陕西省韩城市高一下学期期末质量检测化学试题2

韩城市2021~2022学年度第二学期期末质量检测高一化学试题注意事项：1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间100分钟；2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.新冠肺炎新变异株奥密克戎席卷全球，威胁着人们的生命安全。下列说法错误的是A.新冠变异病毒奥密克戎毒株中的蛋白质属于高分子化合物B.高温可以使冠状病毒失去活性是因为蛋白质受热变性C.“84”消毒液、双氧水可以有效杀灭病菌，利用的是它们的强氧化性D.医院所用的医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%2.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是A. B. C. D.3.下列过程中，反应速率的增大对人类有益的是A.金属腐蚀 B.海水的淡化 C.食物的腐败 D.橡胶的老化4.磷化铝(AlP)为粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂，与性质相似，AlP分子遇水蒸气可发生反应，下列表示相关微粒的化学术语正确的是A.重水的分子式为 B.的结构式为C.的原子结构示意图为 D.AlP的电子式为5.下列关于有机高分子材料说法错误的是A.冬奥会滑雪板板面材料尼龙属于合成纤维B.使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于控制白色污染C.建造港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，聚乙烯属于有机高分子化合物D.北京冬奥会制作吉祥物“冰墩墩”的原料有羊毛、聚酯纤维，均为天然高分子材料6.锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区交界线处，下列叙述正确的是A.锗的单质具有半导体的性能B.锗的最高价含氧酸是强酸C.锗是一种金属性很强的元素，极容易与空气反应D.锗与盐酸反应生成7.硼镁矿(主要成分为)与硫酸反应可制备硼酸()，下列措施能增大该反应速率的是A.减小硼镁矿颗粒大小 B.增加硼镁矿石的质量C.减小浓度 D.增加反应时间8.二联苯的结构简式为，其一氯代物有A.2种 B.3种 C.4种 D.5种9.下列有关物质性质的比较正确的是A.半径： B.密度：Li>NaC.还原性： D.碱性：10.某同学利用如图装置进行甲烷与氯气反应的实验，下列说法正确的是A.型管内气体颜色逐渐变深B.型管左边液面下降C.若反应中氯气不足，则只生成一种有机物D.U型管内有白雾生成，壁上有油状液滴生成11.我国科技成就日新月异。下列有关我国科技成就的化学解读错误的是选项科技成就化学解读A合成高性能和高稳定性氢氧燃料电池的催化剂氢氧燃料电池能将化学能转化为电能B用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯一般不与食品发生反应且密封性较好C我国科学家发现磷酸锆可除去核废水中的的中子数与质子数之差为52D我国利用葡萄糖脱氢酶除去废水中的葡萄糖葡萄糖的化学式为A.A B.B C.C D.D12.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量随时间的变化如图所示，对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为B.0~1s内，A的平均生成速率大于D的平均生成速率C.反应时间足够，C的物质的量最终会减小到0D.反应进行到6s后，反应停止13.水煤气变换反应的过程示意图如下：

下列说法错误的是A.上述过程中，均参与了反应过程B.过程III只生成了、C.过程I、II中均断裂了氧氢键D.过程I吸收能量14.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是选项事实结论A金属Li在空气中燃烧需点燃，金属Rb遇到空气即燃烧金属性：Rb>LiBNaOH的碱性强于的碱性金属性：Na>MgC与溶液反应生成非金属性：S>CD热分解温度：HBr为600℃，HI为300℃非金属性：Br>IA.A B.B C.C D.D15.实验室制取少量乙酸乙酯的装置如图所示，下列关于该实验的叙述错误的是A.用蒸馏的方法从饱和溶液中分离出乙酸乙酯B.玻璃导管的末端不插入饱和溶液中，是为了防止液体倒吸C.反应结束后试管b中液体分层，有香味的无色透明油状液体在上层D.加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用16.一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是A.简单氢化物稳定性：Y>ZB.W的焰色反应呈现黄色C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<YD.该物质中并不是所有原子都满足8电子稳定结构第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共5小题，计52分)17.工业上已实现和反应生成甲醇的转化。在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol和3mol，一定条件下发生反应：，和的浓度随时间变化如图所示。请回答：（1）达到平衡的时刻是_______(填“3”或“10”)min。0~10min内，用表示该反应的平均速率_______。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。a.容器内气体的总压强不变b.混合气体中不变c.容器内混合气体的密度不变d.（3）为了提高反应速率，可采取_______(填“升高”或“降低”)温度的措施。（4）达到平衡时，消耗量与初始量的百分比为_______。18.下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息。A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型为；③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成；②球棍模型为C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为88酯D①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

回答下列问题：（1）A与溴的四氯化碳溶液发生的是_______(填“取代”或“加成”)反应，反应的化学方程式为_______。（2）B的性质有_______(填序号)。①无色无味液体②有毒③难溶于水④密度比水大⑤与酸性溶液反应褪色⑥与浓硝酸在常温下可发生加成反应（3）C在常温下与金属钠反应的化学方程式为_______。（4）D的分子式是_______，使D表现出酸性的原子团的名称是_______。19.能源是人类活动的物质基础。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的意义。（1）同一物质在气态时的能量大于在液态时的能量。一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量，若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，则Q1_______(填“大于”、“小于”或“等于”)Q2。（2）已知：，该反应中，4molHCl被氧化时放出的热量，O—O键和Cl—Cl键的键能如图所示，断开1molH—O键比断开1molH—Cl键所需能量多_______kJ。（3）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。①如图所示，在Cu-Zn原电池中，Zn极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，Zn片上发生的电极反应式为_______；Cu极为_______极，发生的电极反应式为_______。②下图是氢-氧燃料电池的装置图，电池总反应方程式为，溶液中移向_______(填“a”或“b”)电极。20.W、X、Y、Z、M、G六种短周期元素，原子序数依次增大。W、Y同主族，可形成离子化合物WY；X、M同主族，可形成、两种分子，G不是稀有气体元素，W、X、Y、Z、M、G的最外层电子数之和等于24。请回答下列问题：（1）X在元素周期表中的位置为_______。（2）X、Y、G三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______(填化学式)，Y、Z最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。（4）WY的电子式为_______，用电子式表示的形成过程：_______。（5）M的非金属性_______(填“>”或“<”)G的非金属性，下列表述可以作为验证的证据的是_______(填字母)。a.比较这两种元素单质的沸点b.比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度、G单质分别与Fe反应生成FeM、d.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易程度21.某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体。已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点：℃，乙酸的沸点：℃。回答下列问题：（1）盛放的仪器名称是_______，B的作用是_______。（2）从硬质玻璃管中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象，请写出实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式：_______。（3）C和F两个水浴作用不相同。C的作用是_______，F的作用是_______。（4）E中的实验现象是_______。（5）若试管G中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。要