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文档简介
2022届高考化学模拟试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)
填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o
2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干
净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先
划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1.关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是
A.相同物质的量浓度的两游液中c(H+)相同
B.相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同
C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH均变为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体,c(H+)均减小
2.某同学探究溶液的酸碱性对FeCb水解平衡的影响,实验方案如下:配制50mL0.001mol/LFeCL,溶液、50mL对照
组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHC1溶液、1滴1mol/LNaOH溶液,测得溶液pH随时间变化的曲线
如下图所示。
a
对照组溶液XFeCh中加FeCl3中力口
中加1箍碱1滴碱1滴酸
.b
对照组溶液X
中加1葡酸
时间(秒)
下列说法不正确的是
A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应
B.对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKCI
C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动
D.通过仪器检测体系浑浊度的变化,可表征水解平衡移动的方向
3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.含2.88硅的$102晶体中存在的共价键总数为2总
-1
B.1L0.5mol•L的岫30,溶液中含有阳离子的总数为1.5Nfl
C.标准状况下,2.OgDQ中含有的质子数和中子数均为M
D.室温时,pH=12的Ba(0H)2溶液中,氢氧根离子数目为1.0X10-2m
4.下列保存物质的方法正确的是
A.液氯贮存在干燥的钢瓶里
B.少量的锂、钠、钾均保存在煤油中
C.浓溟水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中
D.用排水法收集满一瓶氢气,用玻璃片盖住瓶口,瓶口朝上放置
5.如图,小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上,加入氯化核固体与氢氧化领晶体[Ba(OH)2.8H2O)],并用玻璃棒搅拌,
玻璃片上的水结成了冰.由此可知()
A.该反应中,化学能转变成热能
B.反应物的总能量低于生成物的总能量
C.氯化核与氢氧化钢的反应为放热反应
D.反应的热化学方程式为2NH4CI+Ba(OH)2-BaC12+2NHj«H2O-Q
6.常温下,将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸(HOOC-COOH)溶液混合,放出VL气体。
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.O.lmolHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA
B.当ImolKMnCh被还原时,强酸提供的H+数目为NA
C.pH=3的草酸溶液含有H+数目为O.OOINA
D.该反应释放CO2分子数目为"NA
22.4
7.工业上将氨气和空气的混合气体通过伯错合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL氨气完全反应,并转移n
个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()
11.2n5V22.4V22.4n
A.--------B.--------C.---------D.--------
5V11.2n5n5V
8.下列溶液中的粒子浓度关系正确的是()
A.O.lmol.L-iNaHCC>3溶液中:c(Na+)>c(HCO§)>c(CC>2$>>c(H2cO3)
B.ILO.lmol.LTNa2s溶液中:c(0H-)-c(,H+)=c(.HS-)+c(H2S)
C.等体积、等物质的量浓度的NaX^弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
D.室温下,pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的1000倍
9.向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示,则下列离
子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
(
;
二
4bj
On(HCl)
A.a点对应的溶液中:Fe3\AIO2、SO?\NO」
B.b点对应的溶液中:K+、Ca2\「、Cl
2+
C.c点对应的溶液中:Na\Ca\NO3\Ag
2
D.d点对应的溶液中:F、NO3\Fe\Cl-
10.氢硫酸中加入或通入少量下列物质,溶液酸性增强的是()
A.ChB.Cl2C.SO2D.NaOH
11.利用某分子筛作催化剂,N%可脱除废气中的NO和NO?,生成两种无毒物质,其反应历程如图所示,下列说法
正确的是()
下列说法正确的是()
A.反应过程中NO2、NHJ之间的反应是氧化还原反应
催化剂
B.上述历程的总反应可以为:2NH3+NO+NO2-2N2+3H2O
C.X是HNO2,是还原产物
D.[(NH4)(HNO2)]+是反应过程中的催化剂
12.如图表示某个化学反应过程的能量变化。该图表明()
能里|非催化反应
匕二。Ktg应
生成演
A.催化剂可以改变该反应的热效应
B.该反应是个放热反应
C.反应物总能量低于生成物
D.化学反应遵循质量守恒定律
13.(实验中学2022模拟检测)某温度下,向lOmLO.lmoHJCuCL溶液中滴加O.lmoH/i的Na2s溶液,滴加过程中
25
-lgc(Cu2+)与Na2s溶液体积的关系如图所示。已知:Ksp(ZnS)=3xlO-,下列有关说法正确的是
,(Na,S溶液)/mL
+
A.Na2s溶液中:c(H)+c(HS)+c(H2S)=c(OH")
B.a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最小的为b点
C.c点溶液中c(Cu2+)=10344mol-L'
D.向100mLZn2+、Ci?+物质的量浓度均为的混合溶液中逐滴加入10-3moHyl的Na2s溶液,Zi?+先沉淀
14.聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HL,形成聚维酮碘,其结构表示如图
「\,下列说法不正确的是()
也一扇土
A.聚维酮的单体是人N)B.聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成
C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应
15.25℃下,向ZOmLO.lmobL'HA溶液中逐滴加入NaOH溶液,随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液的
pH的变化如图所示。下列说法正确的是()
A.A-的水解常数约为10F
B.水的电离程度:e>d>c>b>a
C.c点和d点溶液中均符合c(Na+)=c(A-)
D.b点溶液中粒子浓度关系:c(*)>c(HA)>c(H+)>c(OH)
