高中化学必修一实验的基本方法

高中化学必修一实验的基本方法第1页，课件共42页，创作于2023年2月本节结构第一课时：化学实验安全第二课时：混合物的分离和提纯——过滤和蒸发第三课时：混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取第2页，课件共42页，创作于2023年2月第一课时化学实验安全

在化学实验室里，储存摆放着各种各样的化学药品，进行着各种化学试验。在试验过程中要接触一些易燃、易爆、有毒、有害、有腐蚀性药品，且经常使用水、气、火、电等，潜藏着诸如爆炸、着火、中毒、灼伤、割伤、触电等危险性事故，这些事故的发生常会给我们带来严重的人身伤害和财产损失。如果我们掌握相关的实验室安全知识以及事故发生时的应急处理知识，就能够正确、安全地使用化学药品及实验器械，从而可以尽可能的减少和避免实验室里安全事故的发生，即使在发生紧急事故时，也能够不慌不乱，把伤害和损失减少到最少程度。第3页，课件共42页，创作于2023年2月一、化学实验安全

1、遵守实验室规则。

2、了解安全措施。

3、掌握正确的操作方法。

4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。第4页，课件共42页，创作于2023年2月1、实验室规则第5页，课件共42页，创作于2023年2月第6页，课件共42页，创作于2023年2月2、了解安全措施1、事故预防*防爆炸：*防暴沸：*防失火：*防中毒：*防倒吸：点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。第7页，课件共42页，创作于2023年2月2、危险化学品标志的识别易燃气体：易燃液体：自燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4、CO有机溶剂（酒精、汽油等）白磷Na、K等浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、汞（Hg）、铅（Pb）等爆炸品：易燃品腐蚀品：有毒品：氧化剂：KMnO4、

KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)等硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。第8页，课件共42页，创作于2023年2月一些常用危险化学品的标志第9页，课件共42页，创作于2023年2月3、意外事故的处理创伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。浓酸撒在实验台上：浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：Na2CO3中和，再用水擦洗抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的NaHCO3中和抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；严重者立即就医。汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇第10页，课件共42页，创作于2023年2月火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。第11页，课件共42页，创作于2023年2月1.药品的取用2.仪器的使用3.加热方法:4.气体的收集固体药品液体药品胶头滴管量筒先预热后集中加热排水法排空气法向上向下3、掌握正确的操作方法第12页，课件共42页，创作于2023年2月3、掌握正确的操作方法实验操作的安全（1）试剂的取用不能用手直接去取（2）不能去品尝药品的味道（3）不能用鼻子直接闻气体

第13页，课件共42页，创作于2023年2月1.使用前检查酒精的量.酒精应占酒精灯容积的1/3---2/32.使用时,禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯3.使用结束时不能用嘴吹灭,应用灯冒盖灭4.若酒精撒出并燃烧应用湿抹布盖灭酒精灯的使用第14页，课件共42页，创作于2023年2月3.1、固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。第15页，课件共42页，创作于2023年2月3.2、液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。第16页，课件共42页，创作于2023年2月3.3、药品用量严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。第17页，课件共42页，创作于2023年2月3.4、物质加热

a、能直接在酒精灯火焰上加热的仪器有______________________________等。试管、硬质玻璃管、蒸发皿、坩埚A、试管加热时应使用铁架台和铁夹或试管夹。B、硬质玻璃管用于给固体物质加热。C、蒸发皿主要用于溶液的浓缩或蒸干。D、坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。通常把坩埚放在三角架的泥三角上直接加热。第18页，课件共42页，创作于2023年2月b、必须隔石棉网加热的仪器有________________________________________________。

烧杯、烧瓶(平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶)、锥形瓶等A、烧杯主要用于固体物质的溶解，承受滤液等。B、烧瓶(平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶)用于有液体参加要加热且生成物有气体并要导出收集的反应。C、锥形瓶用于中和滴定和作为加热反应容器。第19页，课件共42页，创作于2023年2月4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法实验室处理废弃物的一般原则A、

在证明废弃物已相当稀少而又安全时，可以排放到大气或排水沟中，尽量浓缩废液，使其体积变小，放在安全处隔离储存，利用蒸馏、过滤、吸附等方法，将危险物分离，而只弃去安全部分。无论液体或固体，凡能安全燃烧的则燃烧，但数量不宜太大，燃烧时切勿残留有害气体或烧余物，如不能焚烧时，要选择安全场所填埋，不使其裸露在地面上。第20页，课件共42页，创作于2023年2月B、

一般有毒气体可通过通风橱或通风管道，经空气稀释后排放，大量的有毒气体必须通过与氧气充分燃烧或吸附处理后才能排放。C、

废液应根据其化学特性选择合适的容器和存放地点，通过密闭容器存放，不可混合贮存，避光、远离热源，标明废物种类，贮存时间，定期处理。第21页，课件共42页，创作于2023年2月课后思考题1、本节课主要介绍了一些化学实验安全问题及其相关知识，请结合以往经验，想一想在进行化学实验和探究时应注意哪些安全问题？2、课本上有一张资料卡片，介绍了一些常用危险化学品的分类，请同学们各再举出一些例子。第22页，课件共42页，创作于2023年2月第二课时混合物的分离和提纯

——过滤和蒸发分离：通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．提纯:通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质．常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取思考：粗盐中含有泥沙杂质以及一些盐类，我们应该如何从粗盐中得到精盐呢？第23页，课件共42页，创作于2023年2月请回忆粗盐提纯的方法粗盐成分：

NaCl［CaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质］操作过程：溶解——过滤——蒸发（将不溶性杂质除去）（重新得到NaCl）▲过滤操作要领：一贴、二低、三靠▲蒸发操作要领：玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热请动手填写书本P6的表格，注意文字表达第24页，课件共42页，创作于2023年2月“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。过滤注意事项：第25页，课件共42页，创作于2023年2月蒸发注意事项：（1）加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。（2）蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。（3）加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。（4）热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。第26页，课件共42页，创作于2023年2月1、粗盐的提纯操作：称取约4g的粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止（1）溶解现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊第27页，课件共42页，创作于2023年2月操作：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次（2）过滤现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中第28页，课件共42页，创作于2023年2月操作：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热（3）蒸发现象：水分蒸发，逐渐析出固体第29页，课件共42页，创作于2023年2月粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl第30页，课件共42页，创作于2023年2月如何检NaCl中的杂质?Ca2+

——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Mg2+

——强碱［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］SO42－

——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验．第31页，课件共42页，创作于2023年2月对于粗盐(NaCl)要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl第32页，课件共42页，创作于2023年2月1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

加入除杂试剂的顺序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入适量的盐酸第33页，课件共42页，创作于2023年2月杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl21、BaCl2过量的处理：加入Na2CO3

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、Na2CO3、NaOH过量的处理：加入盐酸

NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl第34页，课件共42页，创作于2023年2月小结除杂原则：*不增（不引入新杂质）*不减（不损耗样品）*易分（容易分离——生成完全不溶物）*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）第35页，课件共42页，创作于2023年2月第三课时混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取：(1)蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸点不同，用加热的方法将其分离的过程。对象：沸点不同液态混合物；目的：分离（或除去）难挥发（或不挥发）的杂质。