2023届高考化学选择题 1近五年高考全国卷化学

一、近五年高考全国卷化学选择题

（一）2020年全国高考化学选择题

［2020年全国I卷化学选择题】

1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醛、75%乙醇、含氯消毒剂、过

氧乙酸（CH3coOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是

A.CH3cH20H能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒

C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳

2.紫花前胡醇工可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。

有关该化合物，下列叙述错误的是

A.分子式为Cl4Hl4。4B.不能使酸性重铭酸钾溶液变色

C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键

3.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

气体（杂质）方法

ASO2（H2S）通过酸性高镒酸钾溶液

BC12（HC1）通过饱和的食盐水

CN2（O2）通过灼热的铜丝网

DNO（NO2）通过氢氧化钠溶液

4.钱的配合物离子［Rh（CO）2L］可催化甲醇皴基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是

A.CH3coi是反应中间体

B.甲醇默基化反应为CH3OH+CO=CH3co2H

C.反应过程中Rh的成键数目保持不变

D.存在反应CH3OH+HI=CH3l+H2O

5.1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用a粒子（即氢核；He）轰击

金属原子号X,得到核素zaY,开创了人造放射性核素的先河：〉X+；He-＞羽Y+；n。其

中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是

A.'X的相对原子质量为26

B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半径小于Y的

D.Y仅有一种含氧酸

6.科学家近年发明了--种新型Zn-C02水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选

择性催化材料，放电时，温室气体C02被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题

提供了一种新途径。

下列说法错误的是

A.放电时，负极反应为211-26一+4(汨-=211(0田：-

B.放电时，1molCCh转化为HCOOH,转移的电子数为2moi

C.充电时，电池总反应为

2Zn(0H)；=2Zn+02T+40ET+2H2。

D.充电时，正极溶液中OH-浓度升高

7.以酚酰为指示剂,用O.lOOOmolLT的NaOH溶液滴定20.00m

溶液。溶液中，pH、分布系数6随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变

AZ一的分布系数：除2A淅磊两司]

下列叙述正确的是

A.曲线①代表6(H2A),曲线②代表6(HA-)

B.H2A溶液的浓度为0.2000moLLT

C.HA-的电离常数Ka=1.0x10-2

D.滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA)

[2020年全国II卷化学选择题】

1.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆破，烹

胆机则成铜。熬胆机铁釜，久之亦化为铜下列有关叙述错误的是

A.胆研的化学式为CuS04B.胆机可作为湿法冶铜的原料

C.“熬之则成胆矶”是浓缩结晶过程D.“熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”是发生

了置换反应

2.某白色固体混合物由NaCl、KC1、MgSO」、CaCCh中的两种组亦进行如下实验：①混

合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫色；③向溶液中

加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为

A.KCkNaClB.KC1、MgSCMC.KC1、CaCO3D.MgSCh、NaCl

3.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列

叙述错误的是

A.海水酸化能引起HCO；浓度增大、CO：浓度减小

B.海水酸化能促进CaCCh的溶解，导致珊瑚礁减少

C.CCh能引起海水酸化，其原理为HCO,一H++CO：

D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

N—

4.毗咤(C〉)是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基毗唾(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原

料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是

A.Mpy只有两种芳香同分异构体B.Epy中所有原子共平面

C.Vpy是乙烯的同系物D.反应②的反应类型是消去反应

5.据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下

列错误的是

A.0H参与了该催化循环

B.该反应可产生清洁燃料H?

