2022届高考化学一轮复习-第2节-氨铵盐课件-大纲人教版2

第二节氨铵盐第一页，编辑于星期一：九点四十分。第一页，编辑于星期一：十二点五十四分。第一页，编辑于星期四：一点四十三分。第一页，编辑于星期四：十九点五十八分。第二节氨铵盐第一页，编辑于星期一：九点四十分。第13.化学性质

(1)碱性——表现强的结合H＋的能力，因为易形成配位键。①NH3＋H2O2.物理性质物理特性：（1）易液化；（2）1体积水约能溶解700体积的氨气。NH3·H2ONH4＋＋OH－。②NH3＋H3O＋NH4＋＋H2O(说明NH3比H2O结合H＋的能力强)。第二页，编辑于星期一：九点四十分。第二页，编辑于星期一：十二点五十四分。第二页，编辑于星期四：一点四十三分。第二页，编辑于星期四：十九点五十八分。3.化学性质2.物理性质物理特性：（1）易液化；（2）1体积2③NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)；现象：产生白烟，应用是：用来检验NH3或HCl的存在。④NH3＋HNO3NH4NO3；应用：制氮肥、炸药。⑤2NH3＋H2SO4(NH4)2SO4；俗名肥田粉的物质是硫酸铵。⑥3NH3＋3H2O＋Al3＋Al(OH)3↓＋3NH4＋[由铝盐获取Al(OH)3]此外NH3与某些过渡金属离子较易形成配位键，如配制银氨溶液的反应为2NH3·H2O＋Ag＋[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。(2)表现－3价(最低价)N的还原性。能被O2、Cl2、CuO、NOx(催化剂、△)氧化(方程式让学生动手写，并能说出应用)。第三页，编辑于星期一：九点四十分。第三页，编辑于星期一：十二点五十四分。第三页，编辑于星期四：一点四十三分。第三页，编辑于星期四：十九点五十八分。③NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s3①4NH3＋5O24NO＋6H2O；应用：工业制硝酸的基础；②2NH3＋3Cl2(足量)N2＋6HCl；8NH3＋3Cl2(少量)N2＋6NH4Cl；应用：产生白烟，检验Cl2的存在；③2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；应用：制取N2的一种方法；④3NOx＋2xNH3(x＋)N2＋3xH2O；应用：可减少大气污染。第四页，编辑于星期一：九点四十分。第四页，编辑于星期一：十二点五十四分。第四页，编辑于星期四：一点四十三分。第四页，编辑于星期四：十九点五十八分。①4NH3＋5O24NO＋6H2O；第4【思维延伸】知识点2铵盐问题2：铵盐有哪些重要的性质和用途？第五页，编辑于星期一：九点四十分。第五页，编辑于星期一：十二点五十四分。第五页，编辑于星期四：一点四十三分。第五页，编辑于星期四：十九点五十八分。【思维延伸】知识点2铵盐第五页，编辑于星期一：九点四54.结构(1)NH4＋的电子式为，空间构型为正四面体型，键角为109°28′。(2)铵盐中存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键。5.物理性质：都是晶体，都易溶于水。6.化学性质：三解——水解、碱解、加热分解(1)水解反应：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋第六页，编辑于星期一：九点四十分。第六页，编辑于星期一：十二点五十四分。第六页，编辑于星期四：一点四十三分。第六页，编辑于星期四：十九点五十八分。4.结构NH3·H2O＋H＋第六页，编辑于星6(2)碱解反应：与碱共热分解产生NH3如(NH4)2SO4、NH4NO3与NaOH共热发生反应的化学方程式为：如：2NaOH＋(NH4)2SO42NH3↑＋Na2SO4＋2H2O。若上述反应在溶液中进行，其离子方程式为：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。(3)受热分解写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式：①NH4ClNH3↑＋HCl↑；②NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。第七页，编辑于星期一：九点四十分。第七页，编辑于星期一：十二点五十四分。第七页，编辑于星期四：一点四十三分。第七页，编辑于星期四：十九点五十八分。(2)碱解反应：与碱共热分解产生NH3如(NH4)2SO4、77.NH4＋的检验向含有NH4＋的溶液或晶体中滴加NaOH浓溶液，加热时有刺激性气味的气体生成，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明了原溶液或晶体中有NH4＋存在。【思维延伸】

