初中化学-《海水制碱》复习教学课件设计

第三节海水“制碱”复习九年级化学第三单元海水中的化学

学习目标1．能说出氨碱法制纯碱的化学反应原理及流程，并能正确书写有关的化学方程式，知道纯碱和碳酸氢钠的用途。2．能叙述纯碱的化学性质并能正确书写有关的化学方程式。3．能从离子的角度理解复分解反应的实质，进一步理解有关酸、碱、盐之间反应，能运用复分解反应的实质解决问题。问题再探一氨碱法制纯碱思考：1、食盐水和氨盐水哪种溶液更容易吸收二氧化碳？为什么？2、哪种物质先析出？为什么？3、析出碳酸氢钠后剩余的溶液是碳酸氢钠的（饱和或不饱和）溶液；剩余溶液中有哪些溶质？氨碱法制纯碱中由NaCl→Na2CO3应怎样转化？写出有关的化学方程式。2、氨碱法制纯碱的工业流程如下：

(1)最终所得纯碱主要成分的化学式是_____，它属于_____(酸、碱或盐)，该产品易溶于水，溶液显_____性；

(2)由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗_____过多的药剂之一；

(3)试写出步骤④中发生反应的化学方程式_____．1、NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”过程中的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识中，不正确的是(

)

A.在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生

B.析出晶体后溶液为碳酸氢钠的饱和溶液

C.该条件下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小

D.析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质练习问题再探二纯碱的化学性质

无色酚酞

稀盐酸氢氧化钙溶液氯化钡溶液实验现象有气泡产生反应表达式变红无白色沉淀白色沉淀BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3

＋2HCl

＝2NaCl+CO2↑＋H2O

碳酸钠的化学性质:把以下几种溶液分别和碳酸钠溶液混合CaCl2溶液Ca(OH)2溶液③XCa(OH)2溶液②稀盐酸①气体AB沉淀C沉淀CNaOH沉淀CB1.X的化学式是

2.写出图中②、③反应的化学方程式：②

③X是常见固态化合物，可发生下图所示变化：勇攀新高Na2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓问题再探三复分解反应的实质及应用1、复分解反应发生的概念：条件：实质：2、中和反应和复分解反应的关系3、常见的复分解反应类型酸+金属氧化物——盐+水酸+碱——盐+水酸+盐——新酸+新盐碱+盐——新碱+新盐盐+盐——新盐+新盐生成难溶物或微溶物不能大量共存：如SO42-与Ba2+；Ag+与Cl－、Ca2+与CO32－、等生成气体不能大量共存：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、等。生成水不能大量共存：OH－与H＋4、应用：a、判断反应能否发生b、物质或离子能否共存C、分离或提纯或鉴别物质d、离子的检验学生选用试剂评价是否可行并简述理由小博HCl小硕Ca(OH)2小慧BaCl2可行产生气泡可行产生白色沉淀为证明敞口放置的NaOH溶液中含有的杂质Na2CO3,小博、小硕、小慧三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：利用两种物质的性质不同可行产生白色沉淀鉴别依据学生选用试剂评价是否可行并简述理由小博HCl小硕Ca(OH)2小慧BaCl2不可行；增加了新杂质NaCl不可行；增加了新杂质NaCl

反应了主要成分可行更易分离为除去NaOH溶液中含有的杂质Na2CO3,小博、小硕、小慧三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：提纯原则不增不增加新杂质不减不减少主要成分易分杂质和产品易分离转变状态气体水沉淀1、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是(

)。

(A)NH4+、A13+，SO42－、NO3－

(B)K+、Na+、OH－、Cl－

(C)K+、Mg2+、CO32

－、SO42－

(D)Ca2+、Na+、HCO3－、OH－2、除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是A.O2(H2O)——用生石灰

B.NaCl溶液(KNO3)——降温结晶

C.CaCO3粉末(Na2CO3)——加水过滤

D.KCl溶液(K2CO3)——加适量盐酸练习1、某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图，据图回答：（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？为什么？

．

（2）用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应

．

（3）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是

．

（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是

．当堂达标3．只用一种试剂将NaOH、Ca(OH)2、H2SO4三种无色溶液一次性区别开，这种试剂是（

）

A．酚酞试液

B．Na2CO3溶液

C．BaCl2溶液

D．CO2

2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A．加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

4．鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是A．NaCl和NaOH（无色的酚酞试剂）

B．氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀硫酸）

C．Na2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液）

D．H2SO4和NaCl溶液（Ba(NO3)2溶液）5、有一瓶溶液，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl－、CO3