C.该反应可消耗温室气体CCh

D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化

6.电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意

图。当通电时，Ag+注入到无色W03薄膜中，生成A&W03,器件呈现蓝色，对于该变化过

程，下列叙述错误的是

A.Ag为阳极固体电解质，只

Ag

B.Ag+由银电极向变色层迁移

电致变色层(WCh)

透明导电层

C.W元素的化合价升高

D.总反应为：WO3+xAg=Ag.,WO3

7.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有

w

良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。z+rw-x-Y-

WW

下列有关叙述错误的是

A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B.Z的单质既能与水反应，也可与甲

醉反应

C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D.X的氟化物XF3中原子均为8电子

稳定结构

[2020年全国III卷化学选择题】

1.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔

雀石颜料(主要成分为CU(OH)2CUCO3),青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为CU(0H)2-2CUC03)O

下列说法错误的是

A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.Cu(OH»CuCO3中铜的质量分数高于

CU(OH)2-2CUCO3

2.金丝桃甘是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下:

下列关于金丝桃昔的叙述，错误的是

A.可与氢气发生加成反应B.分子含21个碳原子

C.能与乙酸发生酯化反应D.不能与金属钠反应

3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.224L(标准状况)氮气中含有7NA个中子

B.1mol重水比1mol水多NA个质子

C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子

D.1L1mol.L'NaCl溶液含有28必个电子

4.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是

气体溶液

A.H2s稀盐酸

B.HC1稀氨水

C.NO稀H2s04

D.CO2饱和NaHCCh溶液

5.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A.用Na2sCh溶液吸收少量CL：3SOF+C12+H2O=2HSO3+2Cl+S0F

2++

B.向CaCb溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO31+2H

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCh：2Fe3++FhO2=O2T+2H++2Fe2+

D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH；+OH=NH3H2O

6.一种高性能的碱性硼化锐(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB?电极发

生反应：VB2+16OH-lle=VO：+2B(OH)4+4H2。该电池工作时，下列说

法错误的是

A.负载通过0.04mol电子时，有0.224L(标准状况)。2参与反应

B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高

C.电池总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8B(0H)；+4VO]

D.电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极

7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；

化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是

A.非金属性：W>X>Y>ZB.原子半径：Z>Y>X>W

C.元素X的含氧酸均为强酸D.Y的氧化物水化物为强碱

[2020年江苏卷化学选择题】

1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是

A.PM2.5B.O2C.SO2D.NO

2.反应8NH3+3C12=6NH4C1+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用

语正确的是

A.中子数为9的氮原子：；NB.N2分子的电子式：NHN

C.02分子的结构式：Cl-ClD.的结构示意图：@28y

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝

的原料

C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D.明矶溶于水并水解形成胶体，可用

于停水

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmolL」氨水溶液:Na+、K\OHQNO3B.O.lmolL」盐酸溶液：Na\K\SOM、

SiO?_

C.0.1molLiKMnO4溶液：NH：、Na\NO。FD.ClmolL“AgNO3溶液:NHt、Mg2\

c「、sor

5.实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCL.6H?O晶体。下图装置和原理不能达到

实验目的的是

6.下列有关化学反应的叙述正确的是

A.室温下，Na在空气中反应生成NazChB.室温下，A1与4.（）mol.L」NaOH溶液反应

生成NaAIO2

C.室温下，Cu与浓HNO?反应放出NO气体D.室温下，Fe与浓H2s04反应生成

FeSO4

7.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Cb通入水中制氯水：CI2+2OH=cr+cio+H2O

B.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NCh+NC)

C.O.lmol-LTNaAlCh溶液中通入过量CO2：AIO2+CO2+2H2O=A1(OH)3|+HCOI

+

D.（Mmol-LjiAgNCh溶液中加入过量浓氨水：Ag+NH3+H2O==AgOHj+NH；

8.反应SiCL（g）+2H2（g）逸Si（s）MHCKg）可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确

的是

A.该反应忸>0、&<0B.该反应的平衡常数K晨（si<C?（H,）

C.高温下反应每生成1molSi需消耗2X22.4LH?

