2022年河南省平顶山市郏县一中高三第一次模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1.关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是

A.相同物质的量浓度的两游液中c(H+)相同

B.相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同

C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH均变为5

D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均减小

2.某同学探究溶液的酸碱性对FeCb水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCL,溶液、50mL对照

组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHC1溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线

如下图所示。

a

对照组溶液XFeCh中加FeCl3中力口

中加1箍碱1滴碱1滴酸

.b

对照组溶液X

中加1葡酸

时间(秒)

下列说法不正确的是

A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应

B.对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKCI

C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动

D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.含2.88硅的$102晶体中存在的共价键总数为2总

-1

B.1L0.5mol•L的岫30,溶液中含有阳离子的总数为1.5Nfl

C.标准状况下，2.OgDQ中含有的质子数和中子数均为M

D.室温时，pH=12的Ba(0H)2溶液中，氢氧根离子数目为1.0X10-2m

4.下列保存物质的方法正确的是

A.液氯贮存在干燥的钢瓶里

B.少量的锂、钠、钾均保存在煤油中

C.浓溟水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中

D.用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置

5.如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化核固体与氢氧化领晶体［Ba（OH）2.8H2O）］,并用玻璃棒搅拌,

玻璃片上的水结成了冰.由此可知（）

A.该反应中，化学能转变成热能

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.氯化核与氢氧化钢的反应为放热反应

D.反应的热化学方程式为2NH4CI+Ba（OH）2-BaC12+2NHj«H2O-Q

6.常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL气体。

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.O.lmolHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA

B.当ImolKMnCh被还原时，强酸提供的H+数目为NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+数目为O.OOINA

D.该反应释放CO2分子数目为"NA

22.4

7.工业上将氨气和空气的混合气体通过伯错合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n

个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（)

11.2n5V22.4V22.4n

A.--------B.--------C.---------D.--------

5V11.2n5n5V

8.下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（)

A.O.lmol.L-iNaHCC>3溶液中：c（Na+）>c（HCO§）>c（CC>2$>>c（H2cO3）

B.ILO.lmol.LTNa2s溶液中：c（0H-）-c（,H+）=c（.HS-）+c（H2S）

C.等体积、等物质的量浓度的NaX^弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）>c（HX）>c（X-）>c（H+）>c（OH-）

D.室温下，pH=3.5的柑橘汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的1000倍

9.向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离

子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

(

;

二

4bj

On（HCl）

A.a点对应的溶液中：Fe3\AIO2、SO?\NO」

B.b点对应的溶液中：K+、Ca2\「、Cl

2+

C.c点对应的溶液中：Na\Ca\NO3\Ag

2

D.d点对应的溶液中：F、NO3\Fe\Cl-

10.氢硫酸中加入或通入少量下列物质，溶液酸性增强的是（）

A.ChB.Cl2C.SO2D.NaOH

11.利用某分子筛作催化剂，N%可脱除废气中的NO和NO?,生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法

正确的是（）

下列说法正确的是（）

A.反应过程中NO2、NHJ之间的反应是氧化还原反应

催化剂

B.上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO2-2N2+3H2O

C.X是HNO2,是还原产物

D.［（NH4）（HNO2）］+是反应过程中的催化剂

12.如图表示某个化学反应过程的能量变化。该图表明()

能里|非催化反应

匕二。Ktg应

生成演

A.催化剂可以改变该反应的热效应

B.该反应是个放热反应

C.反应物总能量低于生成物

D.化学反应遵循质量守恒定律

13.(实验中学2022模拟检测)某温度下，向lOmLO.lmoHJCuCL溶液中滴加O.lmoH/i的Na2s溶液，滴加过程中

25

-lgc(Cu2+)与Na2s溶液体积的关系如图所示。已知：Ksp(ZnS)=3xlO-,下列有关说法正确的是

，(Na,S溶液)/mL

+

A.Na2s溶液中：c(H)+c(HS)+c(H2S)=c(OH")

B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b点

C.c点溶液中c(Cu2+)=10344mol-L'

D.向100mLZn2+、Ci?+物质的量浓度均为的混合溶液中逐滴加入10-3moHyl的Na2s溶液，Zi?+先沉淀

14.聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HL,形成聚维酮碘，其结构表示如图

「\，下列说法不正确的是()

也一扇土

A.聚维酮的单体是人N)B.聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成

C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

15.25℃下，向ZOmLO.lmobL'HA溶液中逐滴加入NaOH溶液，随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液的

pH的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.A-的水解常数约为10F

B.水的电离程度：e>d>c>b>a

C.c点和d点溶液中均符合c(Na+)=c(A-)

D.b点溶液中粒子浓度关系：c(*)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

16.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()

0,

A.3O2Ba(N°3)：BaSO4

H

B.SiO2-OHzSiQjNaOHCag)NazSiOj(aq)

