山西省阳泉市十第一中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析

山西省阳泉市十第一中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学做麦芽糖的还原性实验，取4mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液和4mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0mL的10％麦芽糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成，这是因为

A．麦芽糖溶液太浓

B．加热时间不够C．CuSO4溶液不够量

D．NaOH溶液不够量参考答案：D2.制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是：（

）（A）增加强度

（B）降低熔点

（C）增加硬度

（D）增强抗腐蚀能力参考答案：B略3.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则（

）A.x=2，y=2

B.x=3，y=6C.x=2，y=4

D.x=3，y=8参考答案：C略4.自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学A．阿伏加德罗提出原子——分子学说B．拉瓦锡确定空气的组成C．道尔顿提出近代原子学说D．汤姆逊发现电子参考答案：C5.研究人员最近发现了一种“水”电池利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

参考答案：B略6.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液

完全一样的是（

）A.CuCl2-[CuSO4]

B.NaOH[NaOH]C.NaCl[HCl]

D.CuSO4[Cu(OH)2]参考答案：C略7.某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度的关系是（

）A．大于

B.小于

C.等于

D.不能确定参考答案：D略8.下列说法正确的是

A．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4

B．25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，pH=9

C．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH=7

D．90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性参考答案：B9.向含Al2（SO4）和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是(

)

A．图中C点铝元素存在形式是

B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀．

C原混合液中

D.OA段反应的离子方程式为：参考答案：D略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等参考答案：D略11.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．MgCl2→Mg（OH）2 B．Fe3+→Fe2+ C．HNO3→NO D．Cl﹣→Cl2参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．MgCl2→Mg（OH）2中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A不选；B．Fe3+→Fe2+中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；C．HNO3→NO中，N元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故C不选；D．Cl﹣→Cl2中，Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故D选；故选D．12.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是

(

)A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反应吸热

B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反应放热C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反应放热

D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反应吸热参考答案：B略13.下列有关烃说法叙述正确的是A．通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃

B．通式为CnH2n的烃一定是烯烃C．通式为C4H6的烃一定是炔烃

D．相对分子质量为128的烃一定是烷烃参考答案：A略14.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氨基乙酸

B.碳酸氢钾

C.硫酸氢钾

D.苯酚钠参考答案：B15.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下所示。下列叙述正确的是（

）A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C.1mol利尿酸能与7molH2发生加成反应D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某探究小组用测量HNO3，与大理石反应过程中质量减小的方法.研究影响反应速率的因素。限选试剂：,细颗粒大理石、粗颗粒大理石.35℃水浴。(1)依据题给条件.你认为他们能完成哪些因素对速率形响的探究?________________________________________________________________.(2)请根据(I)中选择的探究内容.填写以下实验设计表。完成探究实验:(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和__________.(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。①除电于天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外.必需的实验仪器还有___________________________.干燥管中放置的试剂可以是_________________(填序号).a.碱石灰b.无水CaCl2c.P2O5固体d.浓硫酸③若撤除干燥管装置，所测速率_______(填“偏大”“偏小”或“不变”）。参考答案：（1）硝酸浓度、温度、大理石表面积；（2）实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol?L-1①常温粗颗粒2.00②常温粗颗粒1.00③35℃水浴粗颗粒2.00④常温细颗粒2.00(3)大理石质量（4）①秒表、量筒②bc③偏大(1)根据所给的试剂可知有两种不同浓度的硝酸，因此可比较浓度对反应速率的影响；有两种不同状态的大理石，因此可比较固体表面积对反应速率的影响；还有35

℃水浴，因此可比较温度对反应速率的影响。(2)因为①与②的不同是HNO3浓度不同，所以其他的因素应该相同。若①中大理石为粗颗粒，则②中大理石为粗颗粒，温度为常温。①与②研究的是HNO3浓度对反应速率的影响；①③中HNO3的浓度相同，可以控制温度变化，碳酸钙都为粗颗粒分析温度对反应速率的影响；①④中HNO3浓度相同，可改变CaCO3的状态，比较常温下粗颗粒与粉末状CaCO3时的反应速率快慢。其他合理答案也可。(3)反应过程中除了控制硝酸溶液的体积相同外，还要控制CaCO3的质量相同。(4)①根据图中装置可知要测定单位时间内烧杯内减少的质量，把减少的质量看作是CO2的质量。所以还需要用量筒量取所需HNO3体积及秒表计算所需时间。②干燥CO2且不能让水蒸气逸出，需要酸性干燥剂或中性干燥剂，bc都可以。③若不用干燥装置，则相同时间内减少的质量增大，认为生成的CO2增大，反应速率值偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在20℃、1.01×105的条件下，20mL某气态烃与过量的O2混合，完全燃烧后的产物通过浓H2SO4再恢复到室温，气体体积减少了50mL。剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了40mL，求气态烃的分子式。参考答案：略18.120℃时的某烷烃1L和气态烯烃1L的混合气体中通入足量氧气，使总体积为15L，点火后在相同条件下气体体积变为17L。取等量的该烯烃与足量氧气混合在相同条件下，也使气体总体积为15L，点火后在相同条件下，测得总体积仍为15L。求：（1）混合气体中各种烃的分子式；（2）经测定原混合气体中烷烃的一氯取代产物只有1种，写出该烷烃的结构简式。参考答案：19.（12分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且)（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。孔雀石：