初中化学-酸和碱地中和反应教学设计学情分析教材分析课后反思

第四节《酸碱中和反应》教学设计【教学目标】知识技能从科学探究的思路和过程入手，通过小组合作、交流讨论，设计实验证明酸和碱能够发生反应。⑵从微粒的角度认识酸和碱之间发生中和反应的实质。并运用类比、分析的方法书写一些常见中和反应化学方程式。⑶感受中和反应在实际生活和生产中的应用，能用中和反应解释生活中常见的问题和现象。2学情分析学生已经初步认识了一些常见的酸和碱，掌握了一些化学实验的基本技能，如：试管、烧杯、胶头滴管等的使用。通过实验探究来学习化学知识，探究没有现象的化学变化。3重点难点教学重点：设计最佳实验验证中和反应的发生。教学难点：中和反应的微观变化过程。【教学过程】1课题导入[魔术表演]导入新课《酸和碱的反应》2动手实验:试管中加入1~2ml氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸，观察现象小组讨论：[提出问题]盐酸和氢氧化钠发生反应了吗？[猜想与假设][设计实验]药品:盐酸氢氧化钠溶液石蕊试液酚酞试液PH试纸你选择的指示剂是实验步骤实验现象实验结论3分享成果得出最佳方案：4探究酸和碱反应的微观实质盐酸和氢氧化钠溶液混合物之后微粒之间的变化反应前后没有变化的离子是，发生变化的离子是.。微观实质化学方程式5写出下列反应方程式盐酸和氢氧化钠:硫酸和氢氧化钠:盐酸和氢氧化钡：硫酸和氢氧化钡：中和反应定义：以上反应所属反应类型：6判断下列反应是否属于中和反应？A.2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OB.CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2OC.Mg（OH）2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O[思路点拨]判断是否中和反应的关键【实验探究】中和反应过程中溶液PH的变化小组讨论A点时pH7，溶液显性，溶质是.M点时,有剩余，溶液显性，PH7溶质是。P点时有剩余，溶液显性,PH7溶质是.结论：探究反应后溶质成分，除生成物外，还要考虑反应物是否过量。【中和反应应用】1.应用于医药卫生胃酸的主要成分是，若胃酸过多，常服用碱性药物治疗，如“胃舒平”（主要成分Al(OH)3写出该原理化学反应方程式2.改变土壤的酸碱性利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒中和含硫酸的土壤。化学反应方程式3.处理工业废水4调节溶液酸碱性【课堂小结】【学情分析】通过本单元前三节的学习，学生已经初步认识了一些常见的酸和碱，掌握了一些化学实验的基本技能，如：试管、烧杯、胶头滴管等的使用，本节课提出酸碱之间会发生什么反应，顺应了学生深入学习的需要，会激发他们继续探究的欲望。酸碱溶液混合后没有明显的现象发生，学生对酸和碱能否发生反应可能会产生疑惑，这正是探究活动的切入点。而本单元课题1中已经掌握了检验溶液酸碱性的方法，这就为实验探究该问题准备了条件。学生就能够想到利用指示剂、PH值等方法验证。【效果分析】本课题的第一部分趣味魔术入手激发学生的求知欲望，进而探究酸和碱能否发生反应进行探究，引导学生如何证明一个化学反应发生了，可以从反应物的减少或者新物质的生成角度思考，引导学生设计实验，并通过探究实验进行分析和思考来介绍中和反应。并通过微观实质了解中和反应的本质。通过阅读课本，分析说明了中和反应在日常生活和工农业生产中的作用:改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药等。培养了其科学探究精神和合作能力，有利于保持其对化学的好奇心和求知欲。依据导学案和测评练习抓住重难点进行复习和当堂巩固，有利于了解学生的掌握情况，为接下来的学习奠定基础。整体看来，基本达到了预期的学习效果【课后反思】这节课，突出体现了新课标理念：积极倡导学生自主、合作、探究的学习方式。从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成。化学方程式的书写也交给学生，这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂少不再是被动地接受知识，而是积极参与学习。教师不再是单纯的知识传授者，而是积极参与学习。教师不再是单纯的知识传授者，而是学生学习活动的组织者和引导者合作者，充分体现了“重过程和方法”的教育新理念。但因为学生学习能力较弱，有些方面没有达到预期的教学效果。【教材分析】1.从教材体系看，本节课是在学习了《常见的酸和碱》后，介绍了酸和碱的中和反应及中和反应的应用，中和反应即是对酸碱化学性质的延续和深化，同时又引出了另类化合物——盐。所以起着承上起下的作用，同时又为今后高中学习酸和碱中和滴定的定量分析打下基础。2.从教学目的看，中和反应在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实的意义。能更好的体现化学走向生活的理念。3.从研究方法看，本课题采用实验探究，然后对实验进行分析，讨论、归纳，并运用类比、分析的方法书写一些常见中和反应化学方程式。能较好的培养学生的分析探究能力。因此本节课既是本章的重点，也是初中化学的重点之一。【达标练习】[A级练习]1.黄蜂的毒液呈酸性，被蛰后在被蛰处涂抹（）A氢氧化钠溶液B肥皂水C石灰水D食盐水2.下列反应，属于中和反应的是（）A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO33.在滴有石蕊的稀盐酸中，加入足量NaOH溶液，加碱前后溶液颜色依次为（）A.红色、紫色、蓝色B.紫色、红色、蓝色C.红色、蓝色、紫色D.蓝色、紫色、红色[B级练习]4.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中选用是（）①NaOH溶液②稀盐酸③石灰水④酚酞试液A.①或③B.②C.①D.②和④5.选择正确的图像酸溶液中加水（）⑵向碱溶液中加水（）⑶盐酸中加氢氧化钠溶液（）⑷向氢氧化钠溶液中加盐酸（）6稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图。从粒子角度分析该反应发生的实质反应的实质，发生改变的微粒没有改变的微粒写一个与上面反应实质相同的另外一个方程式[C级练习]7小华向氢氧化钠溶液中直接滴加稀盐酸。为确定氢氧化钠是否和盐酸恰好完全反应，他取出少量反应后的溶液倒入一只试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色，得出：“两种物质恰好完全反应”（1）写出反应的化学方程式（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为还有第二种可能性，这种可能性是：理由是（3）请你用不同类别的物质设计一个实验,探究该反应后的溶液中盐酸过量实验步骤实验现象实验结论8、小英向试管中加入2ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，用滴管滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色⑴小英探究的问题是（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ.酚酞试液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？Ⅱ.酸和碱溶液能发生反应吗？斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。实验操作实验现象实验结论一：取反应后的溶液于试管中，向其中加入小亮的观点正确二：取反应后的溶液于试管中，向其中加入镁条。反思：反应后溶液中溶质除考虑生成物外，还考虑___【课标分析】【知识与技能】通过小组合作、交流讨论，能够设计实验证明酸和碱是否发生反应。从微粒的角度初步领会酸和碱之间发生中和反应的实质。能够从酸碱角度说明中和反应在实际中的应用【过程与方法】1、通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的