【人教版】物质及其变化课件1

第一章物质及其变化第二节离子反应（第一课时电解质的电离）

gxq沂水四中18七月2023学习目标1认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离2能利用电离概念对常见的物质及变化进行分类3、能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离知识回顾1、酸的通性2、碱的通性3、盐的通性沂水四中葛一、电解质的电离 【实验1-2】

在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象物质干燥氧化钠固体硝酸钾固体蒸馏水现象物质氧化钠溶液硝酸钾溶液现象一、电解质的电离物质干燥氧化钠固体硝酸钾固体蒸馏水现象灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮物质氧化钠溶液硝酸钾溶液现象灯泡亮灯泡亮1、电解质与非电解质的概念

（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物1、电解质与非电解质【问题探究】1、BaSO4、AgCl的水溶液几乎不导电，故BaSO4、AgCl为非电解质，对吗？为什么？2、NaCl晶体、液态HCl不导电，它们是否都是非电解质？电解质导电的条件是什么？一、电解质的电离电解质在溶于水或熔融状态之一能导电就是电解质；只有两种条件都不导电才是非电解质1、电解质与非电解质【问题探究】3、CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3是电解质吗？为什么？4、盐酸能导电，液态金属铜也能导电，盐酸、金属铜是电解质吗？一、电解质的电离溶于水发生化学反应的化合物不一定是电解质

电解质与非电解质都是化合物，单质混合物既不是电解质也不是非电解质2、化合物的类别与电解质、非电解质的关系一、电解质的电离电解质非电解质活泼金属氧化物非金属氧化物化合物有机化合物无机化合物氧化物酸碱盐…...甲烷乙醇乙酸大多数有机物某些氢化物1、电解质与非电解质例题1、下列物质中，不属于电解质的是（） A.NH3 B.KOH C.H2SO4 D.Na2CO3一、电解质的电离A1、电解质与非电解质例题2.下列叙述正确的是（）A.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质C.SO3溶液于水能导电，所以SO3是电解质D.铜丝能导电，所以铜是电解质一、电解质的电离A1、电解质与非电解质例题3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3COOHB.NaC.NH4HCO3D.SO2一、电解质的电离D2、电解质的电离一、电解质的电离为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢？2、电解质的电离(1)电离的概念电解质溶入水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程叫做电离（2）电离方程式用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子练习：书写下列物质的电离方程式H2SO4HClHBrHNO3MgCl2NaSO4一、电解质的电离书写离子方程式注意：1、符合客观事实；2、符合两个守恒2、电解质的电离（3）从电离的角度认识酸、碱、盐a、酸：。一、电解质的电离电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸2、电解质的电离（3）从电离的角度认识酸、碱、盐 b、碱：

。 c、盐：

。【思考与讨论】（1）请写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式。（2）请结合以上电离方程式，并参考酸的本质，尝试从电离的角度概括出碱的本质一、电解质的电离2、电解质的电离（3）从电离的角度认识酸、碱、盐 NaOH===Na++OH- Ca(OH)2==Ca2++2OH- Ba(OH)2==Ba2++2OH-一、电解质的电离阴离子全部是OH-2、电解质的电离（3）从电离的角度认识酸、碱、盐a、酸：。

b、碱：c、盐：一、电解质的电离电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是氢离子（OH-）的化合物叫做碱电离时能生成的金属离子和酸根离子的化合物叫做碱问题探究1、对于酸、碱、盐、活泼金属氧化几种电解质分别在什么条件下发生电离？2、NaHSO4在水溶液和熔融状态电离有何区别？用电离方程式表达3、纯H2SO4、液态HCl都是电解质，插入电极，接通电源就能导电吗？电解质溶液的导电能力与什么有关？一、电解质的电离酸碱盐溶入水都能电离；酸在熔融状态下不电离；碱、盐在熔融状态下要根据其性质来判断；活泼金属氧化物只有在熔融状态下才能电离；NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4=Na++HSO4-

不能导电；与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强2、电解质的电离例题1、下列关于电解质与导电关系的叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B、NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C、氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D、导电性强的溶液里自由移动离子浓度一定比导电性弱的溶液里自由移动离子浓度大一、电解质的电离C2、电解质的电离例题2、下列物质的电离方程式书写错误的是（）A、NaOH=Na++OH-

