分子与化学键复习教学课件

分子与化学键复习1、合法而稳定的权力在使用得当时很少遇到抵抗。——塞·约翰逊2、权力会使人渐渐失去温厚善良的美德。——伯克3、最大限度地行使权力总是令人反感；权力不易确定之处始终存在着危险。——塞·约翰逊4、权力会奴化一切。——塔西佗5、虽然权力是一头固执的熊，可是金子可以拉着它的鼻子走。——莎士比分子与化学键复习分子与化学键复习1、合法而稳定的权力在使用得当时很少遇到抵抗。——塞·约翰逊2、权力会使人渐渐失去温厚善良的美德。——伯克3、最大限度地行使权力总是令人反感；权力不易确定之处始终存在着危险。——塞·约翰逊4、权力会奴化一切。——塔西佗5、虽然权力是一头固执的熊，可是金子可以拉着它的鼻子走。——莎士比第一章复习1.共价键极性键：非极性键：共用电子对偏移的共价键。共用电子对不偏移的共价键。判断依据：形成共价键的是否为同种元素。2.根据形成共价键时电子云的重叠方式还可以把共价键分为б键和Π键一.共价键的分类2、Π键Π键的特征：(1)电子云为镜像，即是每个Π键的电子云由两块组成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧，这种特征为镜像对称。互相靠拢电子云重叠Π键的电子云PPΠ键的种类：根据形成Π键的轨道不同可分为P—PΠ键、P—dΠ键、d—dΠ键等等。(2)不稳定,容易断裂。如乙烯“头碰头”“肩并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断裂强度小，容易断裂共价单键是б键；共价双键是一个是б键，另一个是Π键；共价三键是一个是б键，另两个是Π键。成键判断规律稳定性电子云特征成键方向Π键б键键型项目由原子轨道相互重叠形成的б键和Π键总称价健轨道二、键参数—键能、键长和键角键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越稳定。破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。应用：计算化学反应的反应热。∆H=反应物键能总和-生成物键能总和键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，键能越大，化学键越稳定。键角：分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角决定分子的立体结构和分子的极性.（见课本44页）三、等电子原理

1.原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原理2.等电子体的判断和利用判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子为等电子体。如：CH4、NH4+、SiH4；CO、N2、CN-；CO2、CS2；运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相同，可运用来预测分子空间的构型和性质共价键的特点（1）共价键的形成是由于原子轨道的重叠，两核间的电子云密度增大。（2）共价键具有饱和性。有多少个未成对电子的原子最多就可以与多少个自旋方向相反的未成对电子配对成键。（3）共价键具有方向性。轨道在成键时，沿着能够达到最大重叠的方向重叠。第二章第二节一、价层电子对互斥理论理论要点：AXn型共价分子的几何构型，主要取决于A的价电子层的电子对的排斥作用，分子的几何构型总是采用电子对相互排斥力最小的构型。中心原子的价层电子对数=杂化轨道数=б键的电子对数+中心原子上的孤电子对中心原子结合的原子个数中心原子上的孤电子对数的计算(见课本37——38页）结论见3+x资料81页当中心原子上有孤对电子（未成键的电子对），孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与相互排斥。二、杂化轨道理论请画出C、N、O的核外电子排布图碳原子价电子的轨道表示式：2S2

2P2C:2S2Px

2PY

2PZ激发SP3杂化SP3杂化轨道1、SP3杂化（CH4)演示动画在形成分子时，由于原子的互相影响，若干个不同类型、能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道，这种轨道重新组合的过程叫做杂化。杂化所形成的新轨道称为杂化轨道。注意：（1）原子只有在形成分子的时候才可能发生杂化,孤立原子不发生杂化；（5）每个杂化轨道最多也只能容纳两个自旋方向相反的电子。（4）杂化轨道只能用于形成б键或者用来容纳未参与成键的孤对电子；（3）发生杂化后的轨道总数不变,所有杂化轨道的能量相等；（2）只有能量相近的轨道才发生杂化；氮原子价电子的轨道表示式：2S2

2P2N:SP3杂化SP3杂化轨道2、SP、SP2杂化Sp杂化得到夹角为180o的直线型杂化轨道，

SP2杂化得到夹角为120o的平面三角形杂化轨道。这两种杂化形式中还有未参与杂化的p轨道，可用于形成Π键，杂化轨道只能用于形成б键或者用来容纳未参与成键的孤对电子；中心原子价层电子对数=杂化轨道数=中心原子结合的原子数+孤对电子对数

配位键：当两个成键的原子形成化学键时，若共用电子对不是分别由成键原子双方提供，而只由某一方面单独提供时，形成的化学键称为配位键。配位键形成的条件：其中一个原子的价电子层有孤对电子，而另一个原子有可接受电子对的空轨道。注意：配位共价键和正常共价键只是在形成过程上存在不同，一旦形成之后两者是完全等价的。三：配合物理论配位物：通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。H2O→Cu←OH2H2O↓H2O↑2+常见的配合物：[Cu(H2O)4]2+四水合铜离子天蓝色2+CuNH3H3NNH3NH3Cu

