届高三化学二轮复习计划知识讲练-溶解度曲线中实验操作描述专项填空

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2020届高三化学二轮复习知识讲练

——溶解度曲线中实验操作描述专项填空

1．KCl、KIO3的溶解度曲线以以以下图。由KIO3溶液获取KIO3晶体的方法为

__________________。

答案蒸发浓缩，降温结晶

解析由溶解度曲线可知KIO3在常温下的溶解度较小，故由KIO3溶液获取KIO3晶体的方

法为蒸发浓缩，降温结晶。

2．硫酸锰在不一样样温度下结晶可分别获取MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸

锰在不一样样温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的构成以以以下图所示。

从过滤所得的滤液中获取较高纯度MnSO4·H2O的操作是：控制温度在80～90℃之间蒸发结晶，__________，使固体MnSO4·H2O与溶液分别，______________________________、

真空干燥。

答案趁热过滤用80～90℃的蒸馏水冲刷2～3次

解析据溶解度曲线图，要从过滤所得MnSO4溶液中获取较高纯度的MnSO4·H2O晶体，应

在80～90℃之间进行蒸发结晶、趁热过滤，再用80～90℃的蒸馏水冲刷MnSO4·H2O晶体

2～3次，最后真空干燥。

3．已知CoCl2的溶解度曲线以以以下图。向碱式碳酸钴积淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌

至完满溶解后，需趁热过滤的原由是___________________________________________。

答案防范因温度降低，CoCl2晶体析出解析由CoCl2的溶解度曲线可以知道，随温度的高升，CoCl2的溶解度增大，所以趁热过滤，防范温度降低CoCl2晶体析出。

4．以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高

纯PbO，实现铅的再生利用。其主要流程以下：

PbO溶解在

NaOH

溶液中，存在均衡：

PbO(s)＋NaOH(aq)

NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线

以以以下图。联合图示溶解度曲线，简述由粗品

PbO获取高纯

PbO的操作

________________________________________________________________________。

答案在35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗

涤并干燥获取高纯PbO固体

解析依据图像可知35%NaOH溶液的溶解度受温度影响较大，超出

降低，所以由粗品PbO获取高纯PbO的操作为将粗PbO溶解在必定量

110℃随温度高升而

35%NaOH溶液中，

加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、冲刷并干燥获取高纯PbO固体。

5．由工业级碳酸锂(含有少许碳酸镁等杂质)制备高纯碳酸锂。实验过程以下：

已知在不一样样温度下蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系如图：

℃以下，随温度高升，碳酸锂产率高升的原由可能是

________________________________________________________________________。

答案碳酸氢锂随温度的高升分解产率增大，碳酸锂的溶解度随温度高升而减小

解析由蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系可知随温度高升碳酸锂的溶解度降落，而温度高升碳酸氢锂也易分解生成碳酸锂，两个要素共同促进了随温度高升，碳酸锂产率的高升。6．Mg(ClO)常用作催熟剂、除草剂等，以以下图为制备少许Mg(ClO3)·6HO的方法：3222

已知：①卤块的主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如上图。

(1)加入BaCl2的目的是除________，如何判断该离子已除尽：__________________________

__________________________________。

加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，联合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤挨次为：

①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③______；④冷却结晶；⑤过滤、冲刷，获取Mg(ClO322)·6HO晶体。答案2－22－(1)SO4静置，取上层清液加入4(2)趁BaCl，若无白色积淀，则SO已积淀完满热过滤解析(1)加入BaCl22－，钡离子与硫酸根离子联合生成硫酸钡积淀，过滤4的目的是除去SO2－22－除去；检验SO4能否除尽的方法是静置，取上层清液加入4已BaCl，若无白色积淀，则SO积淀完满。

(2)Mg(ClO3)2的溶解度受温度变化影响大，温度高时溶解度较大，温度低时溶解度较小，所

以需要趁热过滤除去氯化钠。

2－7．以以下图是某化工厂从铬渣中提取Na2SO4的工艺。已知：铬渣中含有Na2SO4及少许Cr2O7、3＋3＋、Cr3＋完满积淀(c≤1.0×10－5－1时pH分别为3.6和5。Fe；Femol·L)

依据溶解度(S)～温度(T)曲线，操作B的最正确方法为________(填字母)

．蒸发浓缩、趁热过滤

B．蒸发浓缩、降温结晶、过滤

答案

A

解析依据溶解度曲线，可以看出温度较高时，跟着温度的高升，

少，所以采纳蒸发浓缩、趁热过滤的方法，所以A正确。

Na2SO4

的溶解度逐渐减

8．工业上制取氯酸钾的主要步骤为：

Ⅰ.将Cl2通入石灰浆，在75℃左右充分反应，此后过滤；

Ⅱ.向滤液中加入稍过分的KCl固体，进行合适操作可析出KClO3固体。

以以下图是有关物质的溶解度曲线。

步骤Ⅱ中，若溶液中KClO3的含量为－147g·L1，则KClO3的物质的量浓度为________________。从该溶

液中尽可能多地析出

KClO3固体的方法是

____________________

_____________________________。答案－11.2mol·L蒸发浓缩、冷却结晶解析若溶液中KClO－13的含量为，则1L溶液中含有KClO3的物质的量是147g147g·L－1＝1.2mol，所以物质的量浓度为－11.2mol·L。因为氯酸钾的溶解度随温度的÷122.5g·mol高升而增大，所以从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的操作应该是蒸发浓缩、冷却结晶。9．以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少许铁元素和砷元素)为原料，可回收制备Cu和ZnSO42·HO，其主要实验流程以下：

ZnSO4的溶解度曲线以以以下图所示。

“电解”后，从溶液中回收ZnSO42·HO的实验操作为_____________