2023年关于化学教案

2023年关于化学教案关于化学教案1

教学目标：依据课程标准，创设活动，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在“做科学”的学习过程中，了解制取气体的一般思路和方法，学习用过氧化氢溶液制取氧气，培育学生的探究意识和探究实力。

教材分析与处理：本节内容分两部分：氧气的试验室制法、氧气的性质。第一课时的教学内容为第一部分，相对较为独立；从整套教材的编写上来看，氧气的试验室制法是唯一支配的气体制取的试验，因此要从探究过程中抽取气体制取的一般思路和方法。

教学重点：氧气的试验室制法

教学难点：催化剂

教学思路：创设情景，初识氧气，引出气体的制取→了解气体制取的一般步骤，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件→制取并收集一瓶氧气→尝试设计其他的制氧装置。

教学用具：试管（3只）、酒精灯、锥形瓶、长径漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、盖玻片；30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、人造沸石、芹菜、火柴；多媒体课件

教学过程：

一、初识氧气

设计意图：通过问题创设情景，激发起学生的探究欲望。

[创设情景]在屏幕上循坏播放选取的与氧气有关的`图片：运动会场上燃烧的火炬、火箭的放射、潜水员带着氧气瓶在潜水、抢救紧急病人、光合作用、腐烂的葡萄，引导学生回答：氧气是我们身边熟识的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢？

[学生沟通]氧气可供应呼吸,氧气可支持燃烧,氧气能使物品腐烂,氧气能放射火箭……

[设问，引出下文]那你还想知道与氧气有关的什么学问呢？

[生答]

1.我想知道氧气是如何放射火箭的。

2.我想知道氧气怎么使食物腐烂的。

3.我想知道氧气还有什么用途。

4.我想知道氧气是如何制得的。

……

[过渡]看来同学们想知道得还许多，这节课我们先来看一看如何在试验室里制取一瓶氧气？然后引出本节课的课题——氧气的试验室制法。

二、如何制取氧气（核心部分）

设计意图：通过试验，探究如何在试验室里制取氧气，并形成制取气体的一般思路和方法，培育学生的探究实力。

[引导学生思索]假如让你到试验室制取一瓶氧气，你须要解决哪些问题？

[师生共同分析]

l反应原理

l仪器装置

l验满方法

l收集方法

[师问]我们就按这四步学习如何制取氧气。依据已有的学问，请你说出得到氧气的方法有哪些？

[学生沟通]

l电解水

l从空气中分别氧气

l光合作用

……

[师问]上述方法适合在试验室中制取氧气吗？为什么？

[学生探讨]消耗电能；操作困难；难于限制……不适合在试验室里制取氧气。

[老师总结，引出下文]在试验室里，通常采纳30%的过氧化氢溶液来制取氧气。在什么条件下可制取氧气呢？依据老师供应的探究报告，请同学们来探究一下。

关于化学教案2

一、教学目标：学生在老师的帮助下，用比较的方法（与硫酸比较）学习驾驭HNO3的性质。

二、教学重点、难点：HNO3的化学性质。

三、教学方法：目标教学法+试验探究法+阅读训练

四、教学设计：（分两课时完成）

1、老师陈述本节课的学习目标及任务，让学生明确学习重点。

2、一分钟记忆力竞赛：C+HNO3—、Cu+HNO3（浓）—、Cu+HNO3（稀）—、HNO3—（学生快速记忆，并整理到错题本上）。

3、关于HNO3物理性质的教学。采纳一分钟记忆力竞赛，然后让学生复述回答，师生评价、补充。然后老师设疑：为什么“发烟”二字用引号？（意在强调烟和雾的区分）。

4、关于HNO3化学性质的教学，程序如下：（1）开展4分钟阅读竞赛（粗读），回答下列问题：浓HNO3和浓H2SO4在化学性质方面有何异同？（学生回答，师生总结完善）（2）分别学习HNO3的化学性质——不稳定性和氧化性。

详细如下：A、关于HNO3的不稳定性的教学。老师可以设计如下问题让学生阅读探究：（约5分钟）（1）为什么应把HNO3（特殊是浓HNO3）盛放在棕色瓶中？以前我们接触过的物质中，哪些物质也要盛放在棕色瓶中？（2）为什么我们有时可以看到浓HNO3呈黄色？（3）分析HNO3分解反应原理：a.被氧化、被还原的元素分别是什么？b.氧化产物、还原产物分别是什么？c.电子转移数是多少？试用单线桥法表示，教案《《硝酸》教案》。探讨学习后，老师板书。