D.用E表示键能，该反应△H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)4E(H-Cl)

9.下列关于Na、Mg、CkBr元素及其化合物的说法正确的是

A.NaOH的碱性比Mg(0H)2的强B.CL得到电子的能力比Bn的弱

C.原子半径r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)

D.原子的最外层电子数n:n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)

10.下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaCl(aq)曾Cl,(g)“管漂白粉⑸B.NaCl(aq)—NaHCO3(s)

加热

->Na2co3(s)

HCIa

C.NaBr(aq)妈.Br?(aq)邺则—>I?(aq)D.Mg(OH)2(s)(M)>MgCl2(aq)

电解，、

TMg(s)

H.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下图的情境中，下列

说法正确的是

A.阴极的电极反应式为Fe-2e-=Fe?+r

B.金属M的活动性比Fe的活动性弱水体

钢铁设施

(阴极)

C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中

A淀粉未水解

性，再滴加少量碘水，溶液变蓝

室温下，向O.lmoLL-iHCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶

B镁与盐酸反应放热

液温度上升

室温下，向浓度均为0.1mo卜L”的BaC12和CaC12混合溶液中加入Na2CO3

C白色沉淀是BaCCh

溶液，出现白色沉淀

D向O.lmolLHCh溶液中滴力口O.lmolBKMnCU溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性

（-）2019年全国高考化学选择题

【2019年全国I卷化学选择题】

1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列错误的是

A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

关于化合物2-苯基丙烯（0^（），下列说法正确的是

2.

A.不能使稀高镭酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应

C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯

3.实验室制备溟苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是

Na2cCh

A.向圆底烧瓶中滴加苯和澳的混合液前需先打开K

B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收澳化氢

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溟苯

4.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课

题。下图为少量HC1气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意审Z-U-'ri

寸空d”，气相

嘘

A.冰表面第一层中，HC1以分子形式存在3

户0Qf^HCl:H2O=10-:l第一层

•...，\*•弟居

B.冰表面第二层中，H*浓度为5xlO-3mol.LT•第一层

4

«.Cl2:H2O=10-:l•••.弟一后

•.Q•••

••••••••••

（设冰的密度为0.9g-cm-3）.........第三层

!

C.冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变

D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HC上H++C「

5.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的/Cai=l.lxlO3，心=3.9x10-6）溶液,

混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙

述错误的是

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B.Na+与A2-的导电能力N和大于HA的

C.b点的混合溶液pH=7

D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)

6.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时

MV”/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。'I!

(

下列说法错误的是极

A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+^=2H++2MV+

C.正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3

D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

7.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z

核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A.WZ的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

【2019年全国H卷化学选择题】

1.”春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中

所涉及物质的说法错误的是

A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料

C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高

分子聚合物

2.已知M是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.3g3He含有的中子数为INAB.1L0.1molLT磷酸钠溶液含有的PO：

数目为O.INA

C.1molK2Cr2O7被还原为CF+转移的电子数为6/VA

D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z

为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

____W

A.原子半径：W<XB.常温常压下，Y单质为固态XYZ

C.气态氢化物热稳定性：Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱

4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作实验现象

向盛有高镒酸钾酸性溶液的试管中通入足溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分

A

量的乙烯后静置

B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加

C有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

稀盐酸

向盛有FeC13溶液的试管中加过量铁粉，充黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色

D

分振荡后加1滴KSCN溶液不变

5.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSCU=Cu+ZnSO4

B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O

C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2?

D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCh溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=

2Fe(OH)3+3MgCL

6.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于

水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法错误的是

A.图中“和人分别为A、乃温度下CdS在水中的物质的量浓度

B.图中各点对应的Kp的关系为：Kp(m尸Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.向m点的溶液中加入少量Na2s固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

7.分子式为C4HsBrCl的有机物共有(不含立体异构)

A.8种B.10种C.12种D.14种

【2019年全国in卷化学选择题】

1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设

C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒

2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是

A.甲苯B.乙烷C.丙焕D.1,3-丁二烯

3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10,X与Z同族，Y

最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是

A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化

物

C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸

4.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

mJCa2*,Na*,Mg2*]

号^N(h-,Cr,SOF

B.水中的NO；、SO；、Cl通过阴离子树脂后被除去阳离子

:阳离子交换

,--------1_____.

