新教材高中化学《反应热》1课件

第一节反应热第二课时热化学方程式燃烧热16七月2023新人教版化学选择性必修11第一章化学反应的热效应葛秀桥第一节反应热内容要求1、认识化学能可以与热能、电能等其他形式能量之间相互转化，能量的转化遵循能量守恒定律2、知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响3、认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示4、知道中和反应热的测定方法5、了解不同燃料的燃烧热学业要求能辩识化学反应中的能量转化形式能解释化学反应中能量变化的本质能进行反应焓变的简单计算能用热化学方程式表示反应中的能量变化能运反应焓变合理选择和利用化学反应16七月2023新人教版化学选择性必修12知识回顾1、什么是反应热？2、提高中和热测定准确性的措施有哪些？3、焓、焓变概念4、焓变与化学反应放热、吸热的关系5、焓变的计算公式16七月2023新人教版化学选择性必修13知识点2热化学方程式——引言

化学反应一般都有反应热。那么，我们应该如何表示反应的反应热呢？下面的化学反应方程式表示的意义是什么？16七月2023新人教版化学选择性必修14H2+Cl2=2HCl点燃1molH2和1molCl2在点燃的条件下生成了2molHClH2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol表明了1mol气态H2和1mol气态Cl2反应生成了2mol气态HCl时，放出热量184.6KJ。知识点2热化学方程式——概念

16七月2023新人教版化学选择性必修15表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式表明了化学反应中的物质变化和能量变化

知识点2热化学方程式——书写12、书写热化学方程式的方法（1）写出符合质量守恒定律的化学方程式热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量。因此，它可以用整数或分数表示（2）注明反应物和生成物的聚集状态因为物质发生状态的变化也伴随着能量变化，所以书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。通常用g、l、s、aq分别表示气态、液态、固态、在水溶液中。16七月2023新人教版化学选择性必修16知识点2热化学方程式——书写2（3）用∆H表示化学反应放出或吸收的热量放热反应的∆H为“-”，吸热反应的∆H为“+”；∆H的常用单位是kJ/mol（或KJ‧mol-1)用∆H必须与化学方程式一一对应。（4）注明反应时的温度和压强反应时的温度和压强不同，其∆H也不同，对于25℃、101kPa时进行的反应，可以不注明16七月2023新人教版化学选择性必修17知识点2热化学方程式——例题11．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。16七月2023新人教版化学选择性必修18语句描述正误阐释错因或列举反例(1)热化学方程式中，化学计量数既可表示物质的量，也可表示分子个数

(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH2，则ΔH1＝ΔH2

(3)热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

×热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量××H2O的状态不同，反应热不同，ΔH1不等于ΔH2未注明温度和压强时，ΔH表示25℃、101kPa时的数据知识点2热化学方程式——例题22．已知N2(g)＋3H2(g)⇋2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，kJ·mol－1的含义是什么？若1molN2和3molH2在一定条件下发生反应，放出的热量等于92kJ吗？说明理由。16七月2023新人教版化学选择性必修19答案：kJ·mol－1表示每摩尔反应完成后所放出的热量。不等于；该反应是可逆反应，不能进行完全，放出的热量小于92kJ。知识点2热化学方程式——例题3．下列热化学方程式正确的是(

)A．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2OΔH＝－1367.0kJ/molB．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/molC．S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－269.8kJ/molD．2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)

ΔH＝－116.2kJ16七月2023新人教版化学选择性必修110C例题3解析

16七月2023新人教版化学选择性必修111知识点2热化学方程式——例题44．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是(

)A．CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.76kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.52kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－725.76kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1451.52kJ/mol16七月2023新人教版化学选择性必修112B例题4解析

