2022-2023学年菏泽市成武一中高二年级第二学期期末考前模拟-化学（PDF版无答案）

第第页2022-2023学年菏泽市成武一中高二年级第二学期期末考前模拟-化学（PDF版无答案）高二下学期期末模拟（一）

化学试题

本试卷满分为100分,考试用时90分钟。

注意事项:

1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码

上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用

0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草

稿纸、试题卷上答题无效.保持卡面清洁,不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Cu64Zn65

一、选择题：每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与人类生产、生活和社会发展密切相关。下列说法错误的是

A.N95口罩所使用的熔喷布主要成分为聚丙烯，属于合成纤维

B.甜味剂都属于糖类，可作为食品添加剂。

C.中国天眼FAST用到的碳化硅晶体属于共价晶体

D.“伦乃造意，用树肤……以为纸”中“树肤”的主要成分为纤维素

2.科学研究表明，物质有多种聚集状态。下列描述错误的是

A.磁流体可用于磁性流体密封、声光仪器设备、磁性靶向药物等领域

B.超分子具有分子识别与自组装的特征

C.液晶和液态是物质的两种不同聚集状态

D.同一种金属元素构成的纳米材料具有完全相同的性质

3.CuNH3SO4H42O是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法错误的是

A.Cu元素位于周期表d区

B.基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

C.NHSO2-3分子中的键角小于4离子中的键角

D.基态S原子的未成对电子数为2

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4.短周期元素X、Y、Z、W、E原子核外电子数依次增多。X的原子半径是短周期元

素中最小的；Y、Z、W位于同一周期，Z元素基态原子中p轨道所含电子数与s轨

道相等；E与W同主族。它们组成某种分子的结构式如图所示，下列说法正确的是

A.简单阴离子半径：ZY>M

C.X2Z-ZX2易溶于水,其水溶液呈碱性

D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

12.蒽林(N)是一种皮肤科用药，用于治疗银屑病，可由有机物M合成。下列分析

正确的是

A.N的分子式为C14H10O3

B.N分子苯环上的一氯代物有4种

C.M分子中的所有碳原子可能共面

D.1molM最多能与6molH2发生加成反应

13．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢

键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。

下列有关说法正确的是

A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

B．H3BO3、BF3分子中B原子的杂化方式相同

C．1个H3BO3分子最多可形成6个氢键

D．H3BO3分子中B、O最外层均为8e稳定结构

14．BHET是一种重要的化工原料，我国科学家利用聚对苯二甲酸类塑料PET制备

对苯二甲酸双羟乙酯BHET的化学反应如图所示。下列叙述不正确的是

A．BHET中元素的电负性：OCHB．PET中所有原子可能处于同一平面

2

C．中碳原子和氧原子的杂化方式分别为sp3和sp

D．PET和BHET均能发生水解反应和加成反应

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15．实验室用油脂制备肥皂的实验如下：

步骤1：向小烧杯中加入约5g牛油、6mL95%的乙醇。

步骤2：向小烧杯中加入6mL40%的氢氧化钠溶液，边搅拌边加热，至牛油完全反应。

步骤3：再向小烧杯中加入60mL饱和食盐水搅拌至有大量固体物质析出。

步骤4：过滤除固体，水洗，压模与成型粗肥皂。

下列说法不正确的是

A．步骤1加入乙醇的目的是作反应的催化剂

B．步骤2中证明牛油已经全部水解的现象是液面上无油滴

C．步骤3中的饱和食盐水的作用是促进高级脂肪酸钠的盐析

D．防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期使用肥皂洗涤

三．非选择题（共5个大题，共50分）

16.（15分）回答下列问题

（1）Cd与Zn同族且相邻，写出基态Cd原子的价层电子排布式：_______。

（2）O和S处于同一主族，第一电离能较大的是_______。H2O和H2S分子中的键

角较大的是_______，键长较短的是_______。单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产