(1)NH3NH4＋。(2)溶液中放出NH3的条件是加热。

(3)铵盐中的阴离子有时可与酸反应，甚至放出气体，例如：(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3等弱酸的铵盐，既可与碱反应，又可与酸反应。另外如NH4Cl、NH4NO3等易挥发性强酸的铵盐晶体，可以与浓硫酸在加热的条件下反应。此知识点经常用于框图推断题。(4)铵态氮肥不能与草木灰混合施用。第八页，编辑于星期一：九点四十分。第八页，编辑于星期一：十二点五十四分。第八页，编辑于星期四：一点四十三分。第八页，编辑于星期四：十九点五十八分。7.NH4＋的检验(3)铵盐中的阴离子有时可与酸反应，甚至8考点1氨水(溶质是NH3)1.密度问题氨气溶于水得氨水，氨水的密度都比水小，并且氨水越浓密度越小，计算氨水浓度时，溶质均按NH3计算。2.平衡问题

在氨水溶液中存在如下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使红色石蕊试纸变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。3.常见反应氨水是很好的沉淀剂，可使多种阳离子：Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋等生成沉淀，其中AgOH[或Ag2O]沉淀遇过量的氨水会生成络离子而溶解。第九页，编辑于星期一：九点四十分。第九页，编辑于星期一：十二点五十四分。第九页，编辑于星期四：一点四十三分。第九页，编辑于星期四：十九点五十八分。考点1氨水(溶质是NH3)NH3·H2O94.涉及氨水的离子方程式的书写①氨水作反应物：用分子式NH3·H2O表示。②生成氨水时如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下，用下式表示：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。如使用的反应物为稀溶液又不加热，用下式表示：NH4＋＋OH－NH3·H2O。要点深化

(1)质量分数为2a%的氨水与质量分数为4a%的氨水等体积混合后氨的质量分数小于3a%。(2)氨和氨水有腐蚀性，对眼睛黏膜有强烈的刺激性，使用时要特别小心。万一溅入眼睛，应用水清洗。氨水对许多金属也有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般情况下，氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。第十页，编辑于星期一：九点四十分。第十页，编辑于星期一：十二点五十四分。第十页，编辑于星期四：一点四十三分。第十页，编辑于星期四：十九点五十八分。4.涉及氨水的离子方程式的书写要点深化第十页，编辑于星期一：10【例1】(2010·天津八校十月联考题)氨水是实验室常用试剂，根据氨和氨水的知识回答下列问题：(1)有关氨和氨水的下列说法正确的是②④⑤。①液氨溶于水形成氨水，能导电，所以液氨是电解质②氨水中的溶质是NH3，而不是NH3·H2O③氨水中含氮元素的微粒数目最多的是NH3④液氨是化合物，氨水是混合物，但二者都含有NH3⑤氨水呈碱性而液氨呈中性(2)若1L氨水中含有NH3为amol，NH3·H2O为bmol，NH4＋为cmol，则该氨水的物质的量浓度是(a＋b＋c)mol/L。(3)若某氨水的溶质质量分数为2m%，则加等质量的水稀释后所得溶液质量分数=m%(填“>”、“<”或“＝”)。(4)将氨水逐滴加入AgNO3溶液中至过量，产生的现象是先生成白色沉淀，再逐渐溶解。将氨水逐滴加入到AlCl3溶液中至过量，产生的现象是生成白色沉淀。第十一页，编辑于星期一：九点四十分。第十一页，编辑于星期一：十二点五十四分。第十一页，编辑于星期四：一点四十三分。第十一页，编辑于星期四：十九点五十八分。【例1】(2010·天津八校十月联考题)氨水是实验室常用试剂11解析：(1)氨水是氨的水溶液，溶质是NH3，但NH3与H2O反应生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离形成NH4＋和OH－，故电解质是NH3·H2O而不是NH3；NH3·H2O电离程度很小，故氨水中存在的大量含氮的微粒是NH3·H2O，仅含有少量的NH3和NH4＋。(2)根据原子守恒，1L氨水中含氮元素的微粒总量是(a＋b＋c)mol，故该氨水的物质的量浓度是(a＋b＋c)mol/L。(3)因为加入等质量的水稀释后溶液溶质的质量分数等于原溶液溶质质量分数的一半。(4)AgNO3溶液中滴加氨水，开始产生AgOH白色沉淀，但AgOH(或Ag2O)溶于过量的氨水形成Ag(NH3)2＋，沉淀溶解。AlCl3溶液中滴加氨水，形成Al(OH)3白色沉淀。第十二页，编辑于星期一：九点四十分。第十二页，编辑于星期一：十二点五十四分。第十二页，编辑于星期四：一点四十三分。第十二页，编辑于星期四：十九点五十八分。解析：(1)氨水是氨的水溶液，溶质是NH3，但NH3与H2O12变式练习1.(2010·改编题)现有25℃时，0.1mol/L的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中减小(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式NH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O；所得溶液的pH<7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝amol/L，则c(SO42－)＝mol/L；(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是c(NH4＋)>c(SO42-)>c(H＋)>c(OH－)。第十三页，编辑于星期一：九点四十分。第十三页，编辑于星期一：十二点五十四分。第十三页，编辑于星期四：一点四十三分。第十三页，编辑于星期四：十九点五十八分。变式练习第十三页，编辑于星期一：九点四十分。第十三页，编辑13(5)如何鉴定(4)所得溶液中浓度最大的离子？答：取待检溶液3～5

