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文档简介

离子方程式电解质酸如HCl、HNO3、CH3COOH等碱如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等盐水可溶性盐：如NaCl、KNO3等难溶性盐：如AgCl，BaSO4等金属氧化物：如MgO、CaO等复习整理：电解质的范围注意：1、电解质是化合物，不是单质也不是混合物。2、能导电的物质不一定是电解质。3、电解质不一定能导电，电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电。4、电解质能导电，但导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电。

从电离的角度对化合物分类化合物电解质非电解质：强电解质弱电解质强酸:H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO3、HClO4强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2大多数盐:NaCl、NaHCO3、CaCO3弱酸:弱碱：少数盐：（CH3COO)2PbH2OH2CO3H3PO4CH3COOH、H2SO3、HClO、H2SNH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3非金属化合物：NH3、CO2，大多数有机物

实验

现象

结论1、向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加入2mL稀NaCl溶液。2、向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加入2mL稀BaCl2溶液。没有明显现象有白色沉淀生成二、离子反应及其发生的条件实验2－1没有发生反应发生反应CuSO4＋BaCl2＝CuCl2＋BaSO4↓CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-CuSO4＋BaCl2＝CuCl2＋BaSO4↓实质:Ba2++SO42-BaSO4

电解质在溶液中离子之间的反应为离子反应离子反应的本质：反应物的某些离子浓度的减小化学反应分类（是否有离子参加）离子反应非离子反应用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫做离子反应方程式2．离子反应方程式例如:Ba2++SO42-=BaSO4↓3、离子方程式的书写步骤写出正确的化学方程式CuCl2+2AgNO3

把难溶,弱电解质的物质，气体,单质,氧化物和水等仍用化学式表示

把易溶于水且强电解质的物质写成离子的形式;Cu2++2Cl-+2Ag++2NO-3写拆Cu(NO3)2+2AgClCu2++2NO-3+2AgCl不拆拆（1）什么物质要用离子表示？强酸、强碱、可溶性盐（2）什么物质要用化学式表示？难溶物质：BaSO4、

BaCO3、CaCO3、AgCl等Al(OH)3

、Mg(OH)2、

Fe(OH)3气体：O2、CO2、H2等单质：Fe、Cu等弱电解质（难电离物质）：弱酸（CH3COOH、

HClO、

HF）弱碱（NH3.H2O）水返回氧化物：CO2、CaO、SO2删除方程式两边不参加反应的离子Cu2++2Cl+2Ag++2NO3

Cu2++2NO3+2AgCl检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等删查(能总体约分的要约分)

2Cl

-+2Ag+

Cl-+Ag+2AgClAgClCuSO4+BaCl2=

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