2021年湖南省衡阳市常宁江河中学高一化学月考试题含解析

2021年湖南省衡阳市常宁江河中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实与胶体知识有关的是①重庆美丽夜景中的光柱

②用明矾净水

③静电除尘

④卤水点豆腐

⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞A．①②⑤

B．①③④⑤

C．①②③④⑤

D．全部都无关参考答案：C略2.短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是（

）A．X2YZ4

B．XYZ3

C．X3YZ4

D．X4Y2Z7参考答案：A略3.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A．硝酸铵

B．氯化镁

C．生石灰

D．食盐参考答案：C略4.下列化学用语的书写正确的是（

）A、乙酸的分子式：C2H4O2

B、乙醇的结构简式：C2H6OC、F原子结构示意图：

D、四氯化碳的电子式：参考答案：A略5.贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是

（

）A．6剧毒品

B．4遇湿易燃物品

C．8腐蚀品

D．6有害品（远离食品）参考答案：B略6.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO的物质的量最多的是A.Fe

B.FeO

C.Fe2O3

D.Fe3O4参考答案：A7.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4υ正(O2)＝5υ逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2υ正(NH3)＝3υ正(H2O)参考答案：A8.空气缓缓通过右图装置时，依次除去的气体是A．CO2、H2O、O2、N2B．H2O、CO2、N2、O2C．CO2、N2、H2O、O2D．N2、O2、CO2、H2O参考答案：A略9.关于氯气的性质下列说法不正确的是A.新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致B.氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰C.储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须先充分干燥D.根据氯气能与碱反应，可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理参考答案：B【分析】A.氯气溶于水，和水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中含有氯气，次氯酸水3种物质，只有氯气为黄绿色。B.根据氢气在氯气中燃烧的现象分析。C.常温下干燥的氯气与铁难以反应。D.氯气可以和强碱反应，可以用氢氧化钠溶液进行氯气的吸收。【详解】A.氯水中，只有氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯气，A正确。B.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，B错误。C.潮湿的氯气与铁可以反应，为防止氯气腐蚀钢瓶，钢瓶在装入氯气前必须干燥，C正确。D.氯气能与碱反应，所以可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理，D正确。10.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A.原子半径：d＞c＞b＞a

B.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强参考答案：Ba、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，因此a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。11.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．H2O

B．CaCl2

C．KOH

D．NH3参考答案：C略12.下列操作中正确的是（）

A．加热液体

B．加入固体粉末 C．倾倒液体

D．尾气吸收参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．试管中液态体积不能超过试管容积的；B．应该先将试管横放，然后用药匙将固体粉末送入试管底部；C．倾倒液态时需要做到：瓶塞倒放、标签向手心、瓶口对试管口、试管倾斜；D．氯化氢气体极易溶于水，稀释HCl气体时必须防止倒吸，图示装置中易发生倒吸现象．【解答】解：A．给试管中液态加热时，试管中液态体积不能超过试管容积的，故A错误；B．向试管中加入固体粉末时，应该先将试管横放，图示操作方法不合理，故B错误；C．倾倒液体时，瓶塞要倒放，试管稍稍倾斜，试管口与瓶口要紧靠，药品瓶标签必须向着手心，图示操作合理，故C正确；D．由于HCl气体极易溶于水，稀释氯化氢时必须使用防倒吸装置，图示装置中会发生倒吸现象，故D错误；故选C．13.已知阿伏伽德罗常熟为NA，下列说法正确地是A．22.4L水含有NA个H2O分子

B．48gO3气体含有NA个O3分子C．1mol氮气含有2NA个氮原子

D．1mol铝与足量稀盐酸反应生成NA个H2分子参考答案：BC略14.两次与诺贝尔化学奖直接相关的物质是（

）

A．Cl2

B．NaOH

C．H2SO4

D．NH3参考答案：D略15.一定条件下，在密闭容器中充入SO3，发生化学反应：2SO32SO2＋O2，反应一段时间后，又向其中充入18O2，在重新达到化学平衡状态后，18O原子存在于()A．SO3中B．SO2中C．O2中

D．三种物质中都有参考答案：D解析该反应是可逆反应和分解反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_______________________________；(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为_______________________。除去Cl2中混有的HCl，可将气体通过盛有_______________________的洗气瓶。(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________________________，D：________________________。(4)停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________________________，D：__________________________。(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)______________。参考答案：(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来

(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

饱和氯化钠的水溶液

(3)品红褪色

品红褪色

(4)褪色的品红又恢复成红色

无明显现象

(5)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4【分析】装置A生成的二氧化硫气体通过装置B中的品红溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，剩余二氧化硫和氯气通过装置C吸收，防止污染空气，以此解答该题。【详解】（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；

（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl，可将气体通过盛有饱和氯化钠的水溶液的洗气瓶。故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；饱和氯化钠的水溶液；

（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色；故答案为：品红褪色；品红褪色；（4）SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色；次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，

故答案为：褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；

（5）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不退色，

故答案为：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH35O2

4NO6H2O完成下列计算：（1）生成2molNO消耗氧气的体积为L（标准状况）。（2）10molNH3和10molO2反应生成8molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数。（3）经研究发现，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH33O2→2N26H2O若2molNH3和2molO2恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量。参考答案：(1)56L

(2)13.6%

(3)1mol略18.现有几组物质的熔点数据如下表：A组B组C组D组硅晶体：1415℃Li：181℃HCl：－115℃KCl：776℃硼晶体：2300℃K：64℃HBr：－89℃RbCl：718℃氮化硼：3000℃Rb：39℃HI：－51℃CsCl：645℃据此回答下列问题：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________________________________________________________。(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中熔点：HCl＜HBr＜HI，是由于_________________。(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电参考答案：(1)原子共价键(2)①②③④(3)HCl、HBr、HI是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，其熔点越高(4)②④

解析根据物质的组成和熔点可知A组属于原子晶体，B组属于金属晶体，C组形成分子晶体，D组是离子晶体。19.汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物，在紫外光作用下发生光化学反应生成了二次污染物。光化学烟雾是一次污染物和二次污染物的混合物。（1）汽车尾气中含有CO、NO及碳氢化合物等。①CO的来源是_______（用文字说明）。②NO的来源是______（用方程式说明）。③C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等，戊烷的同分异构体有______种。（2）文献报道了一种研究模拟光化学烟雾产生的实验，将添加丙烯和NO的空气在烟雾箱中用紫外线照射，各物质浓度的消长关系如图所示：①下列说法正确的是_____（填标号）。A．O3具有强氧化性

B．在光反应过程中NO最终全部转变为NO2C．二次污染物只有乙醛

D．0～120min生成PAN的反应速率最快②写出CH3CH＝CH2被O3氧化为甲醛和乙醛的化学方程式______（注：每消耗1molO3，同时生成1molO2）。参考答案：(1)燃油不完全燃烧

N2+O22NO

3

(2)A

CH3CH＝CH2+2O3→CH3CHO+HCHO+2O2【详解】（1）①CO的来源是燃油不完全燃烧；②NO的来源是空气中的氮气与氧气在在高温高压条件下反应生成NO，反应的化学方程式为N