mL置于试管中，向试管内加入浓NaOH(aq)，加热试管，用一端粘有湿润的红色石蕊试纸的玻璃棒放在试管口，若试纸变蓝，说明溶液中有NH4＋存在。解析：(1)根据NH3·H2ONH4＋＋OH－平衡特点加入(NH4)2SO4时，平衡左移，c(OH－)减少，c(NH3·H2O)增大，所以减小。(2)恰好完全中和时的溶质为(NH4)2SO4，且NH4＋水解，pH<7。(3)由c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO42－)且c(H＋)＝c(OH－)，得出c(SO42－)＝amol/L。(4)加入的H2SO4为0.05mol/L，恰好中和则c(NH4＋)>c(SO42-)>c(H＋)>c(OH－)。(5)鉴定NH4＋的存在。第十四页，编辑于星期一：九点四十分。第十四页，编辑于星期一：十二点五十四分。第十四页，编辑于星期四：一点四十三分。第十四页，编辑于星期四：十九点五十八分。第十四页，编辑于星期一：九点四十分。第十四页，编辑于星期一14考点2氨气的制法及催化氧化

氨气的制法第十五页，编辑于星期一：九点四十分。第十五页，编辑于星期一：十二点五十四分。第十五页，编辑于星期四：一点四十三分。第十五页，编辑于星期四：十九点五十八分。考点2氨气的制法及催化氧化第十五页，编辑于星期一：九点15要点深化(1)浓氨水与固体NaOH反应制备NH3的原理，要从三个方面理解：①NaOH固体溶于水放出大量热，温度升高，使NH3的溶解度减小而放出。②NaOH吸水，促使氨气放出。③NaOH电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水中电离平衡左移，促进NH3放出。(2)实验室制氨气选铵盐时，不得选(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3

等，因它们受热易分解，使产生的NH3中混有较多的杂质气体，另外NH4NO3受热易爆炸。制氨气时，用消石灰而不用NaOH或KOH，是因为NaOH、KOH吸湿性强，易结块，不利于产生氨气，且在高温下对玻璃有强腐蚀性。第十六页，编辑于星期一：九点四十分。第十六页，编辑于星期一：十二点五十四分。第十六页，编辑于星期四：一点四十三分。第十六页，编辑于星期四：十九点五十八分。要点深化第十六页，编辑于星期一：九点四十分。第十六页，编辑16【例2】（四川考题）某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄露，于是他们设计实验来探究氯气和氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如下图：第十七页，编辑于星期一：九点四十分。第十七页，编辑于星期一：十二点五十四分。第十七页，编辑于星期四：一点四十三分。第十七页，编辑于星期四：十九点五十八分。【例2】（四川考题）某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工17实验可用药品有：a.二氧化锰b.浓盐酸c.浓氨水d.氯化铵e.碱石灰f.浓硫酸g.饱和食盐水h.NaOH固体i.消石灰请回答下列问题：（1）实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，本实验中装置A的烧瓶内的固体可选用e或h（填上述给定药品的序号）。（2）装置E的烧瓶中发生的反应的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（3）装置D中盛装的药品是g（填序号），装置C的作用是除去氯气中的水蒸气。（4）通入B装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是让密度较小的氨气上浮，密度较大的氯气下沉，这样有利于它们充分混合发生反应。第十八页，编辑于星期一：九点四十分。第十八页，编辑于星期一：十二点五十四分。第十八页，编辑于星期四：一点四十三分。第十八页，编辑于星期四：十九点五十八分。实验可用药品有：第十八页，编辑于星期一：九点四十分。第十八18（5）实验中观察到装置B内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白色固体，将该固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)。（6）已知，在水溶液中能发生反应3Cl2+2NH3N2+6HCl，如果氯气过量，一种产物分子的空间构型与NH3相似，则该反应的化学方程式是3Cl2＋NH3NCl3＋3HCl。

