《化学反应中的质量关系》课件-(公开课专用)2022年沪教版-6

欢迎您化学反应中的质量关系我国古代炼金术水分解微观示意图分解重新组合温故知新：总质量是否改变？化学反应前后物质让我们用实验和智慧来求证吧！设计实验友情提醒:设计实验方案应考虑：

1、实验目的

2、确定什么样的化学反应、仪器和装置

3、主要的操作步骤反应1：反应现象：产生蓝色絮状沉淀。氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应氢氧化钠+硫酸铜硫酸钠+氢氧化铜NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2活动1：反应物生成物对比活动1操作顺序：2、称量上述装置质量（反应前）；

3、取下反应装置，滴加药品使反应发生，同时观察实验现象；特别注意：此时，不需把砝码游码归原位4、待反应充分后，再次称量装置的质量（反应后），通过天平指针的偏转情况判断反应后物质质量的改变情况。1、向锥形瓶中加入少量（约三滴管）硫酸铜溶液，用连着橡皮塞的胶头滴管吸取一滴管氢氧化钠溶液，旋紧橡皮塞；活动1：反应后托盘天平

。平衡反应2：石灰石和稀盐酸反应CaCO3+HCl-------CaCl2+H2O+CO2反应现象：石灰石表面产生大量气泡活动2：碳酸钙和稀盐酸反应活动2操作顺序：5、向锥形瓶中加入四粒石灰石，（注射器中稀盐酸已吸取好，）旋紧橡皮塞；6、称量上述装置质量（反应前）；

7、取下反应装置，推注射器滴加入稀盐酸使反应发生，同时观察实验现象（注意安全，不要凑近观察）；8、待反应充分后，再次称量装置的质量（反应后）。（结束后天平上的砝码不要取下）

活动2：碳酸钙和稀盐酸反应反应后托盘天平

。平衡通过实验我们能得到什么结论？无数实验证明：反应物生成物反应物的质量总和生成物的质量总和质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。所有的化学反应都遵循质量守恒定律。注意点一：

小试身手1、镁在氧气中完全燃烧后得到8g白色固体，参加反应的氧气质量为

g.活动3：

打开反应2装置上的橡皮塞，轻轻振荡锥形瓶，同时把注射器推到底部，再塞好橡皮塞，放到天平上称量，观察天平的指针是否发生偏转。现象：托盘天平指针

。向右偏转铜片加热实验加热前加热中加热后追寻前人的脚步波义耳：在敞口容器中加热金属，发现反应后物质质量增加了。1777年，拉瓦锡：在密闭容器中加热金属，发现反应后物质质量不变。注意点二：

各物质是指所有物质的质量，不能遗漏任何一种反应物或生成物的质量。（特别是有气体参加或生成的反应）。为什么蜡烛燃烧后质量会减轻呢？想一想：2、高锰酸钾加热至完全反应后，剩余固体质量

（填>、<、=）反应前高锰酸钾的质量。<

小试身手注意点三：

必须是真正参加反应的物质质量，没有参加反应（剩余）的物质质量不能计算在内。

小试身手3、16g硫和16g氧气恰好完全反应，产生二氧化硫

g;32g硫和16g氧气充分反应，产生二氧化硫

g。

3232质量守恒定律内容内容原因原因参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后原子种类、原子数目、原子质量不变小结4、将2g二氧化锰加入试管中，再倒入136g过氧化氢溶液，充分反应后，试管内剩余物质质量为131.6g,则生成氧气的质量为

g。

大显身手5、镁带在密闭的容器内加热，下图能正确表示容器及其所盛物质总质量的变化关系的是（）

大显身手C6、下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“”“”分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应中参加反应的A、B和生成的C的分子个数比为（）

