全册综合复习模拟训练（含解析） 2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2023）选择性必修1

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成。液氨可以微弱的电离产生和，中的一个H原子若被取代可形成(联氨)，若被取代可形成(羟胺)。经过转化可形成、、、(无色)等。与反应有气体生成，同时放出大量热。下列化学反应的表示不正确的是

A．向硫酸镍中通入过量氨气：

B．氨气的燃烧热：

C．向稀硝酸中加入过量铁粉：

D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：

2．在298K、101kPa下，将13.2gCO2通入400mL1mol/LKOH溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出akJ的热量，已知该条件下，将0.5molCO2通入1L1mol/LKOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。则下列表示CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式书写正确的是

A．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)ΔH=-(10a-b)kJmol-1

B．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)ΔH=-(10b-2a)kJmol-1

C．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)ΔH=-(5a-b)kJmol-1

D．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)ΔH=-(10a-2b)kJmol-1

3．下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)

A．(燃烧热)

B．(中和热)

C．(反应热)

D．(反应热)

4．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是

A．500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出的热量为，其热化学方程式为则

B．含的稀溶液与稀盐酸完全中和放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为

C．已知，则

D．已知，则氢气的燃烧热为571.6kJ·mol-1

5．甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．n＞1

B．873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.6mol，CO、H2各0.8mol，平衡向正反应方向移动

C．773k时，该反应的平衡常数小于12.96

D．H2的体积分数φ：φ(b)＜φ(c)

6．可逆反应，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是

A．达平衡后，加入催化剂后C%增大

B．达平衡后，若升温，平衡右移

C．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

D．化学方程式中n>e+f

7．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应：

反应I：

反应Ⅱ：

达平衡时，转化率和的选择性随温度的变化如图所示[的选择性]，下列说法不正确的是

A．反应I的

B．温度一定，通过增大压强能提高的平衡产率

C．温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高说明此时主要发生反应I

D．同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择在低温低压条件下反应

8．二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亚硫酸钠等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为：。在恒温恒压的密闭容器中进行二氧化硫转化成三氧化硫的反应时，下列说法正确的是

A．该反应中，反应物的键能之和大于产物的键能之和

B．升高温度，能加快反应速率，提高二氧化硫的平衡转化率

C．增大压强，可使平衡时的值增大

D．其他条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数

9．下列化学用语表示正确的是

A．氢气的结构式为：

B．镁原子的结构示意图：

C．在水溶液中的电离方程式为：

D．用电子式表示的形成过程：

10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-

B．无色透明的溶液：NH、Cu2+、SO、Cl-

C．水电离出的c(H+)=10-10molL-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO

D．c(H+)=的溶液：Fe3+、K+、SO、HCO

11．下列事实一定能证明HCN是弱电解质的是

①常温下溶液的pH大于7

②用溶液做导电实验，灯泡很暗

③和不能发生反应

④0.1溶液的pH=5.1

⑤和反应，生成

A．①④B．①②③④C．①④⑤D．①②③④⑤

12．已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液的如下表，下列说法中正确的是

溶质

11.610.38.35.2

A．将足量通入溶液，发生反应的离子方程式为

B．向氯水中加入固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度

C．常温下，、、三种溶液，pH最小的是溶液

D．溶液中离子浓度大小顺序为

13．关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的移向溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由流向，为正极有气泡生成

14．通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A．电极B为阳极，发生氧化反应

B．电极A的电极发应：

C．电解一段时间后溶液中浓度保持不变

D．转化为，转移的电子数为

15．微生物电化学产甲烷法能将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示(左侧转化为和，右侧和转化为)。有关说法正确的是

A．电源a端为负极

B．该方法能实现二氧化碳零排放

C．b电极的反应为：

D．外电路中每通过，与a相连的电极将产生

二、填空题

16．I．完成下列问题。

(1)的盐酸与的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)向的溶液中分别加入稍过量的稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则完全反应时的放出热量从大到小的排序是___________。

