北京第九中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析

北京第九中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质分离的方法不正确的是A．分离碘水中的碘用萃取分液方法

B．水和酒精用分液的方法C．用蒸馏的方法制蒸馏水

D．水中的硫酸钡用过滤的方法除去参考答案：B略2.酸雨形成的最主要原因是()A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．工业上大量燃烧含硫燃料C．大气中二氧化碳的含量增多D．汽车排出大量尾气参考答案：B解析：空气中硫的氧化物和氮氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多。在我国主要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是①化石燃料(煤和石油产品)的燃烧；②含硫矿石的冶炼；③硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。3.下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：C略4.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向溶液X中先加盐酸酸化，无现象，再加入AgNO3溶液白色沉淀X中一定含Cl﹣B向溶液Y中先加盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液白色沉淀Y中一定含SO42C溶液Z中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸

白色沉淀消失Z中一定含Ba2+D钠盐W溶液中，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊W一定是Na2CO3A．A、 B．B、 C．C、 D．D、参考答案：B考点：常见离子的检验方法．

分析：A．加入稀盐酸酸化，引入Cl﹣，干扰其检验；B．先加入盐酸排除了干扰离子，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则沉淀为硫酸钡；C．加入碳酸钠生成的沉淀可能为碳酸钡；D．原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣．解答：解：A．加入稀盐酸酸化，引入Cl﹣，干扰了氯离子的检验，应加硝酸酸化，故A错误；B．向溶液Y中先加盐酸酸化，无现象，排除了银离子、碳酸根离子等干扰，再加入BaCl2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，则Y中一定含SO42，故B正确；C．溶液Z中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等，原溶液中不一定含Ba2+，故C错误；D．使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体为二氧化碳，原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣，不能确定未知溶液中一定含有CO32﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，题目难度中等，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子5.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(

)①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量；④向AlCl3溶液中通入NH3气体至过量A.①②

B.①③

C.①④

D.②③参考答案：C【详解】①由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠晶体。②氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于强酸，也能溶于强碱中，向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸最终转化为氯化铝，得不到沉淀；③向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸先发生胶体的聚沉形成氢氧化铁沉淀，然后与硫酸发生中和反应沉淀溶解；④氢氧化铝不能溶于氨水中，向AlCl3溶液中通入NH3气体至过量最终有沉淀生成；因此符合条件的是①④，答案选C。6.下列说法不正确的是A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关参考答案：C略7.下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（

）A．H2＋Cl2

2HCl

B．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaClC．CaO＋H2O＝Ca(OH)2

D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O参考答案：D略8.下列有机反应属于同一反应类型的是（

）A.乙烯使溴的四.氯化碳溶液褪色；苯使溴水褪色B.乙酸与氢氧化钠溶液反应；乙酸制乙酸乙酯C.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热得砖红色沉淀D.苯制溴苯；氯乙烯制塑料参考答案：C略9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法正确的是A.XH4的稳定性比YH3的高B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强D.Y离子的半径比Z离子的半径大参考答案：D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，应该处于第三周期，故Z为Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；W的单质常温下为黄绿色气体为氯气，则W为Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X碳元素，Y为氮元素，Z为Na元素，W为Cl元素。A．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性N＞C，因此氨气比甲烷稳定，故A错误；B．X与W形成的化合物为CCl4，含有共价键；Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有的化学键不同，故B错误；C．元素Cl的氧化物对应水化物的酸性不一定比N的强，如次氯酸为弱酸，而硝酸为强酸，故C错误；D．离子电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核电荷数Na大于N，故Na+离子半径小于N3-离子半径，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意“氧化物对应水化物”不是“最高价氧化物对应水化物”，因此不能用非金属性强弱分析判断。

10.下列离子方程式，书写正确的是（

）A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ks5uB.硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu=Cu2++2AgC．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋H2O＋CO2↑D．氧化铜与盐酸反应：

O2―+2H＋===H2O参考答案：B略11.关于元素周期表的说法中正确的是A．元素周期表有10个主族

B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表只有5个周期

D．短周期是指第一、二、三周期参考答案：D略12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C．高压有利于工业上合成氨

D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫参考答案：B略13.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．1molNH4+所含质子数为10NAB．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：D略14.关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A．物质失去的电子数越多，其还原性越强B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】A．还原性与失去电子的多少无关；B．含元素化合价升高的物质为还原剂，发生氧化反应；C．元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低；D．置换反应中一定存在元素的化合价变化．【解答】解：A．还原性与失去电子的多少无关，而与失去电子的难易有关，故A错误；B．含元素化合价升高的物质为还原剂，失去电子被氧化，发生氧化反应，故B错误；C．元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低，如HCl→Cl2，CuO→Cu，元素由化合态变为游离态，可发生氧化反应，也可能是还原反应，故C错误；D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故D正确；故选D．15.将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（

）A.0.1mol?L﹣1 B.0.2mol?L﹣1 C.0.05

mol?L﹣1 D.0.025mol?L﹣1参考答案：B【详解】由题意可知：n（Na2CO3）==0.1mol，c（Na2CO3）=0.1mol/L，则c（Na+）=0.1mol/L2=0.2mol/L，从中取出20mL，浓度不变，则c（Na+）=0.2mol/L；本题答案为B。【点睛】根据n=m/M,c=n/v,由题意可知：Na2CO3=2Na+CO32-，所以c(Na+)=2c(Na2CO3)。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了测定气体摩尔体积，用如图所示的装置和下列实验药品：将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。回答下列问题：（1）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：

。（2）如果发生反应的锌片质量为0.260克，实验测得生成的氢气体积为92mL，则这时的气体摩尔体积为

L·mol-1。（3）如果甲管的刻度最大值是100mL，则实验中称取锌片的最大质量是

克。（4）为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意

（填写序号）。A．视线与凹液面最低处相平B．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数C．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平D．读数不一定使甲、乙两管液面相平参考答案：(1)略

(2)23.0L

(3)0.283

(4)ABC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分)将一定量的铁粉加入500mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，恰好完全反应，且反应前后溶液的质量不变。要使溶液中的SO42-完全沉淀，需加入2.0mol·L-1的BaCl2溶液500mL。求：

(1)原溶液中SO42-离子的物质的量浓度。

(2)加入铁粉的质量。参考答案：(1)2.0mol/L(3分)(2)44.8g(4分)18.在25℃时，向100mL4mol/L的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）。反应开始到2min末收集到氢气1.12L（标准状况）。在此之后，又经过4min铁粉恰好完全溶解。求：(1）