16七月2023新人教版化学选择性必修113热化学方程式书写的“四注意”(1)需注明反应时的温度和压强因为反应时的温度和压强不同，其∆H不同。所以书写时必须指明反应的温度和压强(25℃、101kPa时可不注明)。(2)需注明反应物和生成物的聚集状态因为物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。方程式中每种物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(g、l、s)，不用标“↑”或“↓”，水溶液用aq表示。16七月2023新人教版化学选择性必修114水的聚集状态变化时的焓变16七月2023新人教版化学选择性必修115热化学方程式书写的“四注意”(3)注意化学计量数①热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，因此可以为分数或整数。②由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应。③化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。(4)注意ΔH的符号及单位若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为kJ/mol(或kJ·mol－1)。当反应逆向进行时，ΔH符号相反16七月2023新人教版化学选择性必修116知识点2热化学方程式——例题55、下列有关热化学方程式的书写和叙述正确的是（）A、1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气，放出642KJ的热量：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)∆H=+642KJ/molB、12g石墨转化为CO(g)时，放出110.5KJ的热量：2C(石墨，s)+O2=2CO(g)∆H=-110.5KJ/molC、已知H2(g)+1/2O2=H2O(l)∆H=-285.8KJ/mol,则2H2O(l)=2H2(g)+O2∆H=+571.6KJ/molD、已知N2(g)+3H2(g)⇋2NH3(g)∆H=-92.2KJ/mol,则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出46.1KJ的热量16七月2023新人教版化学选择性必修117C例题5解析【解析】选CA、放热反应的反应热为负值，故错误B、12g石墨的物质的量为1mol，故热化学方程式应为：2C(石墨，s)+O2=2CO(g)∆H=-221KJ/mol，故B错C、反应热与计量数成正比，且氢气燃烧放热，则水的分解为吸热，故C正确D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出的热量小于46.2KJ，故D错16七月2023新人教版化学选择性必修118迁移提升1、∆H的单位为KJ/mol，它并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化是多少千焦2、可逆反应的∆H和实际吸收或放出的热量的区别：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中∆H者表示反应按照化学计量数所表示的物质的量完全反应所放出或吸收的热量。如N2(g)+3H2(g)⇋2NH3(g)∆H=-92.2KJ/mol是指1molN2(g)和3molH2(g)完全转化为2molNH3时放出的热量为92.2KJ。在相同条件下向密闭容器中充入1molN2(g)和3molH2(g)，反应达到平衡时放出的热量小于92.2KJ，因反应不能进行彻底。16七月2023新人教版化学选择性必修119知识点3燃烧热——概念1、燃烧热的概念

在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是KJ/mol。燃烧热通常利用量热计由实验测得。16七月2023新人教版化学选择性必修120知识点3燃烧热——概念1、燃烧热的概念

在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是KJ/mol。燃烧热通常利用量热计由实验测得。16七月2023新人教版化学选择性必修121指定产物指可燃物中的碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(g)、硫元素变为SO2(g),氮元素变为N2(g)等。知识点3燃烧热——热化学方程式书写

16七月2023新人教版化学选择性必修122注意：用文字叙述燃烧热时用正值，用∆H时用“-”。知识点3燃烧热——例题61．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。16七月2023新人教版化学选择性必修123语句描述正误阐释错因或列举反例(1)1molH2完全燃烧生成水蒸气放出的热量为H2的燃烧热

(2)由H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ/mol可知，H2的燃烧热为184.6kJ/mol

(3)12g碳在O2中燃烧产生稳定的CO气体，放出的总热量为碳的燃烧热

答案：(1)×

H2完全燃烧生成的稳定氧化物应为液态水(2)×不符合燃烧热的定义(3)×碳在O2中燃烧生成的稳定氧化物应为CO2气体16七月2023新人教版化学选择性必修124

16七月2023新人教版化学选择性必修125①④解析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，产物为稳定氧化物。①中CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，ΔH代表燃烧热，正确；②③中可燃物的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，ΔH不代表燃烧热，错误；④中C2H6的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，ΔH代表燃烧热，正确。答案：①④16七月2023新人教版化学选择性必修126知识点3燃烧热——与反应热的比较反应热燃烧热概念在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热能量的变化放热或吸热放热∆H的大小放热时，∆H<0；吸热时∆H>0∆H>0表述方法用文字叙述或∆H表示时均带上“-”用文字叙述不带上“-”，用∆H表示时带上“-”反应条件等温条件下101KPa反应物的量不限1mol纯物质生成物的量不限不限16七月2023新人教版化学选择性必修127课堂检测1．下列关于燃烧热的说法正确的是(