A．4∶3∶1

B．3∶1∶2C．4∶1∶2D．3∶l∶3B

大显身手7、植物的光合作用可表示为：水+二氧化碳葡萄糖+氧气，由此推断葡萄糖中一定含有＿＿元素。

光照叶绿素碳、氢

大显身手8、下列各项：①原子的种类；②分子的种类；③元素的种类；④物质的种类；⑤分子数目；⑥原子数目。在化学反应前后，肯定没有变化的是（）

A.①②③⑤

B.①⑥

C.②③⑤

D.①③⑥

大显身手D无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。看起来万物是死了，但是实则犹生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，依然欣欣向荣。----古希腊哲学家德谟克利特（约公元前４６０—前３７０年）第四节自然界中的水复习1。水的物理性质如何？（颜色，气味，状态，溶点，沸点，密度，导电性等。）2。水、冰、水蒸气相互之间是怎样转化的？3。无色透明的自来水是纯净物还是混合物？观察和思考水是由什么组成的实验

通电分解水电极气体体积比质量比正极负极氧气氢气1/28/1结论：水通电分解生成氢气和氧气水→氢气+氧气通电H2OH2分析：在化学变化中，元素的种类不变。得：水是由氢元素和氧元素组成的O2分析和探究海水、河水、湖水、自来水、泉水、井水……，水的名目那么多，其实都是一种东西，只是来源不同、里面含的杂质多少不同而已。

是谁首先揭开了水的“庐山真面目”呢？

英国化学家普利斯特利常在朋友们面前表演这样一个有趣的实验：他拿一个空瓶子在朋友们面前晃几下，然后迅速地把一支燃着的蜡烛靠近空瓶，“啪”的一声巨响，同时瓶口吐出长长的火舌，随后就熄灭了，朋友们都瞠目结舌，望着满脸惊诧、迷惑的朋友们，普利斯特利得意他说出了其中的奥秘：原来瓶子里早已装满两种没有颜色的气体——氢气和空气。氢气是个爆炸气，与空气混合后一遇火就会发出巨大的声响——“爆鸣”。这种混合气体，在化学上叫爆鸣气。

有一次，当他又表演完这个实验后，无意中发现瓶壁上有不少水珠，普利斯特利起初以为是瓶子没有擦干，于是他用干燥的瓶子，又重新做了几遍。可一次又一次的结果表明：氢气在空气中燃烧将生成水。换句话说：水是氢、氧两种元素组成的氢气+氧气→水点燃H2OH2O2得：水是由氢元素和氧元素组成的交流与讨论

有人说水可以开发成能源，你是怎样想的？1．水是（

）

A.含有不溶物的液体B.含有可深物的液体

C.纯净物

D.混合物2．人体内含量最多的物质是（

）

A.氧气

B.水

C．蛋白质

D.脂肪

3．关于水的组成说法中正确的是（

）

A.水是水元素组成

B.水是由氢气和氧气组成

C．水是由氢元素和氧元素组成

D.水的组成很复杂，至今没有明确的答案

4．在电解水实验中如果与电源正极相连的试管内汇集了aL气体，那么与电源负极相连的试管内汇集的

（

）A.aL

B.

