初中化学-金属的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思

《金属的化学性质》教学设计【教学目标】1.知道铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应，初步了解金属与氧气，金属与酸反应的难易和剧烈程度不同的原因。2.初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应。3.初步学会控制变量，根据实验现象，能比较金属活动性强弱，进而知道金属活动性顺序。【教学重点】通过实验探究出金属与氧气、金属与酸的化学反应。【教学难点】通过实验和总结，能让学生初步认识金属活动性顺序。教师活动学生活动设计意图金属的化学性质教学设计导入：通过材料展示让学生感受中国发展带来的巨大影响，特别是金属材料的日益更新。激发学生的爱国热情将对学生的德育教育融入到课堂教学的环节中提出问题：1.金属材料从古至今到今天被广泛使用，是因为金属具有优良的物理性质。通过学习我们了解了金属的物理性质，老师这里有镁锌铁铜四种金属，你能找出哪一个是铜丝吗？你的依据是什么？2.找出了铜片，你还能从这三种金属中，把哪一种金属也找出来？方法？3.这些方法不够简单，操作复杂，我们还可以用什么方法呢？学生思考并回答：铜是紫红色，其他金属是银白色。铁，可以用磁铁吸引；还可以用测密度等方法。通过一系列的问题设计，引导学生用不同的方法鉴别几种金属，激发了学生的学习兴趣和探究热情。温故知新：回顾镁条在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧、铜粉在空气中加热实验现象。板书化学方程式。总结金属和氧气在一定条件下反应能生成相应的金属氧化物。实验探究：铝粉在氧气中燃烧。提出问题：1.对比镁铝铁分别与氧气发生反应的实验想象，分析可能有哪些原因导致这三种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？2.在生活中我们很少见到铝制品被腐蚀，这是为什么呢归纳总结：金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，体现出金属的活泼性不同。镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼。交流实验现象，并书写化学方程式。描述实验现象，写出反应方程式总结：影响因素有：金属本身的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积、温度根据氧化铝薄膜的特点解释生活中铝制品具有很好的抗腐蚀性能这一环节设计的意图是重温镁条、铁丝、铜粉与空气或氧气反应的实验，以增强学生的感性认识。设计意图是帮助学生认识到：不同的金属，在化学反应中表现出的活泼性不同；其次，反应的剧烈程度受多种因素的影响。使学生了解铝制品在生活中用途比较广泛。使学生对金属的活动性有了初步的认识实验探究：1.向两支试管中分别加入5mL稀盐酸和稀硫酸，点燃的小木条放在试管口，观察现象。2.问题思考：①哪些金属跟酸反应？②比较产生气泡的快慢。产生大量气泡，反应快，放热观察并记录实验现象。对比总结出不同的金属与酸反应的剧烈程度不同引导学生主动体验获取知识的过程，学习科学探究的方法，进而培养学生勇于创新，大胆尝试的品质。对比发现：镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。归纳总结：置换反应写出反应的化学方程式，找出反应的规律，都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应就是置换反应。培养学生的归纳总结的能力课堂小结：金属能与氧气、酸发生反应，不同的金属与氧气、酸反应的剧烈程度不同，金属的活动性不同。学以致用：根据本节课学习的内容你能不能将镁和锌鉴别开来呢？当堂检测：巩固置换反应开启新的征程点铁成金，又反映出了出了金属的什么样的化学性质呢？在以后的学习中我们会找到答案。学习就是不断发现问题解决问题的过程，相信大家会用化学知识解答更多的问题！回顾总结，对本节课的知识有更深入的理解。小组内讨论，分享小组学习成果带着新的问题进入下节课的学习中让学生进一步明确本节课的重点和难点学以致用，课堂检测将所学知识梳理结构，形成体系，联系生活，加以运用。一节课不应只是解决问题，而是要让学生带着新的问题进入下一步的学习中，注重知识之间的逻辑关系。