高中化学-化学平衡常数教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计根据本节课的知识线，基于学生的发展线，设计了资料卡片、实验数据素材线，以问题驱动形式，引导学生步步深入实现素养提升。另外，学生能看懂得设置为自学内容。教学设计如下：[教学活动实践]【引课】以‘炼铁高炉尾气之谜”创设情境，激发学生的学习兴趣。【设疑】高炉尾气中为什么存在CO呢？为什么加高炉身CO比例不变呢？化学平衡状态有哪些特征呢？【意图】引导学生对上节知识的应用。【追问】是否存在一个可以定量描述化学反应限度的物理量？引入课题。教学活动1.化学平衡常数〖教学任务1〗平衡常数表达式的引入以及书写时的注意事项分析课本P31表2-1数据总结一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度间的关系密。对于一般的可逆反应任意时刻时的浓度关系称之为浓度商，平衡时称之为化学平衡常数。引导学生对比浓度商和平衡常数的关系。练习平衡常数表达式的书写，学生总结平衡常数表达式的注意事项。〖教学任务2〗平衡常数的意义根据教材32页倒数第二自然段以及课件表格2思考，学生总结平衡常数的意义，教师再拓展升华。〖教学任务3〗平衡常数的影响因素回头再进一步探讨课本表格2-1，平衡常数与反应物的浓度有关系吗?平衡常数与建立平衡的途径有关系吗？如果改变温度，平衡常数会变化吗？根据表4的计算结果得出结论。总结平衡常数的影响因素。教学活动2：化学平衡常数的应用〖教学任务4〗利用起始浓度和平衡浓度计算平衡常数学生阅读教材32页例题1，根据起始浓度和平衡浓度尝试各自的方法计算平衡常数。学生对比总结平衡常数计算的最佳方法：三段式法。〖教学任务5〗利用起始浓度和平衡常数计算平衡浓度1.第二问通过“改变起始浓度但不改变温度”的信息引导学生得出平衡常数不变的结论。2.巩固练习三段式法在平衡常数计算中的应用。〖教学任务6〗利用平衡常数计算反应物的转化率学生阅读教材33页例题2，根据起始物质的量和平衡常数计算一氧化碳的转化率。引导学生重视平衡常数的计算应该用平衡时的浓度而不是物质的量。〖教学任务7〗利用平衡常数判断反应是否达到平衡状态学生分析例题3，判断此时可逆反应是否达到平衡状态？反应将向哪个方向进行？学生总结如何利用平衡常数和浓度商判断可逆反应是否达到平衡状态以及反应进行的方向问题。〖教学任务8〗课堂检测[板书设计]2.2.2化学平衡常数1、表达式2、影响因素3、应用学情分析学生通过必修第二册的学习已经知道可逆反应进行到一定程度后即达到化学平衡状态，但不知道如何定量描述化学反应进行的限度。学生对于微观探究问题的能力在前两章的学习过程中已经有一定的思维能力。本课时注重于问题式引导学生对化学平衡状态的深入探究。紧紧抓住平衡常数概念，将平衡常数作为讨论有关平衡问题的总线索，用平衡常数来定量描述平衡状态。对于平衡常数与浓度商问题的讨论，在建立起浓度商Q概念的基础上，提出普遍适用的Q与K的比较判据。进一步依据平衡常数来定量计算。效果分析本节课是一节新授课，在教学中有成功之处，同时也暴露了教学中的不足之处。教学的成功之处在于：1、平衡常数的导入紧扣上节所学内容，循序渐进的引入，使知识水到渠成的生成，同时学生站到一定的高度思考平衡状态的两种描述方式：定性描述和定量描述。2、平衡常数的影响因素。通过两个表格的对比由学生自己总结出影响因素，学生理解的基础上更易接受知识，并且培养了学生逻辑推理的思维。3、平衡常数的应用教学中，既用到对所学知识的进一步认识（K的数值与反应程度的关系）又引领学生建立了“三段式”计算的模型。不足之处在于：由于时间关系，对“三段式”模型的认知建立在教师的讲授及运用层面，模型的自然生成这块儿有待进一步提高。教材分析本节教材在研究了“化学平衡状态如何判断”这一问题后，引领学生从“定性描述化学平衡状态”转向如何“定量描述化学平衡状态”这一角度继续深入了解化学反应。化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，在本章中起着承上启下的作用。评测练习【练习】根据例题演练，请大家写出下列可逆反应的平衡常数表达式1、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)2、2NH3(g)N2(g)+3H2(g)3、N2(g)+H2(g)NH3(g)4、Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)5、Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)【例题导学】例1：在常温下，已知反应Ni(s)+H2O(g)NiO(s)+H2(g)的平衡常数K＝0.0059，当H2O(g)和H2(g)的浓度相等时，求此时刻的Q？试判断此时反应是否达到平衡状态？如没有达到平衡状态，反应正在向哪个方向进行？例2：在某温度下，将含有H2和I2各0.10mol的气态混合物充入容积为10L的密闭容器中，充分反应并达到平衡后,测得c(H2)＝0.0080mol/L。(1)计算该反应的平衡常数。

(2)在上述温度下，若起始时向容器中通入H2和I2蒸气各0.20mol，试求达到平衡时各物质的浓度。例3：在容积不变的密闭容器中，将各2.0molCO和10molH2O混合加热到830℃，达到下列平衡CO(g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，此时该反应的K为1.0。求达到平衡时CO转化为CO2的转化率。(转化率：)【当堂检测】1． 对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是 ()A．K＝eq\f(c4H2·cFe3O4,c3Fe·c4H2O)B．K＝eq\f(c4H2,c4H2O)C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化2、下列说法正确的是（）A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度。

B.平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关。

C.从平衡常数的大小不可以推断反应进行的程度。D.无论是液态水还是水蒸气都不代入平衡常数表达式中进行计算。3、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K＝1.0，试判断：（1）当CO转化率为25％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，正在向哪个方向进行？（2）当CO的起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？课后反思本课时的内容多，难点突出，时间紧，在教学设计中，把引课以及平衡常数表达式这些简单知识简单总结。对平衡常数的意义以及影响因素采用表格信息分析和课本阅读相结合，培养学生提取信息和归纳总结的能力。对于本节课难点“有关平衡常数的计算”，主要通过学生尝试、教师引导利用“三段式”分析推理方法，建立化学平衡常数的认知模型。从课堂容量和课堂时间把控、过渡及精炼程度上还需斟酌。课标分析依据化学学业质量标准，本节课重在认识原子结构、元素性质以及元素在元素周期表中位置的关系。构建“微观结构决定宏观性质”认知模型，形成“预测-观察-解释”的科学方法，培养用化学方法解决实际问题的能力，提高化学学课的核心素养。基于课程标