(3)已知；。现有下列反应

①；

②；

③；

④；

⑤

其中反应热符合的是___________(写序号)

Ⅱ．以为催化剂的光热化学循环分解(生成一氧化碳和氧气)反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

(4)上述过程中，能量的变化形式是由___________转化为___________，上述过程的的热化学方程式为___________。

17．高温条件下，H2S可以发生热解反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH>0。

(1)在某温度下，将1molH2S气体放入某恒压密闭容器中进行反应，当下述各量不再改变时，能说明反应已经达到平衡的是___________

a.体系的压强b.混合气体的质量c.容器的体积

d.混合气体的平均摩尔质量e.混合气体中H2S的体积分数

(2)在某温度T1℃、100KPa下，将1molH2S气体放入某恒压密闭容器中进行反应，平衡时混合气体中H2S和H2的分压相等，H2S的平衡转化率为___________，若达平衡时容器的体积为2L，则该温度下该反应的平衡常数为___________。

(3)在某温度T2℃、100KPa下，将1molH2S气体和nmolAr(n分别等于0、1、2、3、4)同时放入上述恒压密闭容器中，热分解反应过程中H2S的转化率随时间的变化(已知1.7秒时均已达到平衡)如图所示：

①图中n=4对应的曲线为___________，判断的依据是___________

②通过与(2)中数据的对比，可判断出T1___________T2(填“>”、“1，故A正确；

B．873K时，c点CH4的平衡转化率为60%，列“三段式”：

则K(c)==12.96，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.6mol，CO、H2各0.8mol，Qc==16＞K=12.96，则平衡逆向移动，故B错误；

C．由B分析可知，873K时，化学平衡常数K=12.96，温度升高，CH4的平衡转化率增大，平衡正向移动，平衡常数增大，则773K时该反应的平衡常数小于12.96，故C正确；

D．b、c点甲烷的平衡转化率相等，则两点平衡时体系中CH4、CO、H2物质的量分别相等，但b中CO2物质的量大于c中，则H2的体积分数：φ(b)＜φ(c)，故D正确；

答案选B。

6．D

【详解】A．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，所以加入催化剂，不能改变，A错误；

B．如图，温度越高，越小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，B错误；

C．A是固体，增大A的量，不影响平衡，C错误；

D．根据图示信息，增大压强，增大，平衡正向移动，正反应为气体分子数减小的反应，所以，D正确；

故选D。

7．D

【分析】反应I是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的选择性逐渐增大，因此曲线①是的选择性。

【详解】A．反应I能够自发进行，根据，则，故A正确；

B．反应I正向反应是等体积反应，反应Ⅱ正向反应是体积减小的反应，温度一定，增大压强，反应Ⅱ正向移动，的平衡产率增大，故B正确；

C．根据前面分析曲线②是转化率,反应I是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高，说明此时主要发生反应I，故C正确；

D．反应Ⅱ正向反应是体积减小的放热反应，要同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择在低温高压条件下反应，故D错误。

综上所述，答案为D。

8．D

【详解】A．该反应放热，反应物的键能之和小于产物的键能之和，故A错误；

B．该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫的平衡转化率减小，故B错误；

C．平衡常数只与温度有关，增大压强，K=的值不变，故C错误；

D．其他条件不变，催化剂能降低反应活化能，所以加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数，故D正确；

选D。

9．B

【详解】A．氢气的结构式为H-H，A错误；

B．镁原子的结构示意图为，B正确；

C．H2C2O4为二元弱酸，在水溶液中分步电离，其电离方程式为、，C错误；

D．H2O为共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程为，D错误；

故选B。

10．A

【详解】A．能使甲基橙变红的溶液中，则溶液中为酸溶液，含有大量氢离子，该组离子与氢离子均不发生反应可以大量共存，故A符合题意；

B．无色溶液中不存在有色铜离子，故B不符合题意；

C．水电离出的c(H+)=1010molL1的溶液中，可能是酸溶液，也可能是碱溶液：H＋、CO反应生成二氧化碳气体和水而不能大量共存，故C不符合题意；

D．c(H+)=的溶液，溶液呈中性，Fe3+、在中性环境下会沉淀，同时Fe3+、HCO发生反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体而不共存，故D不符合题意；

