法）

（比盐中金属活泼）活泼金属讨论：由氧化铜制取铜，可用什么方法？例如:用2000吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可以冶炼出多少吨铁？纯净物质量==混合物质量X纯度3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高温问：(炼铁的原理的反应)例题100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?解①:mFe2O3=100吨×85%=85吨有关纯度的计算mFe=85吨×

×100%

2FeFe2O3＝59.5吨炼出的生铁的质量为：59.5吨÷96%＝62吨解②：设可炼出含铁96%的生铁的质量为m。3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温

160112100吨×85%m×96%160：112＝100吨×85%：m×96%m＝62吨答：炼出的生铁质量为62吨。练习：

200吨含Fe2O3质量分数为75%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?（可尝试用两种方法计算）大自然的美景这是什么景观？一、化合物之间的相互转化１、溶洞形成：CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)22、石笋、石柱、钟乳石形成：Ca(HCO3)2====CaCO3+H2O+CO2△

实验：鸡蛋的变化1.将一只鸡蛋放到盛的稀盐酸的容器中，观察现象2.两分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干净，蛋壳发生什么变化？3.将鸡蛋继续放置盐酸中，10分钟后，用水冲洗干净，鸡蛋又发生什么变化？4.解释变化的原因金属盐碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸二、无机物间的转化规律：（七类物质）两条纵线金属碱盐碱性氧化物CaCa(OH)2CaO以金属钙为例，写出有关变化的化学方程式。1、写出金属到碱性氧化物的化学方程式。

2、写出碱性氧化物到碱的化学方程式CaO+H2O==Ca(OH)23、写出碱到盐的化学方程式。Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCaCl2O2H2OHCl2Ca+O2==2CaO点燃无机物间的转化规律：（七类物质）非金属盐酸性氧化物酸CCO2H2CO3CaCO3以非金属碳为例，写出有关变化的化学方程式。C+O2===CO2点燃4、写出非金属到酸性氧化物的化学方程式。5、写出酸性氧化物到酸的化学方程式。CO2+H2O==H2CO36、写出酸到盐的化学方程式。H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2H2OO2H2OCa(OH)2无机物间的转化规律：（七类物质）金属碱非金属盐酸性氧化物盐酸碱性氧化物两条纵线四条横线无机物间的转化规律：（七类物质）金属碱非金属盐盐盐和水两种新盐酸性氧化物盐酸碱性氧化物1、金属+非金属

无氧酸盐

Fe+S===加热2、碱性氧化物+酸性氧化物CaO+SiO2===高温3、碱+酸NaOH+HCl==盐+水含氧酸盐4、盐+盐新盐+新盐NaCl+AgNO3==FeS

CaSiO3NaCl+H2ONaNO3+AgCl无机物间的转化规律：（七类物质）金属碱非金属盐盐盐和水两种新盐酸性氧化物盐酸碱性氧化物两条纵线四条横线四条交叉斜线无机物间的转化规律：（七类物质）金属碱非金属盐盐盐和水两种新盐碱和盐酸和盐酸性氧化物盐酸碱性氧化物1、碱性氧化物+酸盐+水CuO+H2SO4==盐+水CO2+Ca(OH)2==2NaOH+CuSO4==H2SO4+BaCl2==CuSO4+H2OCaCO3+H2O新碱+新盐Na2SO4+Cu(OH)2新酸+新盐BaSO4+2HCl3、碱+盐4、酸+盐2、酸性氧化物+碱无机物间的转化规律：（七类物质）金属碱非金属盐盐盐和水两种新盐碱和盐酸和盐酸性氧化物盐酸碱性氧化物两条纵线四条横线四条交叉斜线两条弯线无机物间的转化规律：（七类物质）金属碱非金属盐盐