aL

C．2aL

D.无法确定5．下列有关氢气的性质中属于化学性质的是（

）A.无色、无味

B.能够燃烧

C.难溶于水

D.密度很小6．下列变化属于物理变化的是（

）

A.水电解

B.蜡烛燃烧

C.呼吸过程

D.酒精挥发8．下图是简易电解水装置图。

试回答问题：

（1）电解一段时间后，A、B两管水位均下降，其中

管水位下降快，其原因是

。

（2）A、B两管理论上得到的气体体积比为

。实际观察到的现象是正负两极气体的体积比小于1:2,则原因可能有：①

；②

。

形形式式的水按水在地球上存在的部位，可将水分为大气水、地表水、土壤水、植物水、地下水等5种类型。

按水的纯净程度，可将水分为纯净水和含有可溶性物质的水和含有不溶物的水。

按水的硬度，可将水分为硬水和软水

水的硬度是指溶解在水中的盐类物质的含量，即钙盐与镁盐含量的多少。Ca2+和Mg2+的总和相当10mg

CaC12称之为1“度”。通常根据硬度的大小，把水分成硬水与软水。8度以下的为软水，8～16度的为中水，16度以上的为硬水，30度以上的为极硬水。硬水的危害人类饮用Ca2+、Mg2+浓度过高的水不利于健康，印染工业用水含Ca2+、Mg2+的浓度过大会影响印染的质量，特别是锅炉用水，硬度过大会因水垢沉积于炉壁而影响传热甚至引起爆炸。

硬水洗衣时，它与肥皂作用生成硬脂酸的钙、镁盐，均为不溶物。这种反应直到水中钙与镁除尽之后才会终止，到这时，肥皂才能起到去污剂的作用，因而浪费了肥皂。(如何区别硬水和软水)〔硬水的软化〕主要方法：①煮沸法：适用于暂时硬水的软化。②石灰纯碱法：适于暂时和永久硬水，使其中Ca2+、Mg2+形成CaCO3、Mg(OH)2沉淀除去。水壶底部易结水垢、工厂锅炉发生爆炸、洗过的衣服僵硬等生活现象，其共同的原因是什么？水的硬度太大纯净水，也称纯水，是人们利用蒸馏、逆渗透、电渗析等方法对各种地表水，如江河湖泊水及自来水进行处理，将水中的重金属、微生物、有机盐和微量元素一并去除后所得到的水。

矿泉水是深埋在地层深处的地下水资源，可能是山涧泉水，也可能是地下水。依据泉水的温度，可将矿泉水分为4种类型：冷泉（温度低于25℃）、温泉（25～37℃）、热泉（38～42℃）、高热泉（42℃以上）。

矿泉水除了纯净、温度低、水质好等优点外，更含有对人体生长发育所必需的各种矿物质和微量元素，如Ca、Mg、K、Na、Sr、Ge等，是人体元素平衡的重要补充。水的净化自来水的制取天然水或某种污染水，经过物理或化学方法的处理，除去其中的杂质而达到适于饮用或生产科研需要的水叫净化水。根据水在各方面的不同用途，对水的纯度要求也不同，因而有不同的处理方法。自来水厂通过自然沉降除去泥沙，再加入铝盐等胶凝剂除去悬浮物，再用氯气消毒，即可达到能饮用标准。你知道自来水厂采用了哪些净化水的方法？各能达到什么目的？方法目的

加絮凝剂过滤加活性炭吸附投药消毒吸附水中悬浮的颗粒除去不溶水的固体颗粒吸附水中有异味的物质杀死水中的细菌

1．参观当地的自来水厂或仔细观察教科书中图2-29，回答下列问题：

(1)取水口处的河水呈浑浊状，是因为水中含有许多

；

(2)加絮凝剂(如明矾)的目的是

；

(3)通过过滤池，可除去

；

(4)活性炭吸附池，可除去

；

(5)清水池里的水

（填“是”或“不是”）纯水；若要制得纯水，可采用的净化方法是

。思考2,程伟同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉未搅拌溶解，静置一会儿后，采用下图所示装置进行过滤，请问：（1）加明矾的作用是

，图中还缺少的一种仪器是

，其作用是

；漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了

。

（2）操作过程中，他发现过滤速度太慢，产生的原因可能有：_______（3）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊。可能的原因有：____（4）改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于制得了纯水！对此。你有无不同看法？理由是

，若要制取纯水，还需采用的净化方法是

思考你有哪些方法来区别蒸馏水和食盐水？蒸发:

