初中化学酸碱盐知识点

第第#页氢氧化钠固体易吸水而潮解,有强烈的腐蚀性用途用于肥皂、石油、造纸、纺织、橡胶与印染等漂白粉、建筑材料、改进酸性土壤与河流、配波尔多液注意：〔1〕由于氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，所以在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。⑵有些固体能吸收空气中的水蒸气，在固体外表逐渐形成溶液，这种现象叫潮解，潮解是物理变化。由于氢氧化钠固体易潮解，因此可做某些气体的枯燥剂。NaOH固体可用于枯燥O2、H2等，但不能枯燥能及其反响的气体，如CO2、SO2、HCl等气体。二、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的转化关系〔1〕CaCO3高温CaO+CO2f〔2〕CaO+H2O===Ca(OH)2(放热反响)〔3〕CO2+Ca(OH)2===CaCOj+H2O拓展：生石灰(主要成分是氧化钙)因为能与水反响生成氢氧化钙，因此可作枯燥剂，一般食品里面的枯燥剂就是生石灰枯燥剂。三、常见碱的化学性质1、氢氧化钠溶液及氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。2、氢氧化钠溶液及氢氧化钙溶液都能及氯化铜溶液反响，生成蓝色沉淀。2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2；+2NaClCa(OH)2+CuCl2===Cu(OH)2；+CaCl23、氢氧化钠溶液不能及碳酸钠溶液反响，氢氧化钙溶液能及碳酸钠溶液反响生成白色沉淀。Ca(OH)2+Na2cO3==CaCO3；+2NaOH4、氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都能及二氧化碳发生化学反响。2NaOH+CO2===Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2===CaCO3；+与0注意：〔1〕固体NaOH必须密封保存，一是固体NaOH易吸水而潮解，二是NaOH会及co2发生化学反响而变质。〔2〕NaOH溶液不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，因为溶液中的NaOH会及玻璃中的成分SiO2反响［SiC^+aNaOH===Na2SiO3+H2O］而使瓶塞不易翻开。拓展：氢氧化钠溶液及二氧化碳发生反响生成碳酸钠，该反响没有明显现象，要证明二者之间发生了化学反响，且同时排除水对该反响的干扰，可采取如下方法：利用“二氧化碳气体被消耗，密闭容器内外形成压强差〃的原理，设计一组对照实验。取两个同样大小的软塑料瓶，充满二氧化碳后，分别注入同体积的水与氢氧化钠溶液,盖好瓶盖振荡，比拟两个塑料瓶变瘪的程度，加氢氧化钠溶液的塑料瓶瘪得厉害，说明二者之间发生了反响。四、碱的通性1、碱具有通性的原因碱溶液中都含有氢氧根离子〔OH-〕，正是氢氧根离子〔OH」的存在，导致碱具有相似的化学性质，称为碱的通性。2、碱的通性碱的通性一般规律举例及石蕊、酚酞作用能使石蕊变蓝，使酚酞变r红

及非金属氧化物反响R碱+非金属氧化物f盐+水Ca(OH)2+CO2===CaCO3；+H2O2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O及某些盐反响碱+盐f新盐+新碱FeCl3+3NaOH===Fe(OH)31+3NaClCuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)J+CaSO4及酸反响(上节酸的性质)酸+碱―盐+水NaOH+HCl===NaCl+H2O注意：〔1〕不溶性的碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等在水中不会解离出OH-,因此它们不能使紫色石蕊试液或无色