学情分析在初三的学习中学生已经知道了镁条、铁丝能在氧气中燃烧，铜能与氧气反应，初四了解镁、铁与盐酸、硫酸反应等事实，但这些知识是零碎不系统的。另外学生前面已经具有了对物质分类（酸、碱、盐）来学习的经验，所以在此基础上引导学生从整体考虑，金属能与哪些类别物质发生反应，从而归纳出金属的化学共性，以及常见金属的活动性顺序。通过归纳总结，不仅让学生知其然更知其所以然。效果分析本节课教师以四种金属的鉴别提出问题，引导学生应用学过的知识找到解决问题的关键点，在此基础上导入新课，还有哪些方法可以鉴别出这四种金属。学生是带着问题进入课堂，在教师问题的引领下，通过实验探究，提高了学生学习的兴趣，在实验过程中，小组合作默契，学生之间相互学习，创造了积极向上的学习氛围。学生在实验中，感受了分工与合作的实践乐趣，提高实验技能，培养良好的科学态度。教学组织自然得体，整个课堂氛围跌宕起伏，有张有弛，效果较为明显，教师能够创设问题情境，学生能够畅所欲言。教材分析一、教材的地位和作用九年级化学共有六个单元。第四单元是金属包括常见的金属材料、金属的化学性质、钢铁的锈蚀与防护，这部分属于课程标准一级主题《身边的化学物质》中的内容之一，在分类学习了酸碱盐及其化学性质的基础上，进而了解金属与金属矿物。金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类重要物质。前面已经学习了氧气、水、二氧化碳（典型代表物）、酸、碱、盐（类别物质），加上金属化学性质的学习，就完成了对初中阶段无机化合物性质的认识，从而有利于学生全面认识物质之间的转化并将其应用于我们的生活中，同时也为高中阶段从元素的视角学习金属奠定了基础。二、教学目标1.知道铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应，初步了解金属与氧气，金属与酸反应的难易和剧烈程度不同的原因。2.初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应。3.初步学会控制变量，根据实验现象，能比较金属活动性强弱，进而知道金属活动性顺序。三、教学重点和难点教学重点：通过实验探究出金属与氧气、金属与酸的化学反应。教学难点：通过实验和总结，能让学生初步认识金属活动性顺序。四、教学方法教法方面我主要运用了类比法如：回忆铁、镁在氧气中燃烧的产物，采用类比的方法得出铝与氧气反应的产物。在交流共享金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同的原因时，我主要运用了引导启发的方法和总结归纳法。在学法方面，设计的课堂活动尽量以学生为中心，鼓励学生自主探索、合作交流。注重学生的实际操作能力和已有的生活经验。评测练习1.镁锌铁铜四种金属，你能找出铜片吗？2.镁锌铁都是银白色金属，你还能找出哪种金属？3.如何鉴别出镁和锌？高温4.下列反应属于置换反应的是（）高温A.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuMnO2C.NaOH+HCl=NaCl+H2MnO2高温D.2H2O2=2H2O+O2↑高温E.3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2教学反思通过本节课的教学，在设计金属与酸反应的实验上，进行了实验改进:试管改成井穴板，先倒入酸后按顺序放入铜、铁、锌。通过改进后的实验不但节省时间避免操作的重复，而且是在同一个容器里发生反应，在相同的条件下进行比较，更利于实验现象的观察比较，更能说明问题。激发学生的学习兴趣，产生对新知识的渴望，并能应用掌握的知识解释与有关的化学问题。学生在实验中，感受了分工与合作的实践乐趣，提高实验技能，培养良好的科学态度。教学中教师能够创设问题情境，学生能够畅所欲言，交流自己的意见和想法，氛围热烈、和谐。以提问的方式开始新课，激发学生的兴趣。由悬念引发后面的教学内容，学生容易接受。本节有很多实验，学生学习有劲，在学习过程中一定要把现象与结论进行很好的引导，结论很容易得出，有利于培养学生的实验探究的能力。本节课的不足之处:在问题的层次设计上还有一点小问题，学生需要思考的时间少，有些学生的动手实验的能力还需要提高。课标分析一、课标要求本节课内容属于课程内容的一级主题身边的化学物质下的二级主题金属与金属矿物，课程标准中提出要求：了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质。精心设计科学探究活动，采用多种探究活动