2022化学新人教版共价键

第1节共价键教学目标1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程；知道共价键的主要类型δ键和π键；说出δ键和π键的明显差别和一般规律。２、认识键能、键长、键角等键参数的概念；能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质；知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”教学重点、难点：价层电子对互斥模型，键参数的概念，等电子原理，复习回忆什么是化学键？什么是离子键？什么是共价键？化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。

分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？共价键模型知识回顾：什么是共价键？通常哪些元素之间可以形成共价键？共价键是如何形成的？试举例：用电子式来表示共价分子的形成过程？设疑：为什么稀有气体元素的分子都是单原子分子，而氢分子、氯分子是双原子分子，氢原子为什么会与氧原子按照2：1的原子个数比结合成稳定的水分子而不是其他比例呢？为什么原子之间能够通过共用电子对形成稳定的分子？一、共价键1.共价键的形成及本质请同学们阅读课本P39~40，回答下面的问题。⑴共价键的形成过程：⑵共价键的概念⑶共价键的本质⑷共用电子对的表示方法⑸电子式，结构式氮气的化学性质很不活拨，通常难与其他物质发生发生化学反应。请写出氮分子的电子式和结构式。讨论分析氮分子中氮原子的原子轨道是如何重叠形成共价键的？2.σ键π键共价键的分类：根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，可将共价键分为两类：σ键和π键。σ键π键的定义：两种键的比较：3.共价键的特征⑴饱和性⑵方向性4.极性键和非极性键根据形成共价键的原子所带电荷的状况，共价键可分为极性键和非极性键。二、键参数1.键能⑴键能的定义⑵表示方法⑶根据键能的大小比较键的稳定性2.键长⑴键长的定义⑵根据键长的长短比较键的稳定性3.键角⑴定义⑵“代表化合物”分子化学键的夹角及其分子的空间构形。某些共价键键能/kJ·mol-1键键能键键能F-F157N－O176Cl-Cl242.7N＝O607Br-Br193.7O－O142I-I152.7O＝O497.3C-C347.7C－H413.4C=C615O－H462.8C≡C812N－H390.8C－O351H-F568C＝O745H-Cl431.8N－N193H-Br366N＝N418H-I298.7N≡N946H-H436表2-1[问题]

(1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系?(2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应?规律:

键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。练习:

由下表的数据判断,下列分子的稳定性：

A.Cl2,Br2,I2B.NH3

,H2O键键能键键能Cl-Cl242.7N＝O607Br-Br193.7O－O142I-I152.7O＝O497.3O－H462.8N－H390.8[例题]根据表2-1数据，计算1molH2分别跟1molCl2、1molBr2（蒸气）反应，分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？H2+Cl2=2HClΔH=436.0kJ·mol-1+242.7kJ·mol-1

—2×431.8kJ·mol-1=—184.9kJ

H2+Br2=2HBrΔH=436.0kJ·mol-1+193.7kJ·mol-1

—2×366kJ·mol-1=—102.7kJ

某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm(1pm=10-12m)键键能键长键键能键长H-H43674C≡C812120F-F157141C－H413.4109Cl-Cl242.7198O－H462.896Br-Br193.7228N－H390.8101I-I152.7267N≡N946110C-C347.7154Si-Si

235C=C615133Si-O

162表2-22、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长是衡量共价稳定性的另一个参数。键键长/Pm键键长/PmH—H74C=C120F—F141C—H109Cl—Cl198O—H96讨论：对比表2-1和表2-2找出键长与键能及稳定性的关系。规律:键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。练习:由下表的数据判断,下列分子的稳定性

A.H2,Cl2B.HCl,HBr,HI键键能键长键键能键长H-H43674H－F565.092Cl-Cl242.7198H-Cl428.0128H-Br362.0141H-I295.0161思考与交流⑴N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？⑵通过上例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？

一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。

键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。键角决定分子的空间构型。H2O105°NH3107°CO2180°CH4109°28’

巩固练习：1.请书写H2、Cl2、N2

、HCl、H2O、H2O2

、OH—、NH3、HClO分子的电子式。2.用电子式表示HCl分子的形成过程。3.乙烯与乙炔分子与溴发生加成反应时，断裂哪种类型的键？为什么？4.只有在化合物中才能存在的化学键是（）

A.离子键B.共价键C.极性键D.非极性键A、C5.下列物质分子中无π键的是（）