2022年贵州省遵义市湄潭县求是中学高一化学联考试题含解析

2022年贵州省遵义市湄潭县求是中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质进行预测，其中不正确的是A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴也可与NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO、H2OC．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴单质只具有氧化性参考答案：D略2.下列说法正确的是

A．浓度、温度、压强、催化剂既是影响反应速率的因素又是影响反应限度的因素

B．合成氨反应在一定条件下达到平衡后，N2、H2、NH3物质的量之比保持恒定

C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界条件无关

D．增大反应物的用量一定会加快反应速率参考答案：B略3.将一定量的Zn与100ml18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A16.8L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1L后，测得溶液的C(H+)=1mol/L，则下列叙述中错误的是（

）A、反应中共转移1.5mol电子

B、反应中共消耗锌48.75克C、气体A为H2和SO2的混合气

D、气体A中H2与SO2的体积比为4:1参考答案：D4.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是Ａ．氧化钠和二氧化碳

Ｂ．盐酸和碳酸钠Ｃ．氢氧化钠和二氧化碳

Ｄ．碳和氧气参考答案：A略5.参考答案：C6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，32gO2含有的氧原子数为NAB.常温常压下，11.2LH2O所含的原子数为1.5NAC.常温常压下，1molCO2的质量等于NA个CO2分子的质量之和D.标准状况下，1molCO2的体积等于NA个CO2分子的体积之和参考答案：CA.32gO2的物质的是为1mol，其中含2molO，所以32gO2含有的氧原子数为2NA，A不正确；B.常温常压下水是液体，11.2LH2O的物质的量不是0.5mol，其中所含原子的物质的量不是1.5mol，所以原子数不是1.5NA，B不正确；C.1molCO2所含的分子数为NA，其质量等于NA个CO2分子的质量之和，C正确；D.气体的体积主要由分子数和分子间的距离决定，而分子本身的大小对体积的影响可忽略不计，所以标准状况下，1molCO2的体积远远大于NA个CO2分子的体积之和，D不正确。本题选C。点睛：温度和压强可影响气体的体积以及与体积相关的物理量（如密度等），不能影响气体的质量和物质的量。使用气体摩尔体积时，一要看清对象是不是气体，二要看清是不是标准状况。7.金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是A．金

B．铜

C．铁

D．铝参考答案：D略8.某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是A.原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－

B.溶液中无法确定Al3+的存在与否C.步骤②中不可以确定Fe2+、NO3－的存在

D.步骤③中共有2种钡盐沉淀参考答案：A【分析】用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，则说明没有K+；

另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的NO3－和还原性的Fe2+，阴离子种类不变，说明一定含有Cl－；

若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有CO32－或SO42－，因为有Fe2+，Fe2+与CO32－不能共存，所以没有CO32－；已知溶液中各种离子的物质的量浓度相等，且含5种离子，由于阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还有另外的阳离子Cu2+或Al3+，若有Cu2+，阳离子的电荷多还须有Cl－，若有Al3+，阴离子加上Cl－，电荷仍不守恒；所以根据电荷守恒可知还有Cu2+、Cl－，所以原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、NO3－、SO42－、Cl－，一定不含：K+、Al3+、CO32－离子。综上，溶液中含有的5种离子分别为Cu2+、Fe2+、NO3－、SO42－和Cl－。【详解】A.根据以上分析，可确定一定无K+、Al3+、CO32－的存在，故A正确；

B.根据以上分析，溶液中不含Al3+，故B错误；

C.由步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在，故C错误；D.步骤③中只有1种钡盐沉淀，即BaSO4，故D项错误。所以A选项是正确的。9.一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如图。电池工作时电极上发生的反应为：RuIIRuII*(激发态)

RuII*→RuIIII3﹣+2e﹣→3I﹣下列关于该电池的叙述正确的是:A.电池工作时，是将化学能转化为电能B.电池工作时，电解质溶液中I﹣和I3﹣浓度不断减少C.透明导电玻璃上的电势比镀Pt导电玻璃上的电势高D.电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I﹣═2Ru2++I3﹣参考答案：D【详解】A.根据图示可知，该电池工作时，是将太阳能转化为电能的装置，A错误；B.电池工作时，电解质溶液中I-和I3-浓度不变，B错误；C.根据装置图可知，电子由透明导电玻璃上通过用电器转移至镀Pt导电玻璃上，所以透明导电玻璃上的电势比镀Pt导电玻璃上的电势低，C错误；D.电池工作时，在电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-，D正确；故合理选项是D。