通过加热的方法使溶剂不断挥发的过程.注意点:1,在加热的过程中不断地搅拌.2,等蒸发皿中出现较多量固体时就停止加热.〔实验室中所用的高纯水的制备］①．蒸馏水

将水加热蒸发，冷凝蒸馏出的水蒸气即成为蒸馏水。这种水能满足一般实验要求，用来配制化学试剂等。②．离子交换水

经过阴、阳离于交换树脂处理的水，即为离子交换水（也称去离子水）离子交换原理见硬水软化部分。我要了解课堂练习1．纯水是

色，

臭，清澈透明的液体，而许多天然水里由于含有许多

的杂质，因此常呈浑浊。2．在某些乡村，可以采用明矾净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以

悬浮于水中的杂质，使之从水中

出来。3．含有较多可溶性

化合物的水叫硬水，硬水很容易使水壶或盛水的器具上结

。4．在制取蒸馏水时，常在水中放入几粒沸石（碎瓷片），其作用是

。5．下列方法中能够用来区别硬水和软水的是（）A．观察颜色

B．加入明矾，搅拌C．溶解食盐

D．加肥皂水搅拌6．下列说法中有错误的是（）A．过滤操作可以除去水中的不溶物B．蒸馏水是净化程度较高的水C．锅炉用水硬度太高十分危险D．活性炭可以把硬水转化为软水7．下列不属于净化水的措施是（）A．吸附B.过滤C．电解D．蒸馏8．在我国南方所饮用的水常是河水，由于河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质。可用次氯酸(HClO)杀死细菌，将漂白粉[主要成分是Ca(ClO)2]溶于水可生成CaC12和次氯酸。下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（漂白粉）→净水（l）可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是

。（2）能够消毒杀菌的步骤为

。（3）A步中加明矾的作用是

。（4）该农户得到的净水是纯净物，还是混合物

。其原因是

。9．有一种含有碎莱叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠（可溶），还具有一定臭味的生活污水（生活污水的成分十分复杂，此处为了便于讨论，已将其成分作了“简化”），将其经去渣、去臭处理后可转化为厕所的清洗用水。问：（l）采取何种操作，可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥抄？（2）用什么物质，可除去污水的臭味？（3）把生活污水回收处理，进行再利用的目的是什么？水的利用我们要爱护水资源节水徽记

水是人类生存的基本条件之一，是人们生活和工农业生产不可取代的物质基础。水的开发利用状况，直接关系到国民经济的发展。因而，珍惜每一滴水是每一位公民不可推卸的义务和责任。下图的节水徽记表达了这一思想。徽记上方的弧线代表着自来水管道和水龙头，龙头中滴下的一滴水，被一只伸出的手掌仔细地接住。徽记巧妙地利用接与节的谐音，形象而生动地将“节水”之意寓于其中。请每一位公民记住这个徽记，像对待掌上明珠一样珍惜每一滴水。水污染造成水污染的原因是工业上:三废(废水,废气,废渣)的任意排放农业上:农药、化肥的任意施用生活上：生活污水的任意排放1，水是重要的自然资源，保护水资源是公民应尽的义务。在下列情况下，一般不会造成河水污染的是（

）A．工业生产中废水、废气、废渣的任意排放

B．农业生产中农药、化肥使用不当

C．生活污水的任意排放

D．植树造林，加大绿化面积2，为美化城市，各地政府都加大投入，改造市容环境，采取的措施有：()(A)治理河道，修建污水处理厂；(B)将水泥厂、化肥厂搬离城区，并对排放的尾气进行达标监测；(C)开发清洁能源，减少劣煤的燃烧；(D)植树造林，增加居民区绿化带。3．某水域中鱼类大面积死亡，调查得到可能的结论如下：（1）居民向该水域排放含磷洗涤剂；（2）有大量的运输船在水里航行；（3）水域中有适量的水草；（4）上游化工厂向水域排放废水；（5）鱼类把水中的氧气消耗光了；（6）鱼呼吸时产生的二氧化碳与水反应生成了碳酸；（7）水域沿岸的农民种植作物时施用了大量化肥和农药。你认为可能的原因有（

）

A.（1）（4）（7）

B.（2）（3）（6）

C.（4）