河北省秦皇岛市河北昌黎汇文中学高二化学上学期期末试题含解析

河北省秦皇岛市河北昌黎汇文中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列不属于蛋白质变性的是

A．往蛋白质溶液里加入食盐使之变浑浊

B．病人注射前用医用消毒酒精进行消毒C．往蛋白质溶液中加入浓硝酸会出现沉淀

D．用福尔马林浸泡动物标本参考答案：A略2.下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是

（

）A．破旧的衣物

B．瓜果壳

C．旧报纸

D．塑料瓶参考答案：B略3.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml

2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12LNO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（

）

A、450ml

B、500ml

C、400ml

D．550ml参考答案：A略4.下列各组物质不属于同分异构体的是(

)A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇

B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2一甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案：D略5.已知空气—锌电池的电极反应为：

锌片：Zn+2OH――2e－=ZnO+H2O

石墨：1/2O2+H2O+2e－=2OH－

据此判断，锌片是：

A．负极，并被氧化

B．负极，并被还原

C．正极，并被氧化

D．正极，并被还原参考答案：A略6.在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（）①混合气体的压强，②C的物质的量浓度，③A的物质的量，④2υ正（B）=υ逆（C），⑤混合气体的平均相对分子质量．A．②④⑤

B．②③④

C．①②③

D．②③⑤参考答案：D考点：化学平衡状态的判断分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解答：解：①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故①错误；②C的物质的量浓度，正逆反应速率相等，故②正确；③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时，A的物质的量不变，该反应达到平衡状态，故③正确；④V正（B）=2V逆（C），说明v（C）正=v（C）逆，故④错误；⑤容器中的气体平均相对分子质量M=，反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故⑤正确；故选：D．点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据．7.、用铂电极电解100mLHNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2．24L气体（标准状况），则要使溶液复原应加入（

）A．0.2molAg2O

B．0.2molH2O

C．0.4molAgNO3.

D．0.2molAgOH参考答案：D略8.塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%,它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是

A．热分解或熔融再生利用，

B．直接填埋或向海里倾倒处理C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料

D．开发研究可降解塑料参考答案：B9.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用，应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列说法不正确的是

（

）A．风能、太阳能、生物能等属于可再生能源B．推广可再生能源有利于经济可持续发展C．上图是太阳光光伏电池原理图，图中A极

为正极

D．光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能参考答案：C略10.从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是（

）A．CuCu(NO3)2

B．CuCu(NO3)2C．CuCuCl2Cu(NO3)2

D．CuCuOCu(NO3)2参考答案：D略11.下列物质中，属于碱性氧化物的是A．SO2 B．CO

C．MgO

D．Ca(OH)2参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物．解答：解：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．A．SO2是非金属氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A错误；B．一氧化碳和酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物，故B错误；C．氧化镁与酸反应生成盐和水，且是氧化物，属于碱性氧化物，故C正确；D．氢氧化钙是碱，不是氧化物，故D错误；故选：C．点评：本题属于对基本概念的考查，明确碱性氧化物的概念是解题的关键，注意碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定碱性氧化物．12.某温度下，X(g)＋Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是：A．正反应是吸热反应，Z是固体B．逆反应是放热反应，Y是固体或液体，Z为气体，Y的转化率增大C．正反应是吸热反应，只有Y不是气体，X转化率减小D．正反应是放热反应，Y和Z均为气体，X转化率增大参考答案：B13.温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中不正确的是（

）A．平衡向逆反应方向移动B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率降低D．m+n<p参考答案：B将混合气体的体积压缩到原来的1/2，若平衡不移动，C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，可知反应逆向移动，A、C项正确，B项错误。由于压强增大时反应逆向移动，根据勒夏特勒原理可知m+n<p，D项正确14.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染不胜数。下列名词与环境污染无关的是。下列与环境污染无关的是：①赤潮②温室效应③酸雨④水华⑤水力发⑥排放污水⑦潮汐⑧用含铅汽油做燃料

（

）

A．⑤⑦

B．①②⑧

C．③④⑤⑦

D．②⑥⑦参考答案：A略15.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ，则下列关系式中一定正确的是（

）A．Q1+Q2＜2Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2=Q3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）1、按下图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体可用于其它实验。

①X可能是

(从所给物质中选取，填代号)

A．H

B．CHCH0H(g)

C．NH

D．C0和H

写出在a中所进行反应的反应方式

。

②实验中C处U型管浸没在冰水中，使用冰水的目的是：

。

③该实验装置有一明显缺陷，请指出：

。

Ⅱ、某同学偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?

参考答案：I、①BCH3CH2OH

+

CuO

CH3CHO

+

H2O

+

Cu

②使所得到的乙醛气体冷凝液化。③缺少尾气处理装置II、用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，猜想②正确(或其它合理方法)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。（1）关于该反应的下列说法中，正确的是

。(填字母)A．△H>0，△S>0

B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0

D．△H<0，△S>0（2）该反应平衡常数K的表达式为

。（3）温度降低，平衡常数K

(填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为

mol·L－1·min－1。（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有

。(填字母)

A．升高温度

B．加入催化剂

C．将H2O(g)从体系中分离

D．再充入1molCO2和3molH2

E．充入He(g)，使体系总压强增大参考答案：（1）C（2）（3）增大（4）0.225（5）CD18.有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，B、C、E核外的未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D多一个。(1)

推断A、B、C、D、E各是什么元素。(2)

指出它们在周期表的位置。(3)

写出它们的最外层电子的电子排布式。参考答案：A元素原子最外层电子数为次外层得2倍，因此其核外电子排布为1s22s22p2,为C，C与D最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，C核电荷数小于D，则列方程组可得ZC=8，ZD＝16，因此C元素为O，D元素为S，B的核电荷数处于A与C之间，因此B为N，E的核电荷数比D多一个，因此E元素为Cl。它们在周期表中的位置及最外层电子排布分别为：A：第二周期，IVA，2s22p2；B：第二周期，VA，2s22p3；C：第二周期，VIA，2s22p4；D：第三周期，VIA，3s23p4；E：第三周期，VIIA，3s23p5。19.（12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为

，1molY2X2含有σ键的数目为

。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是

。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互