16.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()
0,
A.3O2Ba(N°3):BaSO4
H
B.SiO2-OHzSiQjNaOHCag)NazSiOj(aq)
C.MgC12«6H2OAMgC12^^Mg
0,uc
D.N_^4-NO2H20HNO3
2放电——
17.一定量的H2在C12中燃烧后,所得混合气体用lOOmLS.OOmokL的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含0.05mol
NaClO(不考虑水解)。氢气和氯气物质的量之比是
A.2:3B.3:1D.3:2
18.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时,转移的电子数为2NA
B.5NH4NO3/=2HNO3+4N2T+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为4NA
C.过量的铁在ImoICL中然烧,最终转移电子数为2NA
D.由2H和I'。所组成的水11g,其中所含的中子数为4NA
19.(衡水中学2022模拟检测)2022年2月,在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消
息。下列说法不正确的是()
A.制造手机芯片的关键材料是硅
B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性
C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
D.手机电池工作时,电池中化学能完全转化为电能
20.常温下向lOmLO.lmoVL的HR溶液中逐渐滴入O.lmol/L的NH3H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下
列分析不正确的是
V
电-o-,?电能力4pH
能
力
10203040NHs.HtO/aL
A.a〜b点导电能力增强,说明HR为弱酸
B.b点溶液pH=7,说明NH4R没有水解
C.c点溶液存在C(NH4+)>C(R-)、C(OH)>C(H+)
+14
D.b-c任意点溶液均有c(H)xc(OH-)=Kw=1.0xl0
21.我国科学家设计的人工光合“仿生酶一光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是()
A.总反应为6co2+6H2O型建C6HnO计602
B.转化过程中仅有酶是催化剂
C.能量转化形式为化学能一光能
D.每产生ImolC6Hl2。6转移H+数目为12NA
22.向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中,持续稳定地通入二氧化碳气体,通入气体为6.72L(标
准状况)时,立即停止,则这一过程中,溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是(不考虑气体的溶
解)
0.8
D.\/^
0.4V
°2246.72丫(8皿
二、非选择题(共84分)
23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)W、X、Y、Z均为短周期元素,X、W可形成两种液态化合物甲和乙,
其原子个数比分别为1:1(甲)和2:1(乙),且分子中电子总数分别为18(甲)和10(乙)。X与Z能形成一种极
易溶于水的碱性气体丙X与Y能形成极易溶于水的酸性气体丁,丁分子中的电子数为18。X、Y、Z能形成一种离子
化合物,其水溶液呈弱酸性。请写出:
(1)W的元素符号其核外共有一种运动状态不同的电子。
(2)甲物质的结构式为一;乙物质的空间构型为—o
(3)Z元素核外共有一种能量不同的电子,碱性气体甲的电子式为
(4)用离子方程式解释X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是一。
(5)保元素跟Y元素能形成化合物(BiY3),其水解生成难溶于水的BiOY。
①BiY3水解反应的化学方程式为一。
②把适量的BiY3溶于含有少量丁的水中,能得到澄清溶液,试分析可能的原因
③医药上把BiOY叫做“次某酸钿”,分析这种叫法的不合理之处,为什么。_o
24、(12分)3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如图:
CH3cH()①C
OH".△②H-
已知:HCHO+CH3CHO>ACH2=CHCHO+H2O
(DA的名称是遇FeCL溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有一种。B的结构简式一,D
中含氧官能团的名称为
(2)试剂C可选用下列中的一.
a.溟水b.银氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2悬浊液
0
=
<3)„r/\nU「口一、口「口是E的一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为
rl3C—\\/-U—L—Cri=C
(4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为一。
25、(12分)某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁铁晶体[(NH4)2SOrFeSO,6H2O],设计如图
所示装置(夹持仪器略去)。
称取一定量的废铁屑于锥形瓶中,加入适量的稀硫酸,在通风橱中置于50~6(FC热水浴中加热.充分反应。待锥形瓶中
溶液冷却至室温后加入氨水,使其反应完全,制得浅绿色悬浊液。
(1)在实验中选择50-60°C热水浴的原因是
(2)装置B的作用是;KMnCh溶液的作用是。
(3)若要确保获得浅绿色悬浊液,下列不符合实验要求的是(填字母)。
a.保持铁屑过量b.控制溶液呈强碱性c.将稀硫酸改为浓硫酸
(4)检验制得的(NH4)2SO#FeSOr6H2O中是否含有Fe3+的方法:将硫酸亚铁镀晶体用加热煮沸过的蒸储水溶解,然后滴
加(填化学式)。
(5)产品中杂质Fe3+的定量分析:
①配制Fe3+浓度为0.1mg/mL的标准溶液100mL.称取(精确到0.1)mg高纯度的硫酸铁钱
[(NH4)Fe(SO4)2“2H2O],加入20.00mL经处理的去离子水。振荡溶解后,加入2mol-L'HBr溶液1mL和Imol-UKSCN
溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。
②将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.(xx第一中学2022模拟检测)0、10.0(单位:mg・L")的溶液。分
别测定不同浓度溶液对光的吸收程度(吸光度),并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁钱产品,按步骤①配
得产品硫酸亚铁镀溶液10mL,稀释至100mL,然后测定稀释后溶液的吸光度,两次测得的吸光度分别为0.590、0.610,
则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁镂溶液中所含Fe3+浓度为mg-L'o
吸
光
度
10
9
78
56
34
2
01
pU)
度(m
Fe"浓
4
MnO
・“K
moIL
,用c
瓶中
锥形
放入
0mL
出10
液,取
L溶
250m
,配成
溶解
储水
的蒸
煮沸
加热
品用
,将产
产品
取mg
⑹称
。
表示)
代数式
m的
V、
含c、
为(用
纯度
体的
核晶
亚铁
硫酸
L,则
Vm
溶液
nCh
耗KM
,消
滴定
溶液
,
原理
化铝
制氮
工业
模拟
小组
化学
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应用
广泛
域有
多领
在许
料,
型材
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优异
性能
一种
1N)是
铝(A
)氮化
(10分
26、
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