2022年河北省保定市第十三中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年河北省保定市第十三中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液中通入SO2，一定不会出现沉淀或浑浊的是A.Ba(OH)2

B.Ba(NO3)2

C.Na2S

D.BaCl2参考答案：D略2.已知一定条件下硫酸铵分解反应为4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，下列判断正确的是（）A．得到的沉淀是BaSO4 B．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3C．一定无BaSO3生成 D．无沉淀生成参考答案：B【考点】铵盐；含硫物质的性质及综合应用．【分析】根据反应生成的产物量和性质分析，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，所以通入氯化钡溶液中，关键分解反应生成的气体物质的量进行计算分析判断；生成沉淀有亚硫酸钡和硫酸钡．【解答】解：硫酸铵分解反应为4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，反应后的混合气体通入到BaCL2溶液中发生的是复分解反应，SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3；（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl；SO3+H2O+2NH3=（NH4）2SO4；（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl．依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，设4mol（NH4）2SO4分解，生成1molN2，6molNH3，3molSO2，1molSO3，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4；故选B．3.

化学反应可以从多种角度认识和分析，下列对化学反应的认识错误的是A．反应物中化学键断裂、生成物中化学键形成，同时伴随能量的变化B．有电子转移的化学反应不一定能产生电流，但该反应一定为氧化还原反应C．催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间D．同一化学反应往往可以采用不同的催化剂来改变化学反应速率参考答案：C略4.下列叙述错误的是A．氧化铁常用作红色油漆和涂料

B．司母戊鼎是青铜制品C．光导纤维的主要成分是硅酸盐

D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸参考答案：C略5.下列离子方程式，书写正确的是（

）A.盐酸与石灰石反应CO32-+H+=CO2↑+H2OB.硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氢氧化铁和盐酸反应：H++OH-=H2OD.氯化铁溶液和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+参考答案：D【详解】A.石灰石为固体，不溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，A错误；B.硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,B错误；C.氢氧化铁属于弱碱，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+,C错误；D.氯化铁溶液和铜反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，书写正确，D正确；综上所述，本题选D。6.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是[]A．硫酸，纯碱，石膏

B．氢硫酸，烧碱，绿矾C．乙醇，纯碱，醋酸钠

D．磷酸，熟石灰，苛性钾参考答案：B略7.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（

） A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2参考答案：A略8.．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为A．XY3

B.XY

C．X3Y

D．X2Y3参考答案：A略9.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是

A．MnO2→Mn2+

B．SO2→SO3２－

C．Cl2→HCl D．PCl3→PCl5参考答案：D略10.下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是（

）

A.（C3H4O）

B.（HCN）C.

（NH3）

D.

（BF3）参考答案：A略11.将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是(

)A．硅酸钠溶液

B．石灰水

C．氯化钡溶液

D．氯化钙溶液参考答案：A略12.氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，下列说法中，能支持该结论的是A．相同条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3，O2与铁反应生成Fe3O4

B．氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价

C．氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少

D．氧原子的半径比氯原子的半径小参考答案：B略13.下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C4H10和C20H42 B．邻二甲苯和对二甲苯C．C4H8和C3H6 D．一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷参考答案：A考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．解答：解：A．C4H10和C20H42结构相似、分子组成相差16个“CH2”原子团，故互为同系物，故A正确；B．邻二甲苯和对二甲苯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误；C．C4H8可能是烯烃，也有可能是环烷烃；C3H6可能是烯烃，也有可能是环烷烃，故两者结构不一定相似，故不一定互为同系物，故C错误；D．一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷结构不相似，故不互为同系物，故D错误；故选A．点评：本题考查同系物的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题14.现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是：

A．锂电池

B．锌锰电池

C．氢氧燃料电池

D．镍镉电池参考答案：略15.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作

实验目的或结论A将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子B将打磨过的铝箔用酒精灯加热证明氧化铝的熔点比铝高C向乙酸和酒精的混合溶液中加入金属钠确定酒精中是否有乙酸DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯

参考答案：B分析：A．水解后检验溴离子，应在酸性条件下；B．根据实验现象分析；C．酒精、乙酸均与Na反应生成氢气；D．乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色。详解：A．水解后检验溴离子，应在酸性条件下，水解后没有加硝酸至酸性，不能检验，A错误；B．将打磨过的铝箔用酒精灯加热过程中铝箔熔化，但不滴落，这说明氧化铝的熔点高于铝，B正确；C．酒精、乙酸均与Na反应生成氢气，则混合液中加入金属钠，有气泡产生不能说明酒精中有乙酸，C错误；D．乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，则现象不能说明是否有乙烯生成，D错误；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验设计的科学性、严密性和可操作性等，题目难度中等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：（1）原料A的名称是_______________。（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应涉及的离子方程式是：__________________________________________________________。（3）步骤③所得沉淀的化学式为：________________。（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？___________________________________________________________________。参考答案：（1）盐酸（硫酸、硝酸）（2分）(2)NaOH（2分）H++OH-=H2O

（2分）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（2分）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（也可拆成两个离子方程式）

（2分）（3）Al(OH)3

（2分）（4）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物0.1摩和标准状况下的氧气5.6升恰好反应完全,所得产物为CO2、CO、H2O(气),产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4克,再通过灼热的氧化铜,氧化铜的质量减轻了1.6克,再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增加了8.8克。求有机物的分子式。参考答案：通过洗气瓶增重、氧化铜减轻、碱石灰增重的数值求出气体产物的总质量为12.6克,则该有机物的质量=12.6-=4.6克,因题中已经给出该有机物的物质的量为0.1摩,所以它的分子量为46;再从产物中的碳、氢比求得分子中C:H=1:3,从而确定它的分子式为C2H6O18.某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6g标准状况下,V(CO2)2.24L3.36L3.36L

(1)盐酸的物质的量浓度为_________。(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________。参考答案：(1)3mol/L

(2)1:1解析：由表中数据可知，由于固体混合物从9.2g→15.7g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入9.2g混合物时盐酸过量，而固体混合物从15.7g→27.6g，二氧化碳气体的体积不再变化，说明加入27.6g固体混合物时盐酸不足。（1）第三组中盐酸不足，标况下3.36LCO

2为0.15mol，NaHCO3和KHCO3与盐酸都1：1反应，所以CO2的量就是盐酸的量，故盐酸为0.15mol，盐酸的物质的量浓度0.15mol/0.05L=3mol/L。答案为：3mol