高中化学-铁的重要化合物教学课件设计

铁的重要化合物

［前置作业］铁的化合物遍布我们的生活，你能举出几种常见的铁的化合物并尝试从不同的角度对其进行分类吗？请用图示表示出你的分类结果。OH-H+分类观单质碱盐FeOFe2O3Fe3O4Fe2+Fe3++3化合价物质类别氧化还原观转化观+2Fe(OH)3Fe(OH)2看组成→归类别→想通性找元素→析价态→判氧还0氧化性Fe氧化物H+H+H+OH-H+还原性氧化性还原性补铁剂是预防和治疗缺铁性贫血的药物。主要成分为某价态铁的硫酸盐，不含其他金属离子【任务1】探究补铁剂中铁元素的价态提出问题和假设分析解释实施实验设计方案获取证据形成结论交流评价科学探究的核心要素：【任务1】探究补铁剂中铁元素的价态作出假设：补铁剂中的铁元素是+2价。提出问题：补铁剂中铁元素的价态是+2价还是+3价？活动1-1：【任务1】探究补铁剂中铁元素的价态

资料卡片氢氧化亚铁沉淀为白色，氢氧化铁沉淀为红褐色氢氧化亚铁氢氧化铁【任务1】探究补铁剂中铁元素的价态作出假设：补铁剂中的铁元素是+2价。提出问题：补铁剂中铁元素的价态是+2价还是+3价？设计方案：（1）将补铁剂颗粒溶于适量水；（2）取少量补铁剂溶液，加入NaOH溶液。若生成白色沉淀，说明补铁剂中的铁元素是+2价；若生成红褐色沉淀，则说明是+3价。活动1-1：实施实验→获取证据：（1）剥开胶囊，将其中的药剂颗粒放入试管中，加适量水（约1/3试管）溶解；（2）取少量（2滴管）补铁剂溶液，向其中加入NaOH溶液（8~10滴），观察并记录现象。同时取FeCl2、FeCl3溶液开展对照实验，试剂取法用量同上。【任务1】探究补铁剂中铁元素的价态向下列溶液中分别加入NaOH溶液现象离子方程式FeCl2FeCl3补铁剂结论：生成的沉淀迅速变灰绿色生成红褐色沉淀生成灰绿色沉淀

Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓

Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓补铁剂中铁元素的价态为+2价分析解释→形成结论：【任务1】探究补铁剂中铁元素的价态问题：文献中记载氢氧化亚铁沉淀为白色，实验的结果却不一致，你能不能根据价类二维图作一个初步的分析与判断？单质碱盐+3化合价物质类别+20Fe氧化物OH-H+FeOFe2O3Fe3O4Fe2+Fe3+Fe(OH)3Fe(OH)2H+H+H+OH-H+【任务1】探究补铁剂中铁元素的价态问题：文献中记载氢氧化亚铁沉淀为白色，实验的结果却不一致，你认为原因会是什么？请同学们带着对这个问题的思考阅读教材P60相关段落寻找答案，看与自己的想法是否一致。新教材页码为P67读书也像开矿一样“沙里淘金”。——赵树理【任务1】探究补铁剂中铁元素的价态问题：文献中记载氢氧化亚铁沉淀为白色，实验的结果却不一致，你认为原因会是什么？Fe(OH)2被空气中的氧气氧化，氧化的最终结果是生成红褐色的Fe(OH)3，灰绿色是氧化过程中呈现出的颜色。4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3白色红褐色问题：若要制取纯净的Fe(OH)2应当注意哪方面的问题？隔绝氧气：（1）除去溶液溶解的氧气（2）反应过程与氧气隔绝【任务1】探究补铁剂中铁元素的价态【任务2】探究补铁剂溶液中是否含有Fe3+问题1-2：补铁剂溶液中是否含有Fe3+，如何用实验证明？

资料卡片含有Fe3+的溶液与KSCN作用会得到红色溶液，其他离子无此性质。特征反应，非常灵敏实验方案：取少量补铁剂溶液，向其中加入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色。活动1-2：【任务2】探究补铁剂溶液中是否含有Fe3+实验1-2：分别取2~3

mL（2滴管）

补铁剂、FeCl2、FeCl3溶液，各加入2滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。【任务2】探究补铁剂溶液中是否含有Fe3+对照向下列溶液中分别加入KSCN溶液现象结论FeCl2FeCl3补铁剂溶液不变红溶液变红溶液不变红

