黑龙江省哈尔滨市老街基中学2021-2022学年高二化学测试题含解析

黑龙江省哈尔滨市老街基中学2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下，炔烃可以进行自身化合反应。如乙炔的自身化合反应为：2H—CC—HH—CC—CH==CH2下列关于该反应的说法不正确的是(

)A.该反应使碳链增长了2个C原子

B.该反应引入了新官能团C.该反应是加成反应

D.该反应不属于取代反应参考答案：D2.蛋白质水解时，肽键—C—N一断裂成为—COOH和—NH2。当含有下列结构片断的蛋白质在胃液中水解时，不可能产生的氨基酸是

(

)

参考答案：D略3.常温、常压下饱和CO2溶液的pH为3.9，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是

A．石蕊、由蓝变红

B．酚酞、红色褪去

C．甲基橙、由橙变黄

D．甲基橙、由黄变橙参考答案：D略4.在下列气体中，不能用排空气法收集的是A．H2

B．CO2

C．NO

D．O2参考答案：C5.+3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为六，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m和n的值是A．m=1、n=5

B．m=3、n=4C．m=5、n=1

D．m=4、n=5参考答案：B6.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O(g)

CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（

）A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2参考答案：B略7.合成氨时既要使合成氨的产率增大,又要使反应速率加快,可采取的办法是()①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合气中分离出NH3⑥补充N2或H2⑦加催化剂⑧减小N2或H2的量A.③④⑤⑦ B.②⑤⑥C.②⑥ D.②③⑥⑦参考答案：C解析：合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的特点为:正反应放热且气体体积减小。要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,应选C。8.将浓溴水加入苯中，经充分振荡、静置后、溴水层的颜色变浅，这是因为发生了

A．加成反应

B．萃取作用

C．取代反应

D．氧化反应参考答案：B9.下列化合物属于弱电解质的是（）A．HClO4

B．Ba（OH）2C．CO2

D．HF参考答案：D考点：强电解质和弱电解质的概念专题：物质的分类专题．分析：弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类，据此即可解答．解答：解：A．HClO4在水溶液里能完全电离出氢离子和高氯酸根离子，所以是强电解质，故A错误；B．Ba（OH）2在水溶液里能完全电离出钡离子和氢氧根根离子，所以是强电解质，故B错误；C．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故C错误；D．HF在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了弱电解质的判断，解答须抓住弱电解质的特征“不能完全电离”，平时注意积累常见的弱电解质有助于解题．10.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是A.若X的反应速率为0.2mol·L－1·s－1，则Z的反应速率为0.3mol·L－1·s－1B.若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C.升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1参考答案：D11.13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列关于13C、15N的叙述正确的是：()A、15N和14N互为同位素

B、13C与C60互为同位素C、13C与15N有相同的中子数

D、15N的核外电子数与中子数相同参考答案：A 12.据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳三键（）的链状烃，其分子中含碳碳三键最多可以是（

）A.49个

B.50个

C.51个

D.100个参考答案：B13.在298K、100kPa时，已知：2

⊿

⊿

⊿则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是A.⊿=⊿+2⊿

B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿

D.⊿=⊿-⊿参考答案：A略14.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 物质分子式熔点℃沸点℃密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法 B.结晶法 C.分液法 D.蒸馏法参考答案：D15.下列转化中，碳原子间的连接形成未发生改变的是（）A．丙酮与HCN发生加成反应B．1，3﹣丁二烯生成聚1，3﹣丁二烯C．乙二醇与重铬酸钾溶液共热被氧化为乙二酸（HOOC﹣COOH）D．乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应参考答案：C【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】A．丙酮与HCN发生加成反应，增长了碳链；B.1，3﹣丁二烯加聚反应生成聚1，3﹣丁二烯，碳碳双键位置发生改变；C．乙二醇被氧化为乙二酸，碳架结构不变；D．乙苯与高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸，碳原子数目减少．【解答】解：A．丙酮与HCN发生加成反应，主链碳的个数变为4，故A错误；B．聚1，3﹣丁二烯中碳碳双键位于23号碳之间，碳碳双键位置改变，故B错误；C．乙二醇被氧化为乙二酸，碳的个数和相对位置均未变化，故C正确；D．乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸，碳架结构改变，故D错误，故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14mol／LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复操作一次。G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。a、滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：

①

。b、该滴定操作中应选用的指示剂是：

②

。c、在G操作中如何确定终点?

③

。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)④，原因是

⑤

。(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位)⑥

mol／L参考答案：①ECDBAGF（或ECBADGF）②酚酞

③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色④偏大⑤滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大⑥4.20

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在某温度下的水溶液中，c（H+）=10xmol·L-1，c（OH—）=10ymol·L-1。的关系如图所示：（1）该温度下水的离子积为___________________（2）该温度下，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=____参考答案：（1）10－15（2）1318.与乙酰水杨酸相比，乙酰水杨酸钠或乙酰水杨酸钙作为解热镇痛药有哪些优点？参考答案：经成盐修饰，可减弱乙酰水杨酸的酸性，减少胃肠道不良反应，同时制成钠盐、钙盐，可提高稳定性。19.将固体NH4Br置于2L的密闭容器中,在某温度下发生如下反应：①NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，②2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。两分钟时反应达到平衡，此时测得氢气为1mol