湖南省株洲市火田中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

湖南省株洲市火田中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是A．原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-)B．NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为0.18mol/LC．NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量盐酸产生CO2气体体积（标准状况）1344mL。D.0—30mL之间的离子方程式：CO32-+H+→HCO3-参考答案：A略2.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线B．导电性：b点>c点C．Kw的数值：a点>c点D．酸的总浓度：b点>a点参考答案：B略3.在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.7kJ/mol)：容

器甲乙反应物投入量1molCO、2molH22molCH3OHCH3OH的浓度(mol/L)c0.8mol/L反应的能量变化放出akJ吸收bkJ平衡时体积(L)V1L达到平衡时间t2min

下列说法正确的是

（

）A.c=0.4mol/L

B.2a=b

C.V乙(CO)=0.6mol/L﹒min

D.V=0.5L参考答案：D4.下列叙述正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．离子晶体熔化时离子键未被破坏参考答案：A5.一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图K3－20－3。下列说法正确的是()。图K3－20－3A．向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小B．图中a点对应的是不饱和溶液C．向c点的溶液中加入0.1mol·L－1AgNO3，则c(Br－)减小D．升高温度可以实现c点到b点的转化参考答案：BC略6.下列说法正确的是A．0.01mol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)B．氯水中离子浓度大小关系是：c(H+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞bD．25℃时，＝0.1mol·L－1的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存参考答案：D略7.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2粉末反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3；

②还原性：Cl－＞As

；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3

mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③参考答案：A略8.下列关于有机物的说法中，正确的是A．煤的主要成分是焦炭和无机物杂质B．乙烯和聚乙烯中都含有不饱和C=C双键C．利用点燃的方法可以鉴别甲烷和乙烯D．油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应参考答案：C略9.向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是（

）

A．NaCl、I2、Cl2

B．NaCl、I2C．NaCl、NaBr

D．NaCl参考答案：D略10.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸

A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．Va

L④溶液与Vb

L②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va+Vb）,若混合后溶液

pH=4，则Va

:Vb=11:9参考答案：C11.参考答案：答案：A12.用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒参考答案：B考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算专题：氧化还原反应专题．分析：A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；B、还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物叫还原产物；C、根据反应过程转移的电子的量来计算回答；D、根据化合价规则判断化合物中元素化合价，确定物质的性质．解答：解：A、反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合价降低，Na2O2是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe2O3是还原剂，故A错误；B、还原剂Fe2O3对应的产物Na2FeO4是氧化产物，氧化剂Na2O2对应的产物Na2FeO4和Na2O叫还原产物，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B正确；C、在反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，铁元素化合价共升高6价，所以反应过程转移的电子的量为6mol，消耗3molNa2O2，故C错误；D、根据化合价规则可知在Na2FeO4中Fe为+6价，居于铁元素的最高价，具有强氧化性，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．13.对羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法正确的是学

A．对羟基扁桃酸可以发生消去反应、取代反应和缩聚反应B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物

C．乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇D．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰参考答案：D略14.工业以CaO和硝酸反应制Ca（NO3）2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为

A．30%

B．70%

C．63%

D．84%参考答案：B略15.下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性小组借助A﹣D的仪器装置完成有关实验【实验一】收集NO气体．（1）用装置A收集NO气体，正确的操作上（填序号）．a．从①口进气，用排水法集气

b．从①口进气，用排气法集气c．从②口进气，用排水法集气

d．从②口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ωZn和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标．（2）选用B和（填仪器标号）两个装置进行实验．（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）═（或等其他合理答案）．（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是．（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g．（6）ω（Zn）=．方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标．实验同样使用仪器C．（7）从实验误差角度分析，方案丙方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）．参考答案：

考点：气体的收集；化学方程式的有关计算；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题；计算题；实验设计题；化学实验常用仪器．分析：（1）从NO的性质考虑收集方法；（2）从实验目的和D装置可以量取气体的体积来选择；（3）根据氢气和金属锌的物质的量的关系进行计算；（4）根据质量与体积之间的关系思考；（5）比较两种漏斗的优劣进行判断；（6）判断减少的质量与锌的质量之间的关系进行计算；（7）根据导致的误差大小进行评价．解答：解：（1）NO遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集．排水时应用短进长出，故答案为：C；（2）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体，通过排水收集气体，依据反应方程式即可算出Zn的质量分数．所以需要的装置有测H2的体积的D装置．故答案为：D；（3）Zn与H2之间量为1：1，则n（Zn）=，w（Zn）==．故答案为：（或等其他合理答案）；（4）有了Zn的质量，如果有密度，则可以求出Zn的体积，再由Zn的截面积，即可求出Zn的高度（厚度）．故答案为：金属锌的密度（或其他合理答案）；（5）恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的H2多一些，则计算出的Zn的量偏大．故答案为：偏大；（6）减少的质量即为Zn的质量．减少的质量为m1g﹣m2g，ω（Zn）=，故答案为：（或其他合理答案）（7）丙方案根据H2的质量差值，显然误差大，因为产生的H2质量很小，计算偏差大．故答案为：劣于．点评：本题考查实验的探究，涉及NO气体的收集，混合物中金属含量的计算等，注意气体的收集与气体性质的关系．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：⑴B→C的转化所加的试剂可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反应类型是_______________。⑵有关G的下列说法正确的是________。A．属于芳香烃 B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1molG最多可以跟4molH2反应⑶E的结构简式为__________。⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为______________________________。⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式____________________。①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子⑹已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：18.某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示：

(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是___________________________________________________________。

(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_________。

A．升高温度

B．增大压强

C.加催化剂

D.分离Z

(3>在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反应达到平衡状态的是________。

(4)440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1molX气体和3molY气体进行反应。在某时刻测得c(X)=0.45mol，此时，反应是否达到平衡状态________（填“