B、CuCl2=Cu2++2Cl-C、Fe2（SO4）3=Fe22++(SO4)32-D、Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-一、电解质的电离C作业1、课本18页T1、T22、书面作业1判断下列物质是电解质还是非电解质NaOH、MgCl2、CH3COOH、CO2、Na2O石墨、Ag、NaOH溶液、KNO3固体、NH3、AgCl、硫酸、盐酸。

2课本19页T5

NaHSO4溶于水和熔融状态下、NaHCO3溶于水3、预习离子反应（课本16页以后内容）第一章物质及其变化第二节离子反应（第二课时离子反应）

gxq18七月2023学习目标1、通过实验探究和实验事实认识离子反应及其发生的条件2、知道离子反应的发生需要一定条件，并遵循一定规律，能从多角度、动态地分析离子反应3、学会用离子方程式书写，建立离子方程式书写的认知模型，并能运用模型进行离子方程式的书写或正误判断1、离子反应【实验1-3】向盛有2mlNa2SO4稀溶液的试管中加入2mlBaCl2稀溶液，观察现象并分析。现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子二、离子反应

离子反应及离子方程式1、离子反应【实验1-3】向盛有2mlNa2SO4稀溶液的试管中加入2mlBaCl2稀溶液，观察现象并分析。现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子产生白色沉淀Na2SO4=Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Na+、SO42-Ba2+

、Cl-Na+、Cl-二、离子反应

离子反应及离子方程式1、离子反应定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应例如：【实验1-3】中Na2SO4稀溶液和BaCl2稀溶液的反应，实质上是SO42-和Ba2+的反应，可用下式表示SO42-

+Ba2+=BaSO4↓二、离子反应

离子反应及离子方程式2、离子方程式（1）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式二、离子反应

离子反应及离子方程式书写离子方程式要遵循两大守恒定律：质量守恒和电荷守恒2、离子方程式（2）书写离子方程式的步骤一、写正确写出反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

二、拆把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。2Na++SO42-

+Ba2++2Cl-

=2Na++2Cl-+BaSO4↓

二、离子反应

离子反应及离子方程式写化学式的物质：单质、氧化物、气体、难溶物质（沉淀）、难电离（弱酸、弱碱、水）的物质2、离子方程式（2）书写离子方程式的步骤三、删删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简2Na++SO42-

+Ba2++2Cl-

=2Na++2Cl-+BaSO4↓

四、查检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等SO42-

+Ba2+=BaSO4↓

二、离子反应

离子反应及离子方程式【思考与讨论】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论反应物化学方程式离子方程式两种方程式的不同HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOH化学方程式用化学式来写只表示某一个具体的反应；离子子方程式用离子符号写，不仅表示一个具体的反应还能表示一类反应二、离子反应

离子反应及离子方程式3、离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示一个具体的反应还可以表示一类型的离子反应例如：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓不仅表示一个具体反硫酸铜与氢氧化钠的反应，还可表示可溶性铜盐（氯化铜、硝酸铜）与氢氧化钾等强碱的反应二、离子反应

离子反应及离子方程式[例题]判断下列离子方程式正误，错误的说出原因（1）盐酸与Cu(OH)2反应：H++OH-=H2O（2）CuO溶于盐酸：O2-+2H+=H2O（3）Na2CO3与H2SO4反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O（4）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（5）Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++H2↑（6）Zn与AgNO3溶液反应：Zn+Ag+=Ag+Zn2+二、离子反应

离子反应及离子方程式二、离子反应

离子反应及离子方程式4、离子方程式小结（1)拆分规则：可拆的物质：强酸、强碱、易溶性盐不可拆的物质：单质、氧化物弱酸、弱碱、难溶物、难电离（例如水）（2）离子方程式正误的判断是否符合客观事实是否符合拆分规则是否漏掉离子反应是否遵循原子守恒和电荷守恒反应物配比是否符合实际比例优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】物质及其变化ppt课件1优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】物质及其变化ppt课件1练习1、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）A、氢氧化钠溶液与硫酸钾溶液混合B、锌片投入稀硫酸中C、KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2D、H2和O2反应生成水B二、离子反应