故选：A。

11．C

【详解】①常温下NaCN溶液pH大于7，说明CN-发生水解，则HCN是弱电解质，①符合题意；

②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HCN溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明其电离程度，所以不能证明其为弱电解质，②不合题意；

③HCN和NaCl不能发生反应，只能说明HCN的酸性比HCl弱，但不能说明其是弱酸(弱电解质)，③不合题意；

④常温下0.1molL-1HCN溶液的pH=5.1，说明其不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明其为弱电解质，④符合题意；

⑤强酸可以制取弱酸，NaCN和H3PO4反应，生成HCN，说明HCN的酸性弱于H3PO4，所以能说明其为弱酸(弱电解质)，⑤符合题意；

综上所述，①④⑤符合题意；

故答案为：C。

12．B

【详解】A．具有强氧化性，与足量反应的离子方程式为：，A错误；

B．氯水中存在平衡：，向氯水中加入固体，消耗，使平衡正向移动，可以增大氯水中次氯酸的浓度，B正确；

C．、、发生水解，根据的大小，可知的水解程度最小，所以酸性最强，相同温度下，相同浓度的、、三种溶液，pH最小的是溶液，C错误；

D．溶液中存在：，，，，其电离程度大于水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为，D错误；

故选B。

13．B

【详解】A．由图可知，装置①为原电池，锌是原电池的负极，铜是正极，盐桥中的阳离子钾离子移向硫酸铜溶液，故A错误；

B．由图可知，装置②为电解池，与直流电源负极相连的a极为电解池的阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故B正确；

C．用装置③精炼铜时，与直流电源正极相连的d电极应为精炼池的阳极，故C错误；

D．由图可知，装置④为原电池，锌是原电池的负极，锡是正极，氢离子在正极上得到电子生成氢气，则锡电极上有气泡生成，故D错误；

故选B。

14．C

【分析】由图可知，该装置为电解池，电极A为与直流电源负极相连的阴极，酸性条件下，LiMn2O4在阴极得到电子发生还原反应生成锰离子，电极反应式为，电极B为阳极，水分子作用下，锰离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化锰和氢离子，电极反应式为2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，则电解的总反应方程式为。

【详解】A．由分析可知，电极B为阳极，发生氧化反应，A正确；

B．由分析可知，电极A的电极反应：，B正确；

C．由分析可知，电解的总反应方程式为，反应生成了锰离子，溶液中锰离子浓度增大，C错误；

D．由分析可知，2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，，则转化为，转移的电子数为，D正确；

故选C。

15．C

【分析】左侧转化为和，发生氧化反应，故左侧为电解池阳极；右侧和转化为，发生还原反应，右侧为阴极。

【详解】A．根据分析可知，左侧为阳极，则电源a端为正极，A错误；

B．电解池总反应为CH3COO-+H+=CH4+CO2，故该方法不能实现二氧化碳零排放，B错误；

C．b极二氧化碳得电子与氢离子反应生成甲烷和水，故电极反应式为，C正确；

D．a极电极反应式为2H2O+CH3COO--8e-=2CO2+7H+，外电路中每通过，与a相连的电极在标准状态下将产生，D错误；

答案选C。

16．(1)保温隔热，防止热量散失偏小

(2)

(3)⑤

(4)光能、热能化学能

【详解】（1）测量中和热需要减少热量散失，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失；大烧杯上不盖硬纸板则热量容易散失，则求得的中和热数值偏小。

