新课标必修二23化学反应速率和限测试题1含答案

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新课标必修2第二章优选测试题

第三节化学反响的速率和限度

班___________姓名_____________学号________________

1．面粉厂必禁烟火的主要原因是( )。

A．防备火灾生B．防备染面粉C．抽烟有害健康

．面粉粒极小，当其散在空气中与空气充分接触，一旦引反，极易生爆炸

2．可逆反2SO2+O22SO3，若是υ(SO2)=0.05mol/(Lmin)·，用必定的SO2和O2在容固定

的密容器内生反，2min后SO3的度()。A．1mo1/LB．0.9mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L3．在一密容器中充入必定量的H2和N2，定反开始后3s末的勘υ(H2)=0.3mol/(Ls)，·3s末NH3的度()。A．0.45mol／LB．0.6mol／LC．0.9mol／LD．1.2mol／L4．在溶液中生的反，反速率不生影响的因素是()。A．温度B．C．度D．催化5．在反：C+CO22CO中，可使反速率增大的举措是()。①增大②高升温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④6．在反A(g)+3B(g)2C(g)中，若以物A表示化学反速率0.2mol/(Lmin)·，以物B表示此反的化学反速率mol/(L·min)。7．在2L的密容器中，充人2molN2和3molH2，在必定条件下生反，3s后得N21.9mol，以H2的度化表示的反速率。9．在28℃，牛奶4h酸，但在5℃的冰箱内，牛奶要48h后才酸。分析其原因:。10．燃料充分燃的条件是。11．在反3H2+N22NH3中，一段后，氨的度增加了0.6mol／L，在此内用H2表示的平均反速率0.45mol／(L·s)，反所的()。A．0.44sB．1sC．0.33sD．2s12．以下举措增大反速率明有效的是()。A．Na与水反增大水的用量B．Fe与稀硫酸反制取H2，用硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反，增大D．Al在氧气中燃生成A12O3，将Al片改成Al粉13．利用所学的知回答以下：

消防救火，开都很小心，因一翻开就有可能生爆炸。解其中的原因。

(2)室里，硝酸、硝酸等品均必用棕色瓶保留，并寄存在阴凉干燥。什么?

室中用碳酸与酸反制二氧化碳，的状碳酸固体而不是碳酸粉末，什么?

14.用片与稀硫酸反制取气，以下举措不能够．．赌气生成速率加大的是⋯⋯⋯（）A.加B.不用稀硫酸，改用98%硫C.滴加少量CuSO4溶液D.不用片，改用粉15.在相同条件下，等量(金属粒大小相当)的以下金属与足量lmol/L酸反，速率最快的

第1页共3页是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯()A.B.C.D.16.工是在高炉中行的，高炉的主要反是：①2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO工中，焦炭的使用量要高于依照化学方程式算所需其主要原因是：⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A.CO量B.CO与石接触不充分C.高炉的高度不D.CO与Fe2O3的反有必定限度17.必定温度下，可逆反3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的志是⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A.位内生成3nmolX，同耗资nmolYB.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的度相等D.X、Y、Z的分子个数比3:1:218.已知某反的各物度数据以下：aA(g)bB(g)2C(g)初步度（mol/L）：30.10.02s末度（mol/L）：18.06.08.据此可计算出上述方程式中各物的量数之比是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A.9：3：4B.3：1：2C.2：1：3D.3：2：119.以下法中正确的选项是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A.01.mol/LHCl和01.mol/LH2SO4与2mol/LNaOH溶液反速率相同B.大理石与大理石粉分同01.mol/L酸反速率相同C.Mg、Al在相同条件下分与01.mol/L酸反，其反速率相同D.01.mol/LHCl和01.mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反，速率相同20.在10℃某化学反速率0.1mol/(L?s)，若温度每高升10℃反速率增加到原来的2倍。了把反速率提高到1.6mol/(L?s)，反需在什么温度下行？⋯⋯（）A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃21.可逆反：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，取amolA和bmolB于VL容器内。1分后，得容器内A的度xmol/L，B的度__mol/L，的度____mol/L。C段内反的平均速率若以物A的度化来表示，______。22.在2SO2+O22SO3反中：若是2分内SO2的度由6mol/L下降2mol/L，那么，用SO2度化来表示的化学反速率，用O2度化来表示的化学反速率。23.度0.1mol/L和1mol/L的酸分与大理石（CaCO3）反，快慢？什么？24.状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1mol/L的酸反，快慢？什么？

25.室制取气，是用粗好（有）是用好，什么？

26.木炭在空气中燃是一个放反，什么木炭燃必先引火点燃？点燃后停止加，木炭能燃？什么？

27.某温度，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物的量随的化曲如右所示。通算回答以下。

1）反开始至2mim，Y的平均反速率。

2）分析相关数据，写出X、Y、Z的反方程式。

3）写出提高Y的化率的两个举措。

n/mol

1.0X0.8Y0.6

0.4

0.2Z

012345t/min

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第三节化学反响的速率和限度

1．D2．D3．B4．B5．C

6．0.6mol／L

7．0.05mol／L

9．温度高升，反响速率加快。所以28℃，鲜奶变质快10．(1)有足够（适合过分）的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面1l.D12．D13．(1)门一翻开，可燃物与空气的接触面增大，快速焚烧，可惹起爆炸(2)因HNO3、AgNO3见光、受热均易分解，所以必定用棕色试剂瓶保留，并寄存在阴凉处(3)因为粉状CaCO3与盐酸反响速率太快，而难以控制生成的CO2的流速与流量14.B15.A16.D17.A21.bx；(ax)c；(ax)mol/(Lmin)aVaV22.2mol/(Lmin)·；1mol/(Lmin)·23.浓度的影响：增大浓度反响速率加快，减小浓度反响速率减慢；

24.固体表面积的影响：增大固体表面积能够加快反响速率（接触充分）；

25.形成原电池能够加快反响速率。

26.可燃物焚烧必定达到它的燃点才能发生，点火就是要使温度达到木炭的燃点；又因焚烧放热，

所以木炭焚烧会越来越强烈（即火越烧越旺）。

27.解：（1）v(Y)1.