解析：实验室用固体氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气。根据题给装置，显然装置E用于制备氯气，装置A用于制备氨气。产生的氨气用碱石灰干燥，产生的氯气用饱和食盐水除去其中的HCl，再用浓硫酸干燥。氨气与氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化氢，氯化氢与过量氨气反应生成氯化铵固体颗粒。在水溶液中，如果氯气过量，则会生成NCl3，分子结构类似NH3。根据气体密度，通氨气的导气管口在下，通氯气的导气管口在上。第十九页，编辑于星期一：九点四十分。第十九页，编辑于星期一：十二点五十四分。第十九页，编辑于星期四：一点四十三分。第十九页，编辑于星期四：十九点五十八分。（5）实验中观察到装置B内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成192.用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是（）第二十页，编辑于星期一：九点四十分。第二十页，编辑于星期一：十二点五十四分。第二十页，编辑于星期四：一点四十三分。第二十页，编辑于星期四：十九点五十八分。2.用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，20解析：本题考查元素化合物的知识，属中档题。A项浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热才能发生，不符合要求；B项可产生CO2气体，通入Na2SiO3溶液中可以生成H2SiO3沉淀，说法不正确；C项产生的NH3通入AgNO3溶液中应先生成沉淀然后沉淀消失，即配制银氨溶液的现象，说法错误；D项浓硝酸与Cu产生的NO2通入水中会生成无色的NO气体，但其在试管口又会被O2氧化而生成红棕色的NO2气体，正确。答案：D第二十一页，编辑于星期一：九点四十分。第二十一页，编辑于星期一：十二点五十四分。第二十一页，编辑于星期四：一点四十三分。第二十一页，编辑于星期四：十九点五十八分。解析：本题考查元素化合物的知识，属中档题。A项浓盐酸与二氧化21客观题

以考查氨气的性质、铵根离子与其他离子综合检

验等内容为主【考题一】(上海高考题)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，

现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是()第二十二页，编辑于星期一：九点四十分。第二十二页，编辑于星期一：十二点五十四分。第二十二页，编辑于星期四：一点四十三分。第二十二页，编辑于星期四：十九点五十八分。客观题以考查氨气的性质、铵根离子与其他离子综合检第二十22A.一定存在K＋B.该溶液中含CO32－离子的浓度为0.1mol/LC.可能存在Cl－D.一定不存在Ba2＋，可能存在Mg2＋审题视点：从阴阳离子的特征反应分析可能含有哪些离子，肯定有哪些离子存在和不存在，结合物质的构成进行综合判断。思路点拨：由①可知可能存在Cl－、CO32－、SO42－；由②可知，肯定存在0.04molNH4＋，肯定不存在Mg2＋；由③可知肯定存在0.01molSO42－，0.02molCO32－，肯定不存在Ba2＋；根据溶液中正负电荷绝对值相等，判断至少存在0.02molK＋；结合选项可计算出c(CO32－)＝0.2mol/L。那么只有AC两项正确。标准答案：AC高分解密：本题易漏选A项，因为不能综合分析溶液的组成，不能利用溶液呈电中性这一规律所导致；个别考生错误的选了D项，因为没有注意到②的实验现象中只有NH3放出，没有沉淀生成。解答这类试题一定要采用“肯定”的同时要“否定”，如本题中肯定SO42－存在的同时否定Ba2＋的存在，肯定CO32－存在的同时否定Mg2＋的存在。

第二十三页，编辑于星期一：九点四十分。第二十三页，编辑于星期一：十二点五十四分。第二十三页，编辑于星期四：一点四十三分。第二十三页，编辑于星期四：十九点五十八分。A.一定存在K＋第二十三页，编辑于星期一：九点四十分。第二23主观题