10.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

（

）

A.CO2

B.SiH4

C.SF6

D.PCl5参考答案：A11.医学研究证明，用135

53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135

53I叙述正确的是A．135

53I是碘的一种同素异形体

B．135

53I是一种新发现的元素C．135

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135

53I核内的中子数与核外电子数之差为29参考答案：D略12.在反应中（是各物质的化学计量数），若被氧化，则被水还原的的物质的量是（

）

A、

B、

C、

D、参考答案：A略13.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是（

）A.该反应属于复分解反应B.NaClO3被还原,发生还原反应C.反应中Na2SO3作氧化剂D.生成6.75gClO2时,转移0.2mol电子参考答案：B【详解】A.该反应中氧化还原反应，而复分解反应中一定没有元素的化合价变化，故A错误；B.Cl元素的化合价降低，在反应中NaClO3得到电子，被还原，发生还原反应，故B正确；C.该反应中S元素的化合价升高，则Na2SO3是还原剂，故C错误；D.NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低为+4价，所以每生成1molClO2转移1mol电子，6.75gClO2的物质的量为=0.1mol，所以转移0.1mol电子，故D错误。故选B。

14.下列说法正确的是A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.水玻璃、碘水、Fe(OH)3胶体均为混合物C.CO2、SO3、CO均属于酸性氧化物D.KNO3溶液、Cu、熔融的NaCl均能导电，所以它们都属于电解质参考答案：BA、当分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子大小，可以把分散系分为溶液、胶体、浊液，故A错误；B、水玻璃、碘水、Fe(OH)3胶体都由多种物质组成，属于混合物，故B正确；C、CO不能和碱或酸反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，故C错误；D、铜是单质，不是电解质，也不属于非电解质，故D错误；故选B。15.为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入()A．溴水

B．NaHSO3饱和溶液C．NaOH溶液

D．NaHCO3饱和溶液参考答案：B解析：除杂的原则“不增不减”。即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75％乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：（1）欲除去溶液I中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为I.NaOH；II.____；III._________（填化学式）。（2）请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：①加入试剂I:_______。

②加入盐酸：_______。（3）操作a、b中均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)，操作c的名称为_____。（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____（从提供的试剂中选）。（5）若上述流程中未进行操作b，即直接向溶液I中加盐酸到pH为4～5，过滤，得到沉淀X和溶液Y，则沉淀X为______(写离子符号)，溶液Y仍含有的杂质金属离子是_______(写离子符号)。参考答案：(1)BaCl2溶液

饱和Na2CO3溶液

(2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

(3)烧杯、玻璃棒

蒸发浓缩

(4)75%乙醇

(5)BaSO4

Ca2+、Ba2+、Mg2+试题分析：本题以粗盐提纯的流程为载体，考查流程的分析，物质的分离提纯和基本实验操作。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，根据题目提供的试剂，选用饱和Na2CO3溶液除去CaCl2、NaOH溶液除去MgCl2、BaCl2溶液除去Na2SO4，由于所加除杂试剂过量，所以Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，即Na2CO3溶液不仅除去CaCl2还要除去过量的BaCl2，在此过程中发生的反应有：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。过滤后获得的滤液中含有过量NaOH和Na2CO3，加入盐酸除去过量NaOH和Na2CO3，反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。将获得的NaCl溶液经过蒸发浓缩、冷却获得NaCl晶体。（1）根据上述分析，A中试剂滴加顺序依次为：I.NaOH，II.BaCl2溶液，III.饱和Na2CO3溶液。（2）①加入NaOH除去MgCl2，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl。②加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（3）操作a为溶解，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒；操作b为过滤，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗；操作a、b都用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒。操作c为将NaCl溶液变成糊状物，操作c为蒸发浓缩。（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl选用75%乙醇，不能选择四氯化碳，因为KCl不溶于CCl4。（5）若上述流程中未进行操作b，直接加入盐酸，Mg（OH）2溶于盐酸转化成可溶性的MgCl2，CaCO3、BaCO3溶于盐酸分别转化成可溶性的CaCl2、BaCl2，BaSO4不溶于盐酸，则沉淀X为BaSO4，溶液Y中仍含有的杂质金属离子是Ca2+、Ba2+、Mg2+。点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质）；不减（不减少被提纯的物质）；所加除杂试剂要过量，过量的除杂试剂也要除去；易分离。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将标准状况下336LHCl气体完全溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸,求此盐酸的物质的量浓度.(结果保留两位小数)参考答案：(6分)11.36mol/L略18.标准状况下丙烷和某气态烯烃的混合物2.24L，经充分燃烧爆炸后，将生成的气