人教版九年级化学（上）第三单元《原子的结构》教学课件3

课题2—原子的结构第三单元：物质构成的奥秘原子的构成原子原子核核外电子质子中子质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数（不带电）（+）（-）钠原子的结构：第一层钠原子(11个电子）第二层第三层核外电子是分层排布的:电子层：1234567

KLMNOPQ离核：近远能量：低高能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动第1层第2层（也叫最外层）原子核原子核带正电质子数8262、原子结构示意图+电子层电子数最外层电子数强调：最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）下图是1-18号元素的原子结构示意图，看图你能找出什么规律吗？氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩核外电子的排布规律：

⑴先排满内层，后排外层;⑵第一层上最多排2个电子;⑶第二层上最多排8个电子;⑷最外层上最多排8个电子.稀有气体元素的原子结构示意图

氦He2+2氖Ne2+108氩Ar2+1888最外层最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构。金属元素原子的结构示意图镁Mg

铝Al钠Na12+11822+12832+138金属元素，最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成相对稳定结构非金属元素原子结构示意图氯Cl

硫S

氮N

氧O

2+16862+1787+826+725非金属元素，最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构。最外层电子数化学反应中得失电子情况元素的化学性质金属元素一般少于4个易失去最外层电子而达稳定结构比较活泼非金属元素一般等于或多于4个易得到电子而达稳定结构比较活泼稀有气体元素8个（氦为2个）不易失去也不易得到电子比较稳定元素的性质与原子核外最外层电子数的关系【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。结构性质决定根据下列结构示意图判断ABCDFE其中属于稀有气体的是________属于金属元素的是______,属于非金属元素的是_______DFBCAE

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-NaCl的形成+1182+1788

2Na+Cl-失去1个e-1、离子：带电荷的原子或原子团离子阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性．例：2+ＭgAl3+Cl_Ｏ2-注意：只有1个电荷时，1省略不写88S2-Cl-Mg2+MgSCl+12282+16286+17287+16288+172882、离子所带电荷数由该元素原子得失电子数目决定。

2+Ｍg3.离子符号的意义表示镁离子右上角“2+”的意义：镁离子带2个单位的正电荷你能说出4Mg2+的意义吗？4个镁离子考考你例如：练一练：填空带3个正电荷的铁离子_____4O2-表示_______，7个钠离子_____Fe3+4个氧离子7Na+指出下列符号中数字“2”的意义

2H

、2Mg2+、2

S2-

（离子符号前面的系数只表示离子的个数。）2H：2个氢原子2Mg2+：前面的“2”表示2个镁离子；右上角的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷。2

S2-

：前面的“2”表示2个硫离子；右上角的“2”表示每个硫离子带2个单位的负电荷。

微粒种类

原子

离子

阳离子

阴离子区别

结构质子数

---

核外电子数质子数

---

核外电子数质子数

---

核外电子数

电性表示方法元素符号表示如：离子符号表示如：离子符号表示如：联系相互转化关系

（）（）阳离子原子阴离子（）（）=><得电子得电子失电子失电子不显电性显正电性显负电性NaONa+Mg2+Cl-O2-注意：

原子和离子的联系和区别构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）（2）由分子构成的物质：气体（如：H2、O2、

CO2）、水（H2O）、有机物等（3）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）[2]某粒子结构示意图为

(1)x表示

，该粒子有

个电子层，y与粒子的

关系非常密切。(2)当x＝10+Y，该粒子为

(填类别)。(3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为

。(4)NaCl是由__________________构成。

核内的质子数

3化学性质

原子

S2－

Na+和Cl-(3)下列符号表示阳离子的是

()下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是

()A．S和S2－