物之一为Na2S3，S23的空间构型为_______。

（3）Cu2+能与吡咯()的阴离子()形成双吡咯铜。已知吡咯分子

n

中的大π键可用符号πm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形

6

成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π6)，则吡咯分子中的大π键应表

示为_______。吡咯分子中N原子的杂化类型为_______，1mol吡咯分子中含有

_______molσ键，噻吩的沸点为84℃，吡咯()的沸点在

129~131℃之间，吡咯沸点较高，其原因是_______。

（4）键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效

应的强度：RCO->-F>-Cl>-Br>-I>-CCH>-C6H5>-H，则下列物质酸性由强到弱的

顺序是_______。

A.CH3COOHB.ClCH2COOHC.HCCCH2COOHD.C6H5CH2COOH

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17.（12分）实验室可采用苯乙腈()为原料制备苯乙酸：

+2H2O+H2SO4

130℃NH4HSO4。制备苯乙酸的

装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

在250mL三颈烧瓶a中加入70mL质量分数为70%的硫酸和几

片碎瓷片，加热至100℃，再缓缓滴入40g苯乙腈，然后升温

至130℃，发生反应。

回答下列问题：

(1)在装置中仪器c的名称是_______，其作用是________。

(2)反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是________。

下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)______。

A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E.玻璃棒

(3)提纯粗苯乙酸的方法是______，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率为_______。

(保留两位有效数字)

(4)苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一。将苯乙酸加入到乙醇与水的混

合溶剂中，充分溶解后加入CuOH2，搅拌30min，过滤。滤液静置一段时间可以

析出苯乙酸铜晶体。混合溶剂中乙醇的作用是____。写出此步发

生反应的化学方程式______。

18.（13分）配位化学的应用十分广泛，在经济、生产、生活等方面都有重要作用。

（1）在配合物中部分分子或离子与中心离子较紧密地结合在一起，组成在溶液中

能够稳定存在的整体，称为“内界”{书写时用“[]”与外界分离}。与中心离

子结合不够紧密的离子则处于“外界”。内界和外界不同，物质的性质也不同，如

CoCl3与NH3形成的三种配合物A、B、C，Co3+的配位数均为6，但它们的颜色各异，

如果各取1molA、B、C溶于水，加入足量硝酸银溶液，分别产生1mol、2mol、3mol

白色沉淀。则它们的化学式分别为A：_______；B：_______；C：_______。

（2）甲醇和CO合成乙酸时，使用铑羰基化合物Rh(CO)2I2作为催化剂，使得原

本需要高压下才能进行的反应在低压下也能进行。其催化机理如图：

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①根据Rh的化合价可将Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ分为：

1)化合价_______价，包含_______；

2)化合价_______价，包含_______；(有几种化合价填几类，可不填满，也可增加)

②上述机理中包括_______步反应，其中一步为氧化加成，该步反应的方程式为____

___。

19.（10分）早在2000多年前，人们发现柳树皮中含有一种具有解热镇痛功效的

物质—水杨酸，此后科学家对水杨酸的结构进行一系列改造，合成出疗效更佳的长

效缓释阿司匹林，其开发过程蕴含着重要的思想方法，请回答下列问题：

(水杨酸)(阿司匹林)(长效缓

释阿司匹林)

(1)水杨酸的结构与性质

①检验水杨酸中含氧官能团所用的试剂是___________、___________。

②水杨酸的合成

由制，不采取甲苯直接与Br2直接反应，而是经过步骤①~③，目的是：

___________

(2)1897年德国化学家菲利克斯·霍夫曼对水杨酸的结构进行改造合成出阿司匹林。

①水杨酸的酸性主要来源于-COOH，将-OH转化为-OOCCH3，可使-COOH的酸性大大

降低。科学家的这一设计思路依据的原理是___________

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②写出阿司匹林与氢氧化钠反应的化学方程式：___________