B、关于HNO3的氧化性的教学，教学程序如下：（1）试验探究：让两组同学分别演示浓HNO3、稀HNO3和Cu的反应，细致视察试验现象，表述现象，并分析原理，老师板书方程式。（约5分钟）（2）阅读探究：让学生开展3分钟阅读竞赛，归纳总结金属和HNO3反应的规律，并和浓硫酸相比较。最终通过提问，补充、完善，师生总结并做好笔记。（约8分钟）（3）关于HNO3和C及其它物质的反应，老师引导学生阅读自学完成。（约3分钟）附：板书设计：一．HNO3的.物理性质无色，易挥发，有刺激性气味的液体。密度为1.5027g/cm3，沸点83℃，98％以上为“发烟”硝酸。

二．HNO3的化学性质1．不稳定性：宜保存于棕色瓶中的物质：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、Cl2水、HClO等。2.氧化性：A、和金属反应：HNO3和金属反应的规律：①HNO3能和大多数金属发生反应（除Au、Pt等外），而且主要不生成氢气。②常温下，Al、Fe等金属能在浓HNO3中发生钝化。③金属活动性依次表中，氢以后的金属Cu、Ag、Hg等与HNO3反应，主要生成NO2，与稀HNO3反应，主要生成NO。Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2↑+2NO+4H2OB、和非金属反应C+4HNO3===4NO2↑+CO2↑+2H2OC、和有机物等反应D、与Fe2+、S2-、I-、Br-、SO32-等反应。

五、布置作业：课本习题P16：三、1.2.四。

六、教学反思：1、加强问题设计，可以大大提高学生探究问题的欲望，收到很好的教学效果。2、开展阅读竞赛、记忆力竞赛，可以很好地训练学生的留意力、记忆力、阅读实力。那么如何更好地对学生进行这方面的指导和训练，应是我们努力学习并加以探讨解决的问题。

关于化学教案3

铁是中学化学重要的金属，主要有铁、氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铁。高考化学中铁的考点主要集中的三价铁和二价铁及其相互转化。

一、铁

铁是银白色光泽的金属，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。铁是一种副族元素，化合价主要有0价、+2价和+3价，+6价（高铁）不常见。

1.铁与非金属反应

铁可以与很多非金属单质发生反应，与氧化性较强的反应生成三价铁，如氯气，液溴；与氧化性较弱的反应生成二价铁，如硫、碘。

（1）生成三价铁：2fe+3cl2点击图片可在新窗口打开2fecl3；2fe+3br2=2febr3；

（2）生成二价铁：fe+s点击图片可在新窗口打开fes；fe+i2点击图片可在新窗口打开fei2；

（3）铁在氧气中生成四氧化三铁：3fe+2o2点击图片可在新窗口打开fe3o4，四氧化三铁中含有1/3的二价铁和2/3的三价铁。

2.铁与水反应

铁在高温下可以与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)点击图片可在新窗口打开fe3o4+4h2；