（2）浓硫酸稀释放热；醋酸为弱电解质，反应时电离出H+要吸收热量，则完全反应时的放出热量Q3＞Q2＞Q1。

（3）把这五个反应写成离子反应式，则只有①和⑤为H++OH=H2O，而根据化学计量数比，①中ΔH=114.6kJ/mol，则反应热符合ΔH=57.3kJ/mol的是⑤。

（4）该图以TiO2为催化剂，在光和热的作用下分解CO2反应生成了CO和O2，则在该反应中光能和热能转变为了化学能；二氧化碳分解生成CO和O2，根据焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，则有2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)，ΔH=，所以上述过程的的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+556kJ/mol。

17．(1)cde

(2)50%0.125

(3)e该体系恒压，通入稀有气体相当于给体系减压，该反应中反应物中气体的系数小于产物中气体的系数，减压平衡正移，H2S的转化率增大，通入的稀有气体越多，H2S的转化率越大，因此n=4时H2S的转化率最大，应对应曲线e>

【详解】（1）a．该体系为恒压体系，不管是否达到平衡该体系的压强都恒定不变，a不能说明反应已经达到平衡；

b．该体系的生成物和反应物都是气体，不管是否达到平衡该体系中混合气体的质量都保持恒定，b不能说明反应已经达到平衡；

c．该反应中气体反应物的系数之和小于气体生成物的系数之和，未达到平衡则体系中气体分子数不确定，则容器的体积会变化，达到平衡则容器的体积保持不变，c能说明反应已经达到平衡；

d．体系内的混合气体的总质量确定，未达到平衡则气体总分子数目不恒定，因此混合气体的平均摩尔质量也会变化，达到平衡则混合气体的平均摩尔质量保持不变，d能说明反应已经达到平衡；

e．混合气体中H2S的体积分数和反应程度有关，达到平衡则混合气体中H2S的体积分数恒定，e能说明反应已经达到平衡。

答案选cde。

（2）平衡时混合气体中H2S和H2的分压相等，说明平衡时有n(H2S)=n(H2)，则设xmolH2S转化为了生成物，则有1-x=x，解得x=0.5，则H2S的平衡转化率为。若达平衡时容器的体积为2L，则根据题意，平衡时c(H2S)=0.25mol/L，c(H2)=0.25mol/L，c(S2)=0.125mol/L，则K=mol/L。

（3）①该体系恒压，通入稀有气体相当于给体系减压，该反应中反应物中气体的系数小于产物中气体的系数，减压平衡正移，H2S的转化率增大，通入的稀有气体越多，H2S的转化率越大，因此n=4时H2S的转化率最大，应对应曲线e。

②该反应是吸热反应，升高温度则平衡正移，H2S的转化率则更高，当温度为T1时，H2S的转化率为50%，当温度为T2时，H2S的转化率(n=0)小于50%，则T1＞T2。

18．(1)100mL容量瓶

(2)酸式滴定管

(3)碱式滴定管1.70

(4)锥形瓶内溶液颜色的变化

(5)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去0.75

(6)ad

【详解】（1）在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液；

（2）量取液体体积要求读到小数点后两位，则量取20.00mL食用白醋时，只能用酸式滴定管(或20mL移液管)；

（3）氢氧化钠标准溶液应用碱式滴定管，如果液面位置如图所示，则此时的读数为1.70mL；

（4）滴定过程中，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；

（5）第一次实验所用NaOH体积与另三次相比，误差明显，不能使用，则他的计算的不合理之处：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；平均消耗的NaOH溶液的体积V=mL=15.00mL

则c(待测白醋)==0.075mol·L-1，c(市售白醋)==0.75mol·L-1；

（6）分析操作误差时，可利用公式c(CH3COOH)=进行分析

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，V(NaOH)偏大，c(CH3COOH)偏大；

b．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，V(NaOH)不变，c(CH3COOH)不变；

c．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，V(NaOH)偏小，c(CH3COOH)偏小；

d．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，V(NaOH)偏大，c(CH3COOH)偏大；

故选ad。

19．(1)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(2)HN