2023学年完整公开课版氧化还原

氧化还原反应高考专题复习考纲要求理解氧化和还原、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化产物、还原产物等基本概念.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式.理解氧化还原反应的实质,并能应用氧化还原反应规律解决相关计算.考情分析考点年份情况统计氧化还原反应基本概念2008年广东理基第33题2007年江苏化学第3题氧化性还原性2006年江苏卷第3题2005年江苏卷第7题氧化还原反应规律方程式配平及简单计算2008年上海化学第24题全国卷Ⅱ第12题2007年上海卷第24题一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应2、氧化剂3、还原剂4、氧化产物5、还原产物练习1练习1：下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O+CO2↑B.CaO＋H2O＝Ca(OH)2C.2H2O2

＝2H2O+O2↑D.CaCO3

＝CaO＋CO2↑催化剂高温C练习2：分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化

A.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O+CO2↑B.CaO＋H2O＝Ca(OH)2C.2H2O2

＝2H2O+O2↑D.CaCO3

＝CaO＋CO2↑

氧化剂→_____→______→_____→______→______

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反应物—性质—本质—特征—反应—生成物↓↓↓↓↓↓

还原剂→_____→______→_____→______→______氧化性得电子

化合价降低被还原还原反应还原性失电子化合价升高被氧化氧化反应还原产物氧化产物氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物化合价升高、失电子、被氧化化合价降低、得电子、被还原还原剂:升、失、氧化.氧化剂:降、得、还原.

练习2：指出下列反应中的氧化剂、还原剂

氧化产物、还原产物。

3CuS＋8HNO3

＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O

氧化产物氧化剂还原剂还原产物考点二：氧化还原反应的表示方法

练习3：用双线桥法表示下列氧化还原反应。

MnO2＋4HCl（浓）＝MnCl2＋Cl2＋2H2O得1×2e-失2×1e-△

练习4：设NA为阿伏加德罗常数，请判断对错.

（1）7.1克氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA.

（2）在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA.

（3）1molMg与足量的O2或N2反应生成MgO或Mg3N2

时，失去的电子数均为2NA.

（4）一定条件下将2molSO2和

1molO2混合充分反应，有2.408×1024

个电子转移.

（5）1mol金属铁与足量的硫粉反应，转移3NA个电子.（）（）（）（）（）××××考点三：氧化还原反应的规律及应用1.守恒规律2.化合价规律3.强弱规律练习5.当X2O72-

和SO32-按照物质的量之比1:3正好完全反应时,X在还原产物中的化合价是()A+1B+2C+3D+4C练习6.NaH是一种生氢剂，可以发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑,对该反应描述正确的是()A.NaH是氧化剂

B.NaH是氧化产物

C.NaOH是还原产物

D.氧化产物与还原产物的质量比为1：1D练习7.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A.1:6B.1:5C.1:3D.1:1练习8.

下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A.SO2B.H2SC.CO2D.H2BB练习9.向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的Cl2后，溶液蒸干并充分灼烧得到固体剩余物质的组成可能是（）A.NaClNa2SO4

B.NaClNaBrNa2SO4

C.NaClNa2SO4I2D.NaClNaINa2SO4

AB考点四：氧化性、还原性强弱的比较1.根据方程式判断2.根据物质的活动性顺序判断3.根据元素周期表判断4.根据氧化产物的价态高低判断5.根据原电池正负极、电解池电极上离子的放电顺序判断高考热身1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.一种元素被氧化的同时肯定有另一种元素被还原B.化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.元素化合价降低的数值与元素化合价升高的数值相等CD2.下列变化，应加入还原剂才能的是（）A.NH4+NH3B.CCOC.SO2SD.Cl2Cl-C3.根据反应式①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+

可以判断离子还原性由强到弱的顺序为（）

A.Br-Fe2+I-

B.

I-Fe2+Br-

C.Br-I-Fe2+D.Fe2+I-Br-B4.（2007·江苏）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可以用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3==3HNCO8HNCO+6NO2==7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（）A.C3N3(OH)3与HNCO是同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂C.1molNO2在反应中转移的电子为4molD.反应中NO2为还原剂C5.（2008·上海高考）下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A.F2、

K、HClB.Cl2

、Al、H2C.NO2

、Na、

Br2D.

O2

、SO2

、H2OA6.(2005年春季高考·13）相等物质的量的KClO3发生下述反应：①有催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热到470℃左右时，得到KClO4和KCl。下列关于①②的说法不正确的是（）A.都是氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的物质的量相同D8.将NO3-+Zn2++OH-+H2O--NH3+Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的化学计量数为()A2B4C6D8C7.（2007·广东化学）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A.若管道漏气遇到氨就会产生白烟B.该反应利用了氯气的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.

生成1molN2有6mol电子转移C9.（2006·北京理综）已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A.上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①产生的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+

既有氧化性又有还原性A10.（2006·广东化学）下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的关系为1：2的是（）A.O3+

2KI+H2O=2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COOH)C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D.

4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2OD11.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可以作为脱氯剂，已知25.0ml的0.100mol/l的Na2S2O3溶液恰好把224ml(标准状况下）Cl2完全转化为Cl-,则S2O32-将转化成（）

A.S2-B.S

C.SO32-D.SO42-

D12.已知下列分子或者离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A.H2O2B.

IO3-

C.MnO4-D.HNO3B13.（2008·全国Ⅱ）（NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2、和NH3

。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）A.SO2、H2O、N2、NH3

B.N2

、SO2、H2O

、NH3

C.N2

、SO2、NH3、

H2OD.

H2O、NH3

、SO2

、N2C14.（2008，东营模拟）加热0.04mol