3.铁与酸反应

非氧化性酸反应，主要指稀硫酸或稀盐酸：fe+2hcl=fecl2+h2↑；离子反应方程式：fe+2h+=fe2++h2↑；

与氧化性酸反应，铁遇冷的浓硫酸会发生钝化反应。

4.铁与某些盐发生置换反应

铁可以与金属活动依次中排在它后面的金属的盐发生置换反应：fe+cuso4=cu+feso4。

二、铁的氧化物

铁的氧化物有氧化亚铁（feo），氧化铁（fe2o3）和四氧化三铁（fe3o4），铁的氧化可以与酸反应，也可以在高温条件下被还原性物质还原。

1.氧化铁与非氧化性酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o；

2.一氧化碳还原氧化铁：fe2o3+3co点击图片可在新窗口打开2fe+3co2；

3.铝热反应：fe2o3+2al点击图片可在新窗口打开al2o3+2fe；

三、铁的氢氧化物

铁的氢氧化物主要有氢氧化铁（fe(oh)3）和氢氧化亚铁（fe(oh)2），氢氧化亚铁是白色固体，简单被氧化；氢氧化铁是红褐色固体，常常出现在推断题中。

1.亚铁离子与氢氧根生成氢氧化亚铁：fe2++2oh-=fe(oh)2↓；

2.铁离子与氢氧根生成氢氧化铁：fe3++3oh-=fe(oh)3↓；

3.氢氧化亚铁与酸发生中和反应：fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o；

4.氢氧化铁与酸发生中和反应：fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o；

5.氢氧化亚铁被氧化：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；

6.氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3点击图片可在新窗口打开fe2o3+3h2o；

四、三价铁与二价铁的鉴别

1.两种溶液颜色不同，浅绿色的'二价铁溶液，黄色的是三价铁溶液。

2.加入kscn溶液，显血红色的溶液是三价铁溶液，不显红色，再滴氯水则变红的是二价铁溶液。

3.加入naoh溶液，生成红褐色沉淀的是三价铁溶液。生成白色沉淀，沉淀立刻变为灰绿色，最终变为红褐色，溶液为二价铁溶液。

更多鉴别方法参看：化学竞赛中三价铁与二价铁鉴别方法；三价铁中含有二价铁离子的检验；

五、铁三角，铁单质，亚铁离子和铁离子之间的转化

铁单质化合价为0价，只有还原性；亚铁离子为+2价，既有氧化性又有还原性；铁离子为+3价，只有氧化性。

1.铁单质变为亚铁离子，须要与氧化性较弱的物质反应，如稀硫酸、稀盐酸、硫、碘等反应。

2.亚铁离子变为铁单质，须要与还原剂反应，如氢气、一氧化碳、碳、铝、镁、锌等。

feo+co点击图片可在新窗口打开fe+co2；fecl2+zn=zncl2+fe；

3.铁单质变为铁离子，须要与氧化性较强的物质反应，如氯气、液溴、稀硝酸、浓硝酸等。

4.铁离子变为铁单质，须要与还原性较强的物质反应，如氢气、一氧化碳、碳、铝等。

5.亚铁离子变为铁离子，须要与氧化性强的物质反应，如氯气、溴水、硝酸等。

2fecl2+cl2=2fecl3；

6.铁离子变为亚铁离子，须要与还原性较弱的物质反应，如铜、铁等。

2fecl3+fe=3fecl2；2fecl3+cu=2fecl2+cucl2。

关于化学教案4

教学目标

学问目标

通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义;了解常见元素,原子团化合价;能够依据元素的化合价写出化学式或依据化学式推断元素的化合价。

实力目标

培育学生的思维实力和对学问形成规律性相识的实力，在课堂练习中培育巩固学生应用概念相识新事物的实力。

情感目标

在学习元素化合物的学问中，对学生进行实事求是，敬重科学，依靠科学的教化。渗透定组成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的相识方法。

教学建议

教材分析

化合价是初中化学要求达到了解水平的基础学问，前面学过的有关化学式和物质结构初步学问，尤其是有关离子化合物和共价化合物形成的学问是给出化合价的依据。学生驾驭本节学问将对以后各章的学习均有非常重要的影响，尤其是对第八章酸、碱、盐的学习。本节课是初中化学学问链中的重要一环，所以应高度重视本节课教与学。

教法建议

从复习NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成过程。学生分组探究：据Mg、Cl、H、O原子结构示意图来分析Mg与Cl，H与O之间是如何形成化合物的`。提出问题：(1)Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少?(2)Mg与Cl，H与O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子个数比各是多少?使学生明确：元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是肯定的。假如不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层达到稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。所以元素间相互形成化合物时，各元素原子数目之间必是一个肯定的简洁整数比。元素原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。即化合价的实质是元素的一个原子在与其它元素的原子化合时，得失电子或共用电子对数目。用表格展示元素化合价的推断：

化合物

离子化合物

共价化合物

数目

一个原子得失电子的数目

一个原子共用电子对数

正价

一个原子失去电子的数目

电子对偏离的原子

负价

一个原子得到电子的数目

电子对偏向的原子

元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目，所以，在单质分子里，元素的化合价为零。在化合物中，正负化合价的代数和为零。让学生明白，元素的化合价与原子的结构有关。化合价与原子最外层电子数目的联系。

熟记常见元素化合价和原子团的化合价，是运用好化合价的前提。建议可采纳顺口溜强化记忆。然后加强课堂训练，通过实际运用在不断联系中达到熟记的程度。依据已知元素的化合价，写出物质的化学式;或依据物质的化学式，计算出元素的化合价。要做到讲练结合，让学生在练习中去体会化合价与化学式的相互关系。驾驭好元素的化合价与化学式的相互关系，可摆脱以前死记硬背物质化学式的现象;使书写客观存在的化合物化学式的实力，达到了一个飞越的程度。同时让学生相识到：在化学探讨的实践中，必需通过详细试验确知某化合物的存在和测定了它的组成成分，才能依据元素的化合价写出它的化学式。

教学设计方案

教学重点：

熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。

教学难点：化合价概念的建立。

教学过程：

复习提问：

写出氯化钠，氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合?(从原子结构角度考虑)

写出镁，氯，氢，氧四种原子结构示意图

投影：

探究问题：镁和氯;氢与氧是如何形成化合物的?

分组探讨，小组汇报探讨结果。

(1)Mg，Cl，H,O这四种原子，最外层电子数是多少?

(2)Mg与Cl，H与O各是靠什么形成特定的化