C.通过净化处理后，水的导电性降低J

阴离子~-jNO3,Cl,SO42-]

强离子交换

D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH=H2O

5.设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3P04溶液，二1

下列说法正确的是

A.每升溶液中的H+数目为0.02NA

B.c(H+)=c(H2PO；)+2以HPO：)+3以PO；)+c(OH-)

C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D.加入NaHzPCU固体，溶液酸性增强

6.下列实验不能达到目的的是

选项目的实验

A制取较高浓度的次氯酸溶液将C12通入碳酸钠溶液中

B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

7.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效

沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。

电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)<士ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法

尼龙保护原

不正确的是

A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)-e-^=NiOOH(s)+H2O(l)

C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)-2e-^=ZnO(s)+H2O(l)

D.放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区

[2019年江苏卷化学单项选择题】

1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是

A.氢B.碳C.氮D.氧

2.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2f+2H2。放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列

表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为18的氯原子：：；C1B.N2的结构式：N=N

C.Na+的结构示意图：(5：?«।D.FhO的电子式：H：°：H

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.AhO3具有两性，可用于电解冶炼铝

4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1moLLTNaOH溶液：Na\K\CO；、A1O；

B.0.1molLTFeCb溶液：K\Mg2\SO；、MnO；

n.气体

C.0.1mol-LTK2c03溶液：Na\Ba2\C「、OH」―

NaOH溶液

0.1mol「旧2so4溶液：K+、NH：、NO；、HSO；

下列实验操作能达到实验目的的是

A,用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水至刻度，配制1.000mol-L'NaOH溶液

C.用装置甲蒸干A1CL溶液制无水AlCb固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中

的少量SO2

6.下列有关化学反应的叙述正确的是

A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnCh和稀盐酸反应制取Ch

c.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中02反应制取Na2O2

7.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.室温下用稀NaOH溶液吸收CL：C12+2OH^^=C1O-+C1+H2O

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：A1+2OHA1O；+H2T

2+

C.室温下用稀HNCh溶解铜：Cu+2NO；+2H'=^CU+2NO2T+H2O

++

D.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H^=H2SiO3；+2Na

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原

子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。

下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>4X)B.由X、Y组成的化合物是离子化

合物

c.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定

性比X的强

9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaCI(aq)电解)Cb®―FeCh(s)B.MgCh(aq)—Mg(OH)2(s)

—MgO(s)

C.S(s)髅)>SO3(g)-H即2so4(aq)D.Nz(g)高温盛/化剂>NH3(g)

2co3(s)

10.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学

腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是

A.铁被氧化的电极反应式为Fe-3e^=Fe3+

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

11.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是

A.一定温度下，反应2H2（g）+Ch（g）^=2H2O（g）能自发进行，该反应的AHO

B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e^^=4OH

C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2,转移电子的数目为6.02x1023

D.反应2H2（g）+C）2（g）^2H2O（g）的可通过下式估算：AH=反应中形成新共价键的键

能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和

12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量

AX溶液中一定含有Fe2+

KSCN溶液，溶液变为红色

向浓度均为0.05mol.L'的Nai、NaCl混合溶液中滴

BKsp(AgI)>Kp(AgCl)

加少量AgNCh溶液，有黄色沉淀生成

向3mLKI溶液中滴加］几滴滨水，振荡，再滴加1mL

CBn的氧化性比12的强

淀粉溶液，溶液显蓝色

用pH试纸测得：CHjCOONa溶液的pH约为HNCh电离出H+的能力比

D

9,NaNCh溶液的pH约为8CHjCOOH的强

【2019年北京卷化学选择题】

1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

F耋

A.4.03米大口径碳化B.2022年冬奥会聚氨C.能屏蔽电磁波的碳D.“玉兔二号”钛

硅反射镜酯速滑服包覆银纳米线合金筛网轮

2.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）

ABCD

能量1436KJ/mol

）键［键［

r__=j|.L±___能量243KJ/mol鬟堡

成成

A般

能量431KJ/nwl

NaCl溶于水CH3coOH在水中电离

电解CuCb溶液

H2与C12反应能量变化

CH3coOH。H2(g)+Cl2(g)——2HCl(g)

