专题4 4硫及其化合物教学案2014年高考化学一轮复习解析版

SO2SO2的漂白与氯水、过氧化钠等漂白的区别，了解SO2的反应原理和仪器装置。氧硫硒碲8最外层电子数345----H2易点燃剧烈反应较高温度时氢化物稳定性氧化物—氧化物对应水化物化学式—最高价氧化物水化物酸性元素非硫2Na+S===Na2S（剧烈反应并发生2Cu+S△ 点燃 点燃HS（说明硫化氢不稳定 S+6HNO3（浓）△H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）△2SO2↑+2H2O3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液硫H 可燃性：当 / ≥2/1时 点燃2S+2H2O（H H 当 / ≤2/3时 点燃 H nH当 22时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有OnO2Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4SO2均可将H2S③SO2有强还原性常见氧化剂（见上）SO2发生氧化一还原反应如：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl④SO2也有一定的氧化性2H2SSO23S⑥：Na2SO3+H2SO4(浓 ==Na2SO3+H2OCu2H2SO4(浓)△CuSO42H2OS、N易获得电看，酸都具有氧化性，这是H+的氧化性，即一般酸均有氧化性（H+的性质SO2的鉴定（CO2、SO2SiO2、Ag＋PO3等 4待测 澄清 白色沉淀（说明待测液中含有SO2-离子4SO2和净SO2SO2和净SO2SO3H2SO4程4FeS2(s)＋ 2SO2(g)＋△H=-130.3△H=-3412△H＝-196.6矿石,以增大矿逆流原理(热交换器)目的:冷热气体流向相SO2、O2、N2被O2、N2逆流原理(98.3%的浓设备中排出的气体炉气:SO2.N2.O2.H2O气(干燥净化气尾气：SO2及N2、说矿尘.杂质:易使催化剂“”H2O气:际应用：400℃～500吸收SO3,以免形成酸雾不利于气体三氧化硫被进一2

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(NH4)2SO4+①化学污染生石膏熟石膏绿矾明矾胆矾皓矾氧化性弱氧化性SO2与金属单质金属+浓H2SO4→硫酸盐H前的金属发生置换与非金属单非金属+浓H2SO4→物或含氧酸从浓硫酸和稀硫酸性质的差异入手，可知鉴别浓H2SO4和稀H2SO4化H2SO4。（CuSO4·5H2O酸（浓硫酸有强氧化性H2SO4。，考点一 B.HgO2CFeFe3O4 A.B.Cu、Fe、O2等物质反应，SC.硫燃烧得 D.SCuCu2S A.SeO2Na2Se ，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验44 44

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NH注意：SO2CO2SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。CO2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。CO2SO2 100 100mL18.5mol H 的浓 4充分反应 成标准状况下的气体A33.6L1L，测得溶液中c(H)molL1。则气体A【变式探究】写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移关 ： 。（3可观察到装置①中A瓶的溶液褪色C瓶的溶液不褪色A瓶溶液的作用 B瓶溶液的作用 ，C瓶溶液的作用 【变式探究】在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则下列关 4一定含有44含有SO4

可能SO2Ag+或SO2或同时含有SO2SO 可能含有SO2SO +11O22Fe2O3 过量空气能提高SO2使用催化剂能提高SO2每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程 SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是10.00g20.00g30.00g时，浓硫0.68g40.00g时，浓硫酸的质量不变。 %；若铵盐质量为15.00g。浓硫酸增 。（计算结果保留两位小数）【变式探究】at98%(质量分数)的硫酸。为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分21％，且不考虑各生产阶段的物料的损失，则: ⑵A.酸 【变式探究】研究发现，空气中少量的NO2 A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4XYABCD【答案】DNa2SCu2+和 卷）1.化学与生活密切相关，下列说法（（2013·江苏卷）6丁甲

NaOH12 b.AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。①实验a目的 现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发 如果用硫酸和亚硫酸钠反应二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置 称取该亚硫酸钠g（保留一位小数。气脱硫法。石灰-SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图：价格（元SO2的成本（元 （2012·江苏）7.①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.ASO2SO2BSiO2C浓硫酸可用于干燥H2D（2012）5．和氢硫酸反应不能产生沉淀的A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S溶 C．CuSO4溶 D．H2SO3溶【答案】S（2012）13．下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的（2012·江苏）5.Al(OH)3FeCl3CuSO2Zn（2012·）25.(13分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟SO2， 在钠碱循环法中，Na2SO3NaOHSO2制得，该反应的离SO2的过程中，pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表①上表判断NaHSO3溶液 ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):）＋c（HSO3－b．c（Na＋）>c（HSO3－）>c（SO32-c．c（Na＋）+c（H＋）=c（SO32-）+ +3 ﹣)=1：1时，溶液的pH7.2c（HSO－）>c（SO2-），可推出：c（Na＋）>c（HSO3－）>c（SO2-）>c（H＋）=c（OH－），b对；（4）HSO3-在阳极放电的电极反应式是：HSOHO-2e3H++SO2-；H+3 降低，促使HSOSO2-，且 1（2011（A．酸性B．脱水性C．强氧化性D2（2011A． B． C． D．4.（2011浙江）下列说法)）NH、Ba、Mg、H、OH＋2＋＋—4－ 溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/lc(H＋)＞0.1mol/l 44CCl－BMg2＋C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌【答案】【解析】二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应。二氧化氯中氯的化合价为＋4价，不稳定，易转变为－1价，从而体现氧化性。铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外 BaCl2KMnO4溶液C．KI淀粉溶液SO2的叙述中，不正确的是(C．SO2能使酸性KMnO4SO2D.SO2浊。加入的这种物质不可能是()FeCl3溶 B．AgNO3溶 D．NH4Cl溶CO2SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是(①饱和的Na2CO3溶液NaHCO3③浓硫酸④灼热的铜网 4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的化钠都具有漂白性。其漂白原理相同的是() 【答案】下列实验报告记录的实验现象正确的是(ABC淀D【答案】【解析】SO2SO2不能漂白酸碱指示剂；SO2通入品SO2的漂白性，SO2能被氯水和碘水氧化而使氯水和碘水褪色。A、B、C、D、E排列的是()【答案】 【答案】【解析】SO2H2SO4A能实现下列物质间直接转化的元素是

A． D．