(3)1982拜尔公司研制出长效缓释阿司匹林，可减少每天吃药次数，大大方便了人

们对药物的使用。

①长效缓释阿司匹林在人体内释放出阿司匹林的反应类型是___________

②长效缓释阿司匹林在酸性条件下水解的产物之一是一种有机高分子化合物，该高

分子单体的结构简式是_________，与该单体有相同官能团的同分异构体有______

种(包括立体异构)，请写出一种反式结构的同分异构体的结构简式___________。

20.（10分）以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如下：

已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：

RCH(OH)2RCHOH2O。

②RCHORCHCOOH吡啶/苯胺122R1CHCHR2CO2H2O。

③BBr3。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称为_______。（2）C→D的反应类型是_______。

（3）E的结构简式为_______。（4）F→G的化学方程式为_______。

（5）H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H有_______种(不包括立体异构)。

①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上只有两个取代基。

（6）根据上述路线中的相关知识，设计以和乙酸为原料制备

的合成路线。(无机试剂任选)_______

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高二下学期期末模拟（一）（化学答案）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题

目要求。

1--5.BDABB6--10.DACBA

二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项

符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11--15.D、AC、BC、BC、A

16.（15分）

（1）4d105s2

（2）OH2OH2OV形

（3）π65sp

210

吡咯形成分子间氢键，而噻吩不能形成分子间氢键，因此吡咯沸点较高

（4）BCDA

17（12分）

（1）球形冷凝管冷凝回流（2）便于苯乙酸析出BCE

（3）重结晶95%

（4）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应

2+CuOH2=+2H2O

18.（13分）

（1）CoNH3Cl24ClCoNH3ClClCo52NH3Cl63

（2）①.+1Ⅰ、Ⅴ+3Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ

②.6CH3I=

19.（10分）

（1）①氯化铁溶液NaHCO3溶液②防止生成副产物

（2）①官能团之间的相互影响

1

②+3NaOH+CH3COONa+2H2O

（3）①水解反应②3

20（共10分）

（1）(酚)羟基、酯基

（2）取代反应（3）

（4）

浓硫酸+HOΔ2

（5）9

（6）

NaOH(aq)/△CH3COOH一定条件吡啶/苯胺

【考点再复习】

1.配合物的制备与应用

(1)配合物的形成

在盛有2mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液中，逐滴加入过量的浓氨水，观察到的现象

是先生成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，最后变为蓝色透明溶液。反应的离子

方程式是

①Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4+；

②Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH＋3)4]2＋2OH－＋4H2O。

2

(2)制备银氨溶液

往洁净的试管中加入1mL2%硝酸银溶液，然后边振荡边逐滴滴入2%稀氨水，直到

最初产生的的沉淀刚好溶解为止。

①Ag＋＋NH3·H2O===AgOH＋NH4+

②AgOH＋2NH3·H＋－2O===[Ag(NH3)2]＋OH＋2H2O

【考后再练】

1．关于萃取溴水中的溴的实验，下列说法正确的是

A．使用前不需要检查分液漏斗是否漏液B．萃取剂可用酒精或CCl4

C．将萃取剂和原溶液的混合物“振荡”后立刻进行分液

D．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体

2．某小组同学设计如图实验制备铜的配合物。

下列说法不正确的是

A．硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中存在[Cu(H2O)4]2+配离子

B．试管c中浑浊液变为深蓝色溶液，说明Cu(OH)2(s)生成[Cu(NH3)4]2+

C．对比试管a、b、c中的现象，说明配合物的形成与配体的种类和浓度有关

D．上述实验可得配离子的稳定性顺序为：[Cu(NH3)4]2+＜[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(OH)4]2-

3．已知Co(Ⅲ)的八面体配合物的化学式为CoClm·nNH3，若1mol配合物与AgNO3

溶液反应生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是()

A．m＝1，n＝5B．m＝3，n＝4

C．m＝5，n＝1D．m＝4，n＝5

4．苯乙酮()广泛用于皂用香精中，可由苯和乙酸酐()制备。

步骤I向三颈烧瓶中加入39g苯和44.5g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5g乙酸酐，

在70～80