山东省济宁市第五中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

山东省济宁市第五中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(双选)下列说法正确的是（）A．碱性锌锰电池的负极是锌B．在船身装锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法C．电解精炼铜时，杂质Fe、Zn、Ag等沉积在电解槽底部D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣参考答案：AB考点：金属的电化学腐蚀与防护．分析：A、碱性锌锰电池中，活泼的锌作负极；B、船身装上锌块，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，则Fe被保护；C、电解精炼铜时，沉积在电解槽底部的应该是不如铜活泼的金属；D、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣．解答：解：A、碱性锌锰电池中，活泼的锌作负极，故A正确；B、船身装上锌块，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，则Fe被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C、电解法精炼铜时，粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，会先于金属铜失电子，形成阳离子进入电解质，沉积在电解槽底部的应该是不如铜活泼的金属Ag、Au，故C错误；D、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故D错误；故选AB．点评：本题考查电化学的相关知识，注意活泼金属的冶炼方法、原电池的工作原理、精炼铜的原理是解答的关键，题目难度中等．1、下列说法正确的是A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为B．H2O电子式为

C．Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1D．Ca原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6参考答案：B略3.常温常压下，下列化合物以液态形式存在的是A.甲醇

B.乙炔

C.丙烯

D.丁烷参考答案：A略4.下列通式只表示一类物质的是(

)A、CnH2n+2

B、CnH2n

C、CnH2n-2

D、CnH2n-6参考答案：A略5.下列有关环境问题的叙述正确的是A.沉淀法是对污水处理的一种化学方法

B.常见非金属氧化物都属于大气污染物C.澄清且显中性的水一定是没有被污染的水D.新装饰居室中最常见的污染物是甲醛、苯等参考答案：AD略6.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是

（

）

①CH3(CH2)2CH3

②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③

B．④②①③

C．④③②①

D．②④③①参考答案：A略7.pH为2的氢氟酸稀释100倍后，pH＜4。则250C时，将0.1mol·L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是(

)

①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④⑤；

A．①③④

B．②③④

C．③④⑤

D．②⑤参考答案：D略8.某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是()A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈

B.其原子半径比钾原子半径小C.其碳酸盐易溶于水

D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解参考答案：C略9.

氨气分子空间构型是三角锥形而甲烷是正四面体型，这是因为：（

）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。参考答案：C略10.由Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是（）A．Zn电极上发生的反应为：2H++2e﹣=H2↑B．H+向Zn电极移动C．溶液的pH增大D．电子由Cu转移到Zn参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．分析：在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．解答解：A．该装置中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故A错误；B．H+向正极即向Cu电极移动，故B错误；C．氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，故C正确；D．电子从锌沿导线流向铜片，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断、电子的流向、电极反应式即可解答．11.现化家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类方法，甲醛属于醛；乙酸属于羧酸。下面各项对有机物的分类方法与此方法相同的是A.

属于环状化合物B.

属于卤代烃C．

属于链状化合物D．

属于烃的衍生物

参考答案：B略12.今有高聚物对此分析正确的是(

)A.其单体是CH2==CH2和B.其链节是C.其单体是D.其高聚物是缩聚产物参考答案：C13.下列物质的制备与工业生产相符的是（

）①NH3

NO

HNO3②浓HCl

Cl2

漂白粉③MgCl2(aq)

无水MgCl2

Mg④饱和NaCl(aq)

NaHCO3

Na2CO3⑤铝土矿

NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3

AlA．①④⑤

B．①③⑤

C．②③④

D．②④⑤参考答案：A14.下列关于石油的炼制和石油化工的叙述不正确的是 ()A.石油的常压分馏、减压分馏和催化裂化都能得到柴油B.石油裂化的原料是石油分馏的产品,包括石油气C.石油裂化的主要目的是获得更多的轻质油,特别是提高汽油的产量D.石油裂化所得的汽油可使溴水褪色参考答案：B解析：石油裂化的原料是重油,裂化是将长链烃变为短链烃,而石油气是C1~C4的烃,故B项错误。15.常温下，经测定一瓶气体中含有C、H两种元素，这瓶气体不可能是A、一种化合物

B、一种单质和一种化合物的混合物C、两种化合物

D、两种单质参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可利用甲醇、空气、铜或氧化铜来制备甲醛，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：

沸点/℃水溶性甲醇65与水相溶甲醛-21与水相溶下图是甲、乙两位同学设计的实验装置，甲和乙的反应装置和收集装置相同，而气体发生装置不同，D处的气球均在反应结束时使用，分别如甲和乙所示。请回答：（1）按甲装置进行实验，则通入A试管的X是

____________，B管中发生反应的化学方程式为

___________________________。（2）若按乙装置进行实验，则B管中发生反应的化学方程式为________________________________________。（3）C试管中装入的试剂是__

__，管内收集到的物质有_________

___。（4）对甲、乙两装置中的A、B、C，还需要采取什么措施（实验室提供用品），才能使实验顺利进行？对A是_____________，对B是_____________，对C是_____________。（5）反应结束时，对D处气球的操作是___________________________________________。参考答案：（1）空气，2CH3OH+O22HCHO+2H2O

（2）CH3OH+CuOHCHO+H2O+Cu

（3）H2O，HCHO和CH3OH；

（4）水浴加热，酒精灯加热，冰水冷却；

（5）先打开D处气球的活塞，使气球内的空气进入反应装置，使装置内气体压强增大，再撤去酒精灯。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列化合物：①HCl

②NaOH

③CH3COOH

④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H5OH

⑧SO2（1）属于弱电解质的是

，溶液呈碱性的有

（填序号）。（2）常温下0.01mol/LNaOH溶液的pH=

；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)=

。（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因

，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为

。（4）常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。②在滴加过程中，水的电离程度的变化是先

后

（填“增大”、“减小”或“不变”）③K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)=

mol·L－1。（5）在25℃下，向浓度均为0.01mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)=

。（已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）（6）25℃时，将bmolNH4NO3溶于水，向该溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_______mol·L－1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10－5mol·L－1）参考答案：（1）③④、②④⑤

（2）12、

1×10—3mol／L（3）CH3COO￣+H2OCH3COOH+OH￣、c（Na+）＞c（CH3COO￣）＞c（OH—）＞c（H+）（4）①

强

②增大

减小

③0.01（5）Fe(OH)3

5.5×1014

（6）b/200a18.下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：(1)图中乙池是

(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。(2)A(石墨)电极的名称是________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：

。(4)乙池中反应的化学方程式为

，当乙池中B(Ag)极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为________L(标准状况)，此时丙池中电极(填“C”或“D”)析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________。A．MgSO4

B．CuSO4

C．NaCl

D．AgNO3参考答案：(1)

电解池

（1分）

(2)阳极

（1分）(3)

CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O（2分）(4)4AgNO3＋2H2O==4HNO3＋4Ag↓＋O2↑

（2分）

0.28

（2分）

D

（1分）

B

（1分）19.（18分）化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：（1）化合物I的化学式为

；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是

。（2）化合物II具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是

。（3）1mol化合物III与足量NaOH反应的方程式为

。（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式：