C.MgC12«6H2OAMgC12^^Mg

0,uc

D.N_^4-NO2H20HNO3

2放电——

17.一定量的H2在C12中燃烧后,所得混合气体用lOOmLS.OOmokL的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含0.05mol

NaClO(不考虑水解)。氢气和氯气物质的量之比是

A.2:3B.3:1D.3:2

18.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

B.5NH4NO3/=2HNO3+4N2T+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为4NA

C.过量的铁在ImoICL中然烧，最终转移电子数为2NA

D.由2H和I'。所组成的水11g,其中所含的中子数为4NA

19.(衡水中学2022模拟检测)2022年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消

息。下列说法不正确的是()

A.制造手机芯片的关键材料是硅

B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性

C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点

D.手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能

20.常温下向lOmLO.lmoVL的HR溶液中逐渐滴入O.lmol/L的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下

列分析不正确的是

V

电-o-，？电能力4pH

能

力

10203040NHs.HtO/aL

A.a〜b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B.b点溶液pH=7,说明NH4R没有水解

C.c点溶液存在C(NH4+)>C(R-)、C(OH)>C(H+)

+14

D.b-c任意点溶液均有c(H)xc(OH-)=Kw=1.0xl0

21.我国科学家设计的人工光合“仿生酶一光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是()

A.总反应为6co2+6H2O型建C6HnO计602

B.转化过程中仅有酶是催化剂

C.能量转化形式为化学能一光能

D.每产生ImolC6Hl2。6转移H+数目为12NA

22.向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L（标

准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶

解）

0.8

D.\/^

0.4V

°2246.72丫（8皿

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，

其原子个数比分别为1：1（甲）和2：1（乙），且分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙）。X与Z能形成一种极

易溶于水的碱性气体丙X与Y能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18。X、Y、Z能形成一种离子

化合物，其水溶液呈弱酸性。请写出:

（1）W的元素符号其核外共有一种运动状态不同的电子。

（2）甲物质的结构式为一；乙物质的空间构型为—o

(3)Z元素核外共有一种能量不同的电子，碱性气体甲的电子式为

(4)用离子方程式解释X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是一。

(5)保元素跟Y元素能形成化合物(BiY3),其水解生成难溶于水的BiOY。

①BiY3水解反应的化学方程式为一。

②把适量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因

③医药上把BiOY叫做“次某酸钿”，分析这种叫法的不合理之处，为什么。_o

24、(12分)3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如图:

CH3cH()①C

OH".△②H-

已知：HCHO+CH3CHO>ACH2=CHCHO+H2O

(DA的名称是遇FeCL溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有一种。B的结构简式一,D

中含氧官能团的名称为

(2)试剂C可选用下列中的一.

a.溟水b.银氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2悬浊液

0

=

<3)„r/\nU「口一、口「口是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为

rl3C—\\/-U—L—Cri=C

(4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为一。

25、(12分)某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁铁晶体[(NH4)2SOrFeSO,6H2O],设计如图

所示装置(夹持仪器略去)。

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50~6(FC热水浴中加热.充分反应。待锥形瓶中

溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

(1)在实验中选择50-60°C热水浴的原因是

(2)装置B的作用是；KMnCh溶液的作用是。

(3)若要确保获得浅绿色悬浊液，下列不符合实验要求的是(填字母)。

a.保持铁屑过量b.控制溶液呈强碱性c.将稀硫酸改为浓硫酸

(4)检验制得的(NH4)2SO#FeSOr6H2O中是否含有Fe3+的方法：将硫酸亚铁镀晶体用加热煮沸过的蒸储水溶解，然后滴

加(填化学式)。

(5)产品中杂质Fe3+的定量分析：

①配制Fe3+浓度为0.1mg/mL的标准溶液100mL.称取(精确到0.1)mg高纯度的硫酸铁钱

[(NH4)Fe(SO4)2“2H2O],加入20.00mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2mol-L'HBr溶液1mL和Imol-UKSCN

溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.(xx第一中学2022模拟检测)0、10.0(单位：mg・L")的溶液。分

别测定不同浓度溶液对光的吸收程度(吸光度)，并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁钱产品，按步骤①配

得产品硫酸亚铁镀溶液10mL,稀释至100mL,然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610,

则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁镂溶液中所含Fe3+浓度为mg-L'o

吸

光

度

10

9

78

56

34

2

01

pU）

度（m

Fe"浓

4

MnO

・“K

moIL

，用c

瓶中

锥形

放入

0mL

出10

液，取

L溶

250m

，配成

溶解

储水

的蒸

煮沸

加热

品用

，将产

产品

取mg

⑹称

。

表示)

代数式

m的

V、

含c、

为(用

纯度

体的

核晶

亚铁

硫酸

L,则

Vm

溶液

nCh

耗KM

，消

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溶液

，

原理

化铝

制氮

工业

模拟

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化学

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型材

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(10分

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