离子反应及离子方程式优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】物质及其变化ppt课件1优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】物质及其变化ppt课件1练习2、下列化学反应的离子方程式错误的是（）A、BaCl2与K2SO4溶液的反应Ba2++SO42-=BaSO4B、NaOH溶液与硝酸的反应：OH-+H+=H2OC、Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO32-+2H+=CO2+H2OD、碳酸钙与盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2+H2OD二、离子反应

离子反应及离子方程式优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】物质及其变化ppt课件1优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】物质及其变化ppt课件1练习3、写出下列反应的离子方程式（1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液

（2）氯化钠溶液与硝酸银溶液

（3）氢氧化钡溶液与硫酸溶液：

（4）铁与硫酸铜溶液反应：

（5）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液：

（6）碳酸钠溶液与稀硫酸反应：二、离子反应

离子反应及离子方程式优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】物质及其变化ppt课件1优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】物质及其变化ppt课件1二、离子反应

离子反应发生的条件及离子大量共存探究1离子反应发生的条件实验操作实验现象离子方程式反应类型2mlNaOH溶液2mlCuSO4溶液稀盐酸2ml滴加酚酞NaOH溶液2ml稀盐酸2mlNa2CO3溶液稀盐酸锌粒问题1：根据所学化学知识完成上述实验的表格

生成蓝色沉淀红色褪去有气泡冒出有气泡冒出、锌粒逐渐消失Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓H++OH-=H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑2H++Zn=H2↑+Zn2+复分解反应复分解反应复分解反应置换反应优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】物质及其变化ppt课件1优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】物质及其变化ppt课件1二、离子反应

离子反应发生的条件及离子大量共存探究1离子反应发生的条件问题2：从离子变化的角度分析，上述反应发生的原因是什么？从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出气体或生成水。水是弱电解质，可以看作能生成弱电解质的也能发生HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】物质及其变化ppt课件1优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】物质及其变化ppt课件1二、离子反应

离子反应发生的条件及离子大量共存探究1离子反应发生的条件问题2：从离子变化的角度分析，上述反应发生的原因是什么？除了以离子互换形式进行的复分解反应，离子反应还有其他类型，如实验4，有离子参加的置换反应，后面还有离子参加的氧化还原反应等。2H++Zn=H2↑+Zn2+优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】物质及其变化ppt课件1优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】物质及其变化ppt课件1二、离子反应

离子反应发生的条件及离子大量共存1、离子反应发生的条件（1）复分解反应发生的条件

复分解反应的实质是

。复分解反应发生的条件

。（2）置换反应发生的条件符合金属活动性顺序表，前面的较活泼的金属可以置换后面的金属或氢气两种电解质在溶液中相互交换离子生成沉淀、放出气体或生成水优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】物质及其变化ppt课件1优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】物质及其变化ppt课件1二、离子反应

离子反应发生的条件及离子大量共存探究2离子共存现有如下的离子：①Cl-②SO42-

③H+④OH-⑤CO32-⑥HCO3-⑦Na+⑧Cu2+⑨Ca2+⑩Ag+⑪Ba2+⑫K+⑬MnO4-⑭Fe3+问题1上述离子能否大量共存？从哪个角度考虑其不能大量共存的？不能大量共存。根据离子反应发生的条件，看离子间能否结合生成沉淀、气体、水，三种情况只要发生一种两种离子就不能共存优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】物质及其变化ppt课件1优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】物质及其变化ppt课件1二、离子反应

离子反应发生的条件及离子大量共存探究2离子共存现有如下的离子：①Cl-②SO42-

③H+④OH-⑤CO32-⑥HCO3-⑦Na+⑧Cu2+⑨Ca2+⑩Ag+⑪Ba2+⑫K+⑬MnO4-⑭Fe3+问题2确定下述条件下的离子共存情况：(1)在酸性条件下，一定不能大量共存的有

。(2)在碱性条件下，一定不能大量共存的有

。(3)在无色溶液中，一定不能共存的有

。(4)在含有⑪的溶液中，一定不能共存的有

。(5)在含有⑤的溶液中，一定不能共存的有

。④⑤⑥③⑥⑧⑩⑫⑭⑧⑬⑭②⑤③⑧⑨⑩⑪⑭优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】物质及其变化ppt课件1优秀公开课课件下载PPT课件