高中化学-临沂市2020年度课赛事活动教学课件设计

课题名称：氯气教材版本：人教版学科：化学年级：高三主讲：工作单位：氯气莒南二中

学习目标1.能从氯原子的结构理解Cl2的性质，形成“结构决定性质”的观念。（宏观辨识与微观探析）2.能Cl2的制备实验，提出进一步探究和改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。（科学探究与创新意识）3.认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。（科学态度与社会责任）考情分析核心考点考题取样考向必究氯及其化合物的性质及应用2020全国Ⅱ，T26;卷ⅠT3实验题，氯元素的强氧化性2020山东高考T20氯气的制备2018全国卷Ⅱ,T9;卷ⅠT10D;T11氯气与烃类物质取代反应2016全国卷Ⅰ,T10D;2016全国卷Ⅲ,T9C氯气的净化2016全国卷Ⅰ,T28亚氯酸钠(NaClO2)的性质及制备2014新课标全国卷Ⅰ,T8B;2018全国卷Ⅱ，T7B漂白粉的性质溴、碘及其化合物2018全国卷Ⅰ,T27；卷ⅢT26碘的滴定实验2017全国卷Ⅲ,T9B碘单质的物理性质【2020天津】(3)Fe、Co、Ni能与C12反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为

，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：

。

CoCl3>Cl2>FeCl32Co(OH)3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+6H2O链接高考链接高考【2020全国卷Ⅱ，26·节选】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。（3）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备Cl2O的化学方程式为

。

2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O链接高考（4）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为

mol。

1.25

【2020全国卷Ⅱ，26·节选】链接高考【2019新课标Ⅲ】（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为____。4_链接高考_氯气的结构原子结构：

＋17287Cl得e-Cl-典型非金属性

价层电子排布图：↑↓↑↑↓↑↓3s3p易形成配位键价态丰富问题1：已知Al2O3的熔点是2054℃，AlCl3的熔点是194℃，为什么冶炼金属铝使用Al2O3？问题2：铜在氯气中燃烧的现象？将产物溶于水的现象？_思考与交流—我的课堂我做主！我们尽情碰撞思维！问题1：已知Al2O3的熔点是2054℃，AlCl3的熔点是194℃，为什么冶炼金属铝使用Al2O3？_思考与交流Al2O3是离子化合物，AlCl3是共价化合物。【2019新课标Ⅲ】（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为____。4_再现高考_思考与交流问题2：铜在氯气中燃烧的现象？将产物溶于水的现象？产生棕色的烟溶液呈蓝绿色或蓝色过量水

[Cu(H2O)4]2+

蓝色CuCl2

少量水[Cu(H2O)4]2+（蓝色）[CuCl4]2-（黄色）蓝绿色Cl-的络合作用（易与金属离子形成配位键）结构决定性质+4+5-10+1+3+7盐酸物质类别化合价

HClCl2Cl2OClO2HClO4HClO3HClONaClO，Ca(ClO)2KClO3NaCl

氧化性

还原性既有氧化性，又有还原性Cl2O7_氯化物单质氧化物

历史上第一次应用化学武器是在1915年4月22日，德国军队在比利时战场大规模使用氯气，造成英法联军一万五千人中毒，其中五千人死亡。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”氯水_氯气的性质

物质组成存在的平衡及相互作用

微粒种类

微粒数量

溶质

溶液

溶剂Cl2，HCl，HClOH2OCl2+H2O⇄H++Cl-+HClOHClO⇄H++ClO-H2O⇄H++OH-微弱Cl2，H2O，HClO

H+

Cl-

ClO-

OH-

三分子四离子__必记知识物质组成存在的平衡及相互作用

微粒种类

微粒数量

溶质

溶液

溶剂Cl2，HCl，HClOH2OCl2+H2O⇄H++Cl-+HClOHClO⇄H++ClO-H2O⇄H++OH-微弱H2OH+

Cl-

OH-

2HClO=2HCl+O2△久置氯水的成分？稀HCl__链接生活物质组成存在的平衡及相互作用微粒种类微粒数量溶质溶液溶剂H2OCl2+H2O⇄H++Cl-+HClOHClO⇄H++ClO-H2O⇄H++OH-微弱OH-正向移动Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（漂白液）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O（漂白粉）_实验室制备原理：2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑另：实验室制备氯气的其他方法：Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2↑漂白粉和洁厕灵不能混合使用！_氯气的制备制备Cl2实验装置图_含氯消毒剂的制备1.(2020全国卷Ⅲ，26·节选)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。_迁移应用回答下列问题：（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是

，a中的试为

。（2）b中采用的加热方式是

，c中化学反应的离子方程式是

，采用冰水浴冷却的目是

。（3）d的作用是

。Cl2的制备和净化装置对照实验：温度对化学反应的影响圆底烧瓶饱和食盐水

水浴加热Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O避免生成

NaClO3吸收尾气(Cl2)

(2020届河北衡水高三模拟)某学习小组制作了一种环保型消毒液发生器，装置如图所示(电极为石墨)，通过电解制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的

极；该发生器中反应的总离子方程式为

。负Cl－＋H2OClO－＋H2↑阴极：2H2O＋2e-

=H2↑+2OH-阳极：2Cl--2e-=Cl2

↑

后续反应：Cl2+2OH-

=ClO－+Cl－+H2O_拓展应用物质组成和性质氧化还原的相关计算Cl2Cl2

新制氯水；久置氯水化合价微粒观平衡观守恒观认识角度-1+5+10+7+4氯化物单质氧化物酸盐HCl，CuCl2，FeCl3Cl2OClO2NaClO2HClONaClO3NaClONaClHCl物质类别_课堂小结氧化性即有氧化性又有还原性化合价微粒观平衡观守恒观认识角度-1+5+10+7+4氯化物单质氧化物