)A．1mol物质燃烧时放出的热量B．常温下，可燃物燃烧时放出的热量C．在1.01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．与化学方程式中物质化学式前的化学计量数有关解析：选C。依据燃烧热的定义，C项正确。16七月2023新人教版化学选择性必修128C课堂检测2．已知：101kPa时，1mol辛烷燃烧生成液态水时放出的热量为5518kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ。则下列热化学方程式的书写正确的是(

)①2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g)ΔH＝－11036kJ/mol②2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036kJ/mol③H＋＋OH－=H2O

ΔH＝－57.3kJ/mol④2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/molA．①③B．②③C．②④ D．只有②16七月2023新人教版化学选择性必修129C课堂检测解析：选C。判断热化学方程式的书写时，要注意物质状态以及ΔH的单位、符号和数值是否与前面的化学计量数相对应。①错在水的状态，应为液态；③错在没有标出是在水溶液中的反应，正确的为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol。16七月2023新人教版化学选择性必修130课堂检测

16七月2023新人教版化学选择性必修131课堂检测4．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)

ΔH＝－270kJ·mol－1。下列说法正确的是(

)A．2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量总和D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量16七月2023新人教版化学选择性必修132C课堂检测解析：选C。由题中的热化学方程式可知，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol气态氟化氢放出的热量为270kJ，而气态的氟化氢转化为液态的氟化氢还要放出热量，所以最终放出的热量应大于270kJ；由于该反应为放热反应，所以在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量总和，C正确。16七月2023新人教版化学选择性必修133课堂检测5．下列热化学方程式书写正确的是(

)A．2SO2＋O2=2SO3

ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．4H2(g)＋2O2(g)=4H2O(l)ΔH＝－1143.2kJ·mol－1C．C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH＝＋393.5kJD．C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH＝＋393.5kJ·mol－1解析：选B。A中未注明各物质的聚集状态，C、D中ΔH的符号错误，放热反应的ΔH<0，且C中ΔH的单位也错误。16七月2023新人教版化学选择性必修134B课堂检测6．下列说法正确的是(

)A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)

ΔH＝－216kJ·mol－1，E反应物＜E生成物B．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)

ΔH＝＋178.5kJ·mol－1，分解1molCaCO3放出178.5kJ热量C．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量少D．在测定中和热的实验中，酸碱混合后，搅拌一段时间，温度计读数不变

时记录下温度解析：选C。A项中反应是放热反应，E反应物＞E生成物，故A项错误。CaCO3分解是吸热反应，故B项错误。等质量的白磷蒸气比白磷固体所含能量多，故C项正确。应记录混合溶液的最高温度，故D项错误。16七月2023新人教版化学选择性必修135C课堂检测13．写出下列反应的热化学方程式。(1)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量：__________________________________。(2)1molC(石墨，s)与适量H2O(g)完全反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量：__________。(3)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成NO(g)和H2O(g)，放出22.67kJ热量：____________。16七月2023新人教版化学选择性必修136C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1366.8kJ·mol－1C(石墨，s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1NH3(g)＋O2(g)=NO(g)＋H2O(g)

ΔH＝－226.7kJ·mol－1课堂检测解析：已知反应物的物质的量及放出或吸收的热量，要写出热化学方程式，关键是要确定与化学方程式中的化学计量数相对应的ΔH(1)C2H5OH燃烧的化学方程式为C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，则相应的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－1366.8kJ·mol－1。(2)1molC(石墨，s)与适量H2O(g)完全反应吸收131.3kJ热量，则相应的热化学方程式为C(石墨，s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH