2023高考化学必考实验基础

一、实验基本仪器、操作及实验装置判断

1.操作或实验叙述的判断(判断下列说法是否正确，正确的打“J”，错误的打

“义”)

(1)氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中()

(2)氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中()

(3)常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二()

⑷先用酒精清洗，再用水清洗，来清洗碘升华实验的试管()

(5)用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物()

(6)将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中()

(7)用250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，可完成用浓盐酸配制250mL0.1

mol-L-1盐酸的实验()

(8)称取KMnCU固体0.158g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，

配制浓度为0.010mol【-i的KMnCU溶液()

(9)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释()

(10)先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g祛码，左盘上添加NaOH

固体，称取2.0gNaOH固体()

(11)做蒸储实验时，在蒸储烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘

记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加()

(12)分别加新制氯水后，用C04萃取，鉴别NaBr和KI溶液()

(13)向沸水中逐滴加入1〜2mLFeCb饱和溶液，搅拌并继续煮沸至溶液呈红褐色

来制备Fe(OH)3胶体()

(14)用钳丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na])

(15)用苯萃取澳水中的Bn,分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有

机层()

(16)欲除去H2s气体中混有的HC1,可将混合气体通入饱和Na2s溶液()

(17)乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙

酸和乙醇()

(18)用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比较

HCN和HC1O的酸性强弱()

(19)用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失,

则所取稀硫酸体积小于20.00mL()

即练即纠

(1)X⑵J(3)V(4)V⑸X(6)X(7)X(8)X(9)V(10)X(11)V

(12)V(13)X

(14)V(15)7(16)X(17)X(18)义(19)7

2.实验装置叙述的判断(判断下列说法是否正确，正确的打，错误的打

“义”)

含k

苯

的NaHCO

饱和?

液r

溶溶液'聿

=□

图3

图4

(1)洗涤沉淀时(如图1),向漏斗中加适量水，搅拌并滤干()

(2)图2可除去CO中的C02()

⑶苯萃取碘水中的L,分出水层后的操作为图3()

(4)图4可除去氯气中的HC1气体()

(5)选择合适的试剂，用图5所示装置可分别制取少量CO2、NO和02()

(6)图6装置：橡胶管的作用是能使水顺利流下()

(7)(2018•全国卷H,9D)图7装置，能正确反映甲烷与氯气在光照下反应一段时间

后的实验现象()

(8)实验室用图8装置制取少量氨气()

(9)实验室用图9装置制取少量氨气()

(10)图10装置可用于锌粒和稀盐酸反应制氢气，但不能用于二氧化镒与浓盐酸制

取氯气()

(11)图11装置可用于石灰石与稀盐酸制取CO2气体()

答案(1)X(2"(3)X(4)X(5)X(6)V(7)V(8)V(9)V(10)V

(H)V

二'化学操作规范答题20练

(一)有关实验操作的问题

1.检验离子是否已经沉淀完全的方法o

2.过滤时洗涤沉淀的方法o

3.检验沉淀是否洗涤干净的方法0

4.读取量气装置中的气体体积的方法o

5.用pH试纸测定溶液的pH的方法o

6.酸碱中和滴定判断滴定终点的方法-

7.分液的操作方法________________________________________

8.实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作

方法o

9.结晶的操作方法：用FeCh溶液制取FeC13-6H2O晶体的操作方法

10.检验如图所示的装置气密性的操作方法

(1)空气热胀冷缩法。

(2)液面差法o

11.配制FeCh溶液时溶解的操作方法o

即练即背

1.将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂XX,若不再产生沉淀，则

XX离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则XX离子未完全沉淀。

2.向过滤器中加蒸储水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2〜3次。

3.以FeCb溶液与NaOH溶液制得Fe（OH）3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液

少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未

洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。

注意栗选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀

本身具有的离子。

4.待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或

量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。

5.取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取

待测液，点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。

6.当滴入最后一滴XX溶液时，锥形瓶中的溶液由XX色变为XX色，且半分钟

内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。

7.将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上

口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），使漏斗内外空气相

通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液

体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。

8.打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），旋

转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。

9.向FeCb溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、

洗涤、干燥。

10.（1）关闭分液漏斗的活塞，将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水

中，双手握住圆底烧瓶（或用酒精灯微热），若有气泡从导管口逸出，放开手后（或

移开酒精灯后），有少量水进入导管形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。

（2）将导管口a处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧，打开分液漏斗的活塞，从分液

漏斗口注水一段时间后，水不能再滴下，表明装置气密性良好。

11.将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加

入适量蒸储水加以稀释。

（二）有关物质检验的问题

12.检验某溶液中是否含有SO,的操作方法

13.检验某溶液中是否含有C厂的操作方法

14.检验某溶液中是否含有NH；的操作方法

15.检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法

16.检验某溶液中是否含有Fe2+的操作方法

17.检验含有Fe3+的溶液中含有Fe2+的操作方法

18.检验某含有大量SO“的溶液中是否含有C1的操作方法

19.检验溶液中是否含有钾离子的操作方法

20.证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法

即练即背

12.取待测液少许置于试管中，先加过量稀盐酸无明显现象（若有沉淀则静置后取

上层清液继续实验）；再加入氯化钢溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO",

反之则证明溶液里不含SQF0

13.取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若

产生的白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有C「，反之则证明溶液里不含。，

14取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色

石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NHL反之则溶液里

不含NHi。

15.取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氟化钾溶液，若溶液变红，则证明溶液

里含有Fe3+,反之则证明溶液里不含Fe3+（若溶液里只含有Fe3+也可滴加氢氧化

钠溶液观察沉淀的颜色）。

16.取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氟化钾溶液无明显现象；再滴加新制

的氯水（或通入氯气），若溶液变红则证明溶液里含有Fe2+,反之则证明溶液里不

2+

含FeO

17.取少许待测液置于试管中，滴加少