Fe2+未被氧化【任务2】探究补铁剂溶液中是否含有Fe3+交流评价：（1）氢氧化物沉淀法：现象明显，操作简单，但检验容易受到其他离子的干扰，有一定局限性。（2）KSCN法：用于检验Fe3+灵敏度高，结果可靠。可否用于检验Fe2+呢？提出问题：哪些物质能将Fe2+氧化成Fe3+？哪些物质能将Fe3+还原成Fe2+？作出假设：Cl2等物质能将Fe2+氧化成Fe3+；还原铁粉、维生素C等能将Fe3+还原成Fe2+。【任务3】探究Fe2+与Fe3+相互转化的条件活动2-1：设计方案1：向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，再滴入3~5滴氯水，如果加入氯水后溶液变成红色，说明氯水能够将Fe2+氧化成Fe3+；向上述溶液及实验2加入了KSCN的FeCl3溶液中分别加入一粒维生素C片和少量铁粉，如果溶液红色褪去，则说明维生素C片和铁粉能够将Fe3+氧化成Fe2+。【任务3】探究Fe2+与Fe3+相互转化的条件设计方案2：向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，再向上述溶液及实验2已加入KSCN溶液的FeCl3溶液中，分别加入少量铁粉和一粒维生素C，如果加入二者前溶液显红色，加入后溶液红色褪去，说明维生素C片和铁粉能够将Fe3+氧化成Fe2+；再向上述两溶液中分别加入氯水，如果加入氯水前溶液不显红色加入后变成红色，则说明氯水能够将Fe2+氧化成Fe3+。【任务3】探究Fe2+与Fe3+相互转化的条件取少量FeCl2溶液（2滴管），加入2~3滴KSCN溶液，观察现象，再滴入3~5滴氯水，振荡，观察并记录现象；向实验2加入了KSCN的补铁剂溶液中加氯水呢？向上述溶液及实验2加入了KSCN的FeCl3溶液中分别加入一粒维生素C片或适量铁粉，观察并记录现象。分别写出Fe2+与氯水、Fe3+与铁粉反应的离子方程式。实施实验→获取证据（方案1）：活动3：【任务3】探究Fe2+与Fe3+相互转化的条件取少量FeCl3溶液（2滴管），加入2滴KSCN溶液，再向上述溶液及实验2已加入KSCN溶液的FeCl3溶液中，分别加入少量铁粉和一粒维生素C，观察并记录现象；向上述两溶液及实验2加入了KSCN的补铁剂溶液中分别加入氯水，观察并记录现象。分别写出Fe2+与氯水、Fe3+与铁粉反应的离子方程式。实施实验→获取证据（方案2）：活动3：【任务3】探究Fe2+与Fe3+相互转化的条件分析解释→形成结论→交流评价转化方式现象反应的离子方程式Fe2+→Fe3+Fe3+→Fe2+（加铁粉）

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

2Fe3++Fe

=3Fe2+加入氯水，

溶液变红加入铁粉或Vc，溶液褪色【任务3】探究Fe2+与Fe3+相互转化的条件已加过KSCN的补铁剂溶液中加氯水，现象如何？重大发现问题：根据Fe2+与Fe3+相互转化的条件，思考如何防止亚铁盐溶液中的Fe2+被氧化？【任务4】讨论减缓补铁剂变质的措施向亚铁盐溶液中加入铁粉

问题：根据上面问题的讨论结果，讨论设计防止补铁片剂和颗粒剂变质失效的措施。如何服用能够增强人体对Fe2+的吸收效果？【任务4】讨论减缓补铁剂变质的措施片剂：密封、加保护层（膜衣），干燥处保存。颗粒剂：密封、加入维生素C等还原性物质，干燥处保存。与维生素C同服能够增强吸收效果。【任务4】讨论减缓补铁剂变质的措施维C和铁搭档，有助提高抵抗力氧化物碱盐FeOFe2O3Fe3O4Fe2+Fe3++3化合价物质类别+2Fe(OH)3Fe(OH)2O2、Cl2、KMnO4、H2O2等Fe