九年级化学84第2课时盐的化学性质复分解反应发生的条件课件

第八章

、碱、盐8.4盐新知学习课堂反馈问题导学第2课时盐的化学性质复分解反应发生的条件第八章

常见的酸、碱、盐问题导学知识点一盐的化学性质盐的化学性质举例说明盐＋金属―→________＋___________CuSO4＋Fe===_______＋________在金属活动性顺序表中，金属单质必须排在盐中金属的________；盐必须_________；属于________反应新盐新金属FeSO4Cu前面可溶置换新知学习盐＋酸―→__________＋__________AgNO3＋HCl===________＋________属于________反应盐＋碱―→__________＋__________Na2CO3＋Ca(OH)2===_______＋________盐和碱都必须____________；属于________反应新盐新酸AgCl↓HNO3复分解新盐新碱CaCO3↓2NaOH可溶复分解[注意]检验硫酸或可溶性硫酸盐常用的方法：先滴入硝酸钡溶液，然后滴入稀硝酸，若白色沉淀不溶解，说明含有硫酸根离子。[情景展示]铁和硫酸铜溶液反应：探究点一盐的化学性质[问题探究]盐除了和金属反应，还可以和哪些物质反应？盐具有什么相似的化学性质？[思考交流][归纳提升]盐可以和金属反应，可以和酸反应，也可以和碱反应，还可以和盐类物质反应，但需要在一定的条件下进行。

[课堂速记]核心一盐的化学性质例1

2017·郴州

向烧杯中逐渐加入X溶液至过量(如图8－4－1甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是(

)图8－4－1【答案】C选项烧杯中的物质X溶液A

稀硫酸

氯化钡溶液B

氯化钠溶液

硝酸银溶液C

硫酸和硫酸铜混合溶液

氢氧化钠溶液D

碳酸氢钠溶液稀盐酸

[解析]稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，因此把氯化钡溶液滴入稀硫酸中时立即产生白色沉淀，当稀硫酸完全反应后沉淀质量不再增大；氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，因此把硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中时立即产生白色沉淀，当氯化钠完全反应后沉淀质量不再增大；硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此把氢氧化钠溶液滴入硫酸和硫酸铜混合溶液中时，不能立即产生沉淀；碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此把稀盐酸滴入碳酸氢钠溶液中时立即产生气体。【方法点拨】盐可以和金属单质反应，可以和酸反应，可以和碱反应，还可以和盐类物质反应。知识点二复分解反应发生的条件1.复分解反应发生的条件：生成物中有____________、__________或__________等。反应规律实例反应发生的条件酸＋碱―→________＋________HCl＋NaOH===_______＋______H2SO4＋Cu(OH)2===_____＋______反应物之一是可溶的2．反应规律沉淀(难溶物)气体水盐水NaClH2OCuSO42H2O

酸＋金属氧化物―→______＋_______Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O碱＋盐―→________＋________Ca(OH)2＋Na2CO3===________＋________Ba(OH)2＋CuSO4===_________＋_________NaOH＋NH4Cl===NH3↑＋H2O＋NaCl反应物__________，生成物之一或全部是沉淀；铵盐和碱反应生成氨气盐水新碱新盐2NaOHCaCO3↓

Cu(OH)2↓BaSO4↓都是可溶的

盐＋盐―→________＋_______BaCl2＋Na2SO4===________＋_______NaCl＋AgNO3===_______＋________反应物________，生成物之一或全部是沉淀盐＋酸―→新盐＋新酸AgNO3＋HCl===_______＋________CaCO3＋2HCl===_________________当生成物有沉淀时，反应物必须都可溶；当生成挥发性酸时，盐可以是不溶性的新盐新盐BaSO4↓2NaClAgCl↓NaNO3都是可溶的AgCl↓HNO3CaCl2＋H2O＋CO2↑[情景展示]请预测以下反应能否产生？探究点二判断复分解反应能否发生NaCl＋KNO3―→[问题探究]复分解反应发生的条件及酸、碱、盐的溶解性规律是什么？[思考交流][归纳提升]复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是“双交换、价不变”，即两种化合物互相交换成分，各元素化合价在反应前后保持不变。判断复分解反应能否发生主要看两个方面：一是反应物要能溶于水或酸，二是生成物中要有沉淀、气体或水。因此，需要对常见的酸、碱、盐的溶解性进行记忆。[拓展](1)复分解反应的常见类型有：酸与金属氧化物反应，酸与碱反应，酸与盐反应，碱与盐反应，盐与盐反应。(2)酸、碱、盐的溶解性：①酸一般都溶于水；②碱只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、氨水溶于水，Ca(OH)2微溶于水，其他碱均难溶于水(溶碱只有钾、钠、铵、钙、钡)；③盐的溶解性有如下规律：钾、钠、铵盐全部溶，硝酸盐遇水无影踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾、钠、铵。不溶氯化银。碳酸盐只溶钾、钠、铵。[课堂速记]核心二判断复分解反应能否发生例2下表是部分物质的溶解性表(室温)，利用表中提供的信息回答下列问题。阴离子阳离子OH－Cl－SO42－Na＋溶溶溶Fe2＋不溶溶Ba2＋溶溶不(1)NaOH和BaCl2两种物质混合后________(填“能”或“不能”)发生反应，理由是___________________________________________________________________________________________。(2)利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式：____________________________________________________________________________________________。不能没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl[或Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，合理即可]【方法点拨】判断复分解反应能否发生主要看两个方面：一是反应物要能溶于水或酸；二是生成物中要有沉淀、气体或水存在。核心三

复分解反应的实质及溶液中的离子共存例3初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O(如图8－4－2)。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：(以Na2SO4与BaCl2反应为例)

图8－4－2①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：________________________________________；②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓；④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl请回答：(1)下列各组中的离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是____________(填字母)。A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

B．Na＋、K＋、Cl－、OH－C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－D．Na＋、K＋、Cl－、CO32－(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式：______________________________________________________。A、CCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(3)写出一个与离子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相对应的化学方程式：_______________________________________________。(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或____________生成，反应就能发生。Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(或Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑)水[解析]①Na2SO4和BaCl2反应会生成BaSO4沉淀和NaCl，化学方程式为Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。(1)当pH＝3时，溶液中有较多的H＋，B项中的OH－，D项中的CO32－都会与H＋发生反应，所以B、D中的离子在pH＝3的溶液中不能共存。(2)碳酸钙为难溶物，盐酸中实际发生反应的是H＋，所以反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(3)这个反应实际上是金属与酸的反应，所以，反应的化学方程式可以是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，或Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。(4)复分解反应发生的过程，就是离子之间相互结合成沉淀、气体或水的过程，这也是复分解反应发生的条件。【方法点拨】复分解反应发生的实质是溶液中的离子结合生成沉淀、气体或水等。溶液中物质(或离子)能够大量共存的原因是物质(或离子)相互间不能反应产生沉淀、气体或水等。课堂反馈知识点1

盐的化学性质1．仿照示例，在括号内填上物质的类别。(1)AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3(盐)

(酸)

(新盐)

(新酸)(2)CuSO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋Cu(OH)2↓

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)(3)BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓

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)盐碱新盐新碱盐1盐2新盐1新盐2知识点2

复分解反应发生的条件2．写出下列复分解反应的化学方程式。①氢氧化钾溶液和稀硫酸________________________________。②碳酸钾溶液和稀盐酸：________________________________。③硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液反应：______________________________________。④碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：______________________________________。2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2OK2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2OCuSO4＋Ca(OH)