将氨气的性质、铵盐的性质纳入到氮的化合物的综合推断中。【考题二】(全国高考题)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，A是一种常用的中性固体干燥剂，但不能干燥氨气，它们之间的转化关系如图所示：(1)D的化学式(分子式)是NH3，E的化学式(分子式)是NH4Cl。(2)A和B反应生成C的化学方程式是Cl2＋H22HCl或Cl2＋H22HCl。(3)E和F反应生成D、H和A的化学方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2。第二十四页，编辑于星期一：九点四十分。第二十四页，编辑于星期一：十二点五十四分。第二十四页，编辑于星期四：一点四十三分。第二十四页，编辑于星期四：十九点五十八分。主观题将氨气的性质、铵盐的性质纳入到氮的化合物的(124思路点拨：突破点是“A是…”，推测A是CaCl2且是E与F两种固体反应产物之一，推测E和F可能是NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3，那么D是NH3；再由D、C是气体生成E固体，推测E为NH4Cl，C为HCl，那么A是Cl2与H2反应。高分解密：找突破点一定要注意题干中的关键词或框图中的关键反应，如本题中A的性质及E和F两种固体反应；有时某个问题中的“暗示”也可成为突破点。作为突破点的知识大部分是物质的特殊的物理性质或特征反应或某种化学反应原理，如淡黄色的固体A…，那么A可能是Na2O2或硫磺或溴化银等物质。第二十五页，编辑于星期一：九点四十分。第二十五页，编辑于星期一：十二点五十四分。第二十五页，编辑于星期四：一点四十三分。第二十五页，编辑于星期四：十九点五十八分。思路点拨：突破点是“A是…”，推测A是CaCl2且是E与F两25知识支持：第二十六页，编辑于星期一：九点四十分。第二十六页，编辑于星期一：十二点五十四分。第二十六页，编辑于星期四：一点四十三分。第二十六页，编辑于星期四：十九点五十八分。知识支持：第二十六页，编辑于星期一：九点四十分。第二十六页261.(5分)(2010·模拟题)下列实验装置设计正确，且能达到目的的是()解析：酚酞在pH＝8时才会显红色，而此时已经超过了滴定终点，应该选用甲基橙为指示剂，B选项错误；蒸发装置应该用蒸发皿，不用坩埚，C选项错误；分馏装置缺少温度计，D选项错误。答案：A第二十七页，编辑于星期一：九点四十分。第二十七页，编辑于星期一：十二点五十四分。第二十七页，编辑于星期四：一点四十三分。第二十七页，编辑于星期四：十九点五十八分。1.(5分)(2010·模拟题)下列实验装置设计正确，且能达272.(5分)(2010·长沙市一中期中考题)化学反应N2＋3H2

2NH3的能量变化如下图所示：该反应的热化学方程式是()第二十八页，编辑于星期一：九点四十分。第二十八页，编辑于星期一：十二点五十四分。第二十八页，编辑于星期四：一点四十三分。第二十八页，编辑于星期四：十九点五十八分。2.(5分)(2010·长沙市一中期中考题)化学反应N2＋328A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)；ΔH＝2(a－b－c)kJ/molB.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝2(b－a)kJ/molC.N2(g)＋H2(g)NH3(l)；ΔH＝(b＋c－a)kJ/molD.N2(g)＋H2(g)NH3(g)；ΔH＝(a＋b)kJ/mol解析：本题考查热化学方程式，难度中等。根据ΔH＝E(生成物)－E(反应物)，结合图示：N2(g)＋H2(g)NH3(g)；ΔH＝(a－b)kJ/mol、NH3(l)NH3(g)；ΔH＝ckJ/mol。则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)2NH3(g)；ΔH＝2(a－b)kJ/mol、N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)；ΔH＝2(a－b－c)kJ/mol，A对。答案：A第二十九页，编辑于星期一：九点四十分。第二十九页，编辑于星期一：十二点五十四分。第二十九页，编辑于星期四：一点四十三分。第二十九页，编辑于星期四：十九点五十八分。A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(293.(5分)(2010·烟台市期中统考题)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是()第三十页，编辑于星期一：九点四十分。第三十页，编辑于星期一：十二点五十四分。第三十页，编辑于星期四：一点四十三分。第三十页，编辑于星期四：十九点五十八分。3.(5分)(2010·烟台市期中统考题)用4种溶液进行实验30解析：BaCl2溶液中通入SO2不发生反应，但再加入氯水时溶液中的H2SO3被氧化成硫酸，硫酸根离子与钡离子反应生成白色沉淀；Ca(ClO)2溶液中通入CO2生成CaCO3沉淀和HClO，溶液变浑浊，再加品红溶液，品红被HClO氧化而褪色；Ca(OH)2溶液中通入SO2生成CaSO3沉淀，溶液变浑浊，继续通SO2至过量CaSO3转化成可溶的Ca(HSO3)2，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液时HSO3－转化成SO32－重新生成CaSO3沉淀，又变浑浊；NH4HCO3受热分解产生CO2、H2O、NH3，其物质的量之比为1∶1∶1，将混合气体通入Ca(OH)2溶液中产生浑浊，当通入过量混合气体时，浑浊不消失。答案：D第三十一页，编辑于星期一：九点四十分。第三十一页，编辑于星期一：十二点五十四分。第三十一页，编辑于星期四：一点四十三分。第三十一页，编辑于星期四：十九点五十八分。解析：BaCl2溶液中通入SO2不发生反应，但再加入氯水时溶314.(5分)(2010·改编题)某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是()第三十二页，编辑于星期一：九点四十分。第三十二页，编辑于星期一：十二点五十四分。第三十二页，编辑于星期四：一点四十三分。第三十二页，编辑于星期四：十九点五十八分。4.(5分)(2010·改编题)某同学仿照“喷泉”实验的原理32