2++2NH3

.H2OCu（OH）2+2NH4+

Cu（OH）2+

4NH3

.H2O[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O蓝色沉淀深蓝色溶液2、在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受键”被称为配位键。Fe3++3SCN—Fe(SCN)3硫氰酸根血红色由于该离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。3、银氨溶液的配制AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2OAg++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

白色沉淀二氨合银离子二氨合银离子：[H3N→Ag←NH3]+含配位键的化合物：NH4+、H3O+、NO3-、SO42-、PO43-、CO32-等含氧酸根。选修3第二章第三节分子的性质知识回顾：1、化学键的定义。相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键。2、化学键的种类。离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。判断依据：活泼的金属元素和活泼非金属元素，或者带正、负电荷的原子团之间形成离子键；非金属元素之间形成共价键。极性分子与非极性分子【理论探究1】分子极性成因探究Cl2

在共价键中，若成键的两个原子间共用电子对不偏移，称为非极性键。

若两原子间共用电子对发生偏移，称为极性键。判断依据：形成共价键的是否为同种元素。HCl

每个分子中正、负电荷总量相等，整个分子是电中性的。但对每一种电荷量来说，都可设想一个集中点，称“电荷中心”。极性分子与非极性分子分子极性成因探究非极性分子：极性分子：分子中正电荷中心和负电荷中心重合的分子分子中正电荷中心和负电荷中心不重合的分子+-+-±分子极性的判断

【理论探究2】正负电中心确定δ+δ+δ-δ-δ-δ+H2O+-若CH4分子中一个H原子被Cl原子取代呢？CH4δ+δ+δ-δ-CO2±分子极性的判断一.自我总结：①只含非极性键的分子，是

分子.非极性例如：H2、O2、N2、P4、C60……（O3除外）②以极性键形成的异核双原子分子，都是

分子。极性例如：HX、NO、CO……③、含有极性键的多原子分子，当分子各键的极性的向量和等于零，则为非极性分子；否则，为极性分子。例如：非极性分子：CO2、BeCl2、BX3、CH4极性分子：H2ONH3CH3Cl分子极性的判断分子CO2BF3

CH4空间结构分子的极性直线形正三角形正四面体分子H2ONH3HCNCH3Cl空间结构分子的极性V形直线形四面体三角锥形多原子分子的极性：非极性非极性非极性极性极性极性极性应用：二、范德华力及其对物质性质的影响范德华力是一种存在于所有分子间的相互作用力。（1）结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大；（2）分子的极性越大，范德华力越大。1、影响范德华力的因素例如：O2N2HIHBrHClCON22、范德华力对物质性质的影响范德华力越大，物质的熔沸点越高。>>不是化学键>>>>邻二甲苯间二甲苯对二甲苯-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点三、氢键及其对物质性质的影响氢键是存在于分子间的相互作用力之一。1、氢键的形成分子中与电负性极大的元素（一般指氧、氮、氟）相结合的氢原子和另一个分子中电负性极大的原子间产生的作用力。常用X—H…Y表示，式中的虚线表示氢键。X、Y代表F、O、N等电负性大、原子半径较小的原子。2.氢键形成的条件（1）分子中必须有一个与电负性极大的元素原子形成强极性键的氢原子；（2）分子中必须有带孤电子对、电负性大、而且原子半径小的原子。实际上只有F、O、N等原子与H原子结合的物质，才能形成较强的氢键。3、氢键对物质性质的影响（3）分子间氢键的存在会增大物质的熔沸点；（4）分子内氢键的存在会降低物质的熔沸点；（5）当溶质和溶剂形成氢键，将会增大溶质的溶解度。（1）对物质密度的影响（冰的密度比水的密度小）；（2）形成缔合分子，对相对分子质量测定的影响；四：影响溶解度的因素（1）内因：相似相溶原理：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂如I2易溶于CCl4HCl易溶于水

相似相溶还适用于分子结构的相似性，乙醇易溶于水，戊醇难溶于水（课本50页）（2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。（3）其他因素：A）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。B）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。五、手性手性异构体：这样具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。手性分子：有手性异构体的分子.手性碳原子：连接有四个不同原子或原子团的碳原子，是手性碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子。六、无机含氧酸分子的酸性（1）对于不同元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。（3）对于同种元素形成的含氧酸(HO)mROn，中心原子R连接的非羟基氧越多，则n越大，R的正电性越高，导致R-O-H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也越容易电离出H+，酸性就越强。(2)对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。

不同的含氧酸，R不同，羟基个数不同，但也有与以上类似的规律把含氧酸的化学式写成（HO）mROn，就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。n＝0，极弱酸，