NaCl----Na++CrCuCh----Cu2++2Cr

CH3coeT+H+A//=-183kJmol",

3.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出「不懈努力。中国科

学院院士张青莲教授曾主持测定了钿（49ln）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国

际新标准。锢与锄（37Rb）同周期。下列说法不正确的是

A.In是第五周期第HIA族元素B."5491n的中子数与电子数的

差值为17

C.原子半径：In>AlD.碱性：In(OH)3>RbOH

4.交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中3表示链延长）

A.聚合物P中有酯基，能水解

B.聚合物P的合成反应为缩聚反应

C.聚合物P的原料之一丙三爵可由油脂水解获得

D.邻苯二甲酸和乙二醉在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构

5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

物质（括号内为杂质）除杂试剂

AFeCL溶液(FeCh)Fe粉

BNaCl溶液(MgCh)NaOH溶液、稀HC1

CCh(HC1)H2O、浓H2so4

DNO(NO2)H2O、无水CaC12

6.探究草酸(H2c2。4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1mol-L-'H2c2O4的pH=1.3)

实验装置试剂a现象

①Ca(OH)2溶液(含酚SO溶液褪色，产生白色沉淀

②口少量NaHCCh溶液产生气泡

③酸性KMnCU溶液紫色溶液褪色

制Ja

④C2H50H和浓硫酸加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

A.H2c2。4有酸性，Ca(OH)2+H2c2O4^=CaC2O4j+2H2O

B.酸性：H2c2O4>H2c03,NaHCCh+H2c2O4^=NaHC2O4+CO2f+H2O

C.H2c2O4具有还原性，2MnO：+5C2Oj+16H+^=2Mn2++10CO2t+8H2O

D.H2c2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH,"C2H5OOCCOOC2H5+2H2O

A

7.实验测得0.5mol.L'CH3COONa溶液、0.5molL->CuSCh溶液以及H2O的pH随温度变

化的曲线如图所示。下列说法正确的是PH

CH.380N_a

9

A.随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH-)

H2O

8

B.随温度升高，CH3coONa溶液的c(OH-)减小

7

CuS04

C.随温度升高，CuS04溶液的pH变化是心改变与

6

I1,A

水解平衡移动共同作用的结果2030405060T*C

D.随温度升高，CH3coONa溶液和CuSCU溶液的pH均降低，

是因为CH3coeT、CM+水解平衡移动方向不同

【2019年天津卷化学选择题】

1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉农化学反应的是()

A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醉B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料

C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水

2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()

实验现象离子方程式

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化核溶液，沉淀溶解2+

AMg(OH)2+2NH4=Mg+2NHyH2O

3+

B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe+3H2O=Fe(OH)31+3H+

+2+

C二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4+4H=3SOF+2Mn+2H2O

+2+

D氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H=Fe+H2O

3.下列有关金属及其化合物的不合理.的是（）

A.将废铁屑加入FeCL溶液中，可用于除去工业废气中的CL

B.铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C.盐碱地（含较多Na2cCh等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D.无水CoCL呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

4.下列实验操作或装置能达到目的的是（）

相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的

是（）

A.曲线I代表HN02溶液B.溶液中水的电离程度：b点＞c点

C.从c点到d点，溶液中有啰」保持不变（其中HA、A-

分别代表相应的酸和酸根离子）

D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中〃（Na+）相同

6.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘滨液流电池，其工

作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容

量。下列叙述不正确的是

A.放电时，a电极反应为hBr—+2e-=2「+Bi」

B.放电时，溶液中离子的数目增大

C.充电时，b电极每增重0.65g,溶液中有0.02mol「被氧化

D.充电时，a电极接外电源负极

【2019年海南卷化学选择题】

1.某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（）

A.氨水B.乙酸C.氢氧化钠D.硝酸

2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真'’的记载，其中石胆是指（）

A.CUSO4-5H2OB.FeSO4-7H2OC.ZnSO4-7H2OD.KA1（SO4）,12H2O

3.反应C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）△>!>（）,在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各

项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（）

A.增大容器容积B.升高反应温度C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气

体

4.下列各组化合物中不互为同分异构体的是（）

A

-O够B.80£C.-80H义/

D-d-

根据图中的能量关系，可求得的键能为（）

5.C—H