A.X是NH3，Y是HClB.X是NH3，Y是O2C.X是SO3，Y是H2OD.X是NO2，Y是O3解析：产生“烟”必须是两种气体在通常情况下易发生反应且生成固体物质。分析四个选项中只有NH3与HCl才可以发生反应生成NH4Cl白烟。答案：A5.(10分)(2010模拟题)已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1∶1。请完成下述探究混合物组成的实验。限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L盐酸、1mol/LNaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。第三十三页，编辑于星期一：九点四十分。第三十三页，编辑于星期一：十二点五十四分。第三十三页，编辑于星期四：一点四十三分。第三十三页，编辑于星期四：十九点五十八分。A.X是NH3，Y是HClB.X是NH3，Y是33Ⅰ.初步探究取适量白色混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。(1)用药匙(填实验仪器名称)取固体混合物于烧杯中。(2)上述实验可以得到的初步结论是该混合物中肯定含有NH4HCO3，肯定不含有CuSO4。(3)CuSO4、NH4Cl的溶液呈酸性，有人认为二者属于酸，你的观点是从组成的性质看，CuSO4、NH4Cl不是酸而是盐，是由于Cu2＋、NH4＋的水解导致溶液呈酸性。Ⅱ.进一步探究(4)请设计最简单的实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作,预期现象和结论第三十四页，编辑于星期一：九点四十分。第三十四页，编辑于星期一：十二点五十四分。第三十四页，编辑于星期四：一点四十三分。第三十四页，编辑于星期四：十九点五十八分。Ⅰ.初步探究第三十四页，编辑于星期一：九点四十分。第三十四34(5)写出所有探究过程中可能发生的反应的离子方程式

HCO3－＋H＋CO2↑＋H2OSO42－＋Ba2＋BaSO4↓。

解析：本题将不同物质进行混合，选择相应的实验药品、仪器和操作，结合可能的实验现象来探究物质的组成。(1)白色混合物粉末为固态物质，故应用药匙取固体混合物于烧杯中。第三十五页，编辑于星期一：九点四十分。第三十五页，编辑于星期一：十二点五十四分。第三十五页，编辑于星期四：一点四十三分。第三十五页，编辑于星期四：十九点五十八分。(5)写出所有探究过程中可能发生的反应的离子方程式第35(2)白色固体物质溶解于水后得到无色透明溶液A，说明固体中不存在CuSO4。向无色溶液A中加入稀硝酸时，溶液中有无色气泡产生，说明原固体中含有NH4HCO3。(3)CuSO4、NH4Cl的溶液呈酸性，是由于Cu2＋、NH4＋的水解导致溶液呈酸性，从组成和性质来看，二者属于盐类。(4)根据初步探究可知原固体中一定有NH4HCO3，一定没有CuSO4，所以K2SO4、NH4Cl、NaCl三种物质中只能有其中的一种，需要设计相应的实验方案来确定它们的存在。根据K2SO4、NH4Cl、NaCl的性质差异，首先向溶液B中加入Ba(NO3)2溶液，如有白色沉淀生成，则原固体中有K2SO4存在，则无NH4Cl、NaCl；如没有白色沉淀生成，则原固体中无K2SO4，原固体中含有NH4Cl或NaCl。再根据NH4Cl固体受热易分解生成NH3和HCl、NaCl热稳定性好的性质可设计出实验方案。(5)探究过程中NH4HCO3与HNO3及Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液发生的反应是离子反应，据此可写出相应的离子方程式。第