实验ds区金属铜银锌镉汞

实验ds区金属铜银锌镉汞44实验七ds区金属(铜、银、锌、镉、汞)一.一二.目的要求硫化物的溶解性三.三五.五结论、解释及方程式一、铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质0.5ml0.2mol·L-1CuSO+2mol·L-1NaOH4Cu2++2OH-=Cu(OH)↓2Cu(OH)+2OH-=[Cu(OH)]2-24Cu(OH)+2H+=Cu2++2HO220.5ml0.2mol·L-1CuSO+2mol·L-1NaOH4240.5ml0.2mol·L-1ZnSO+2mol·L-1NaOH40.5ml0.2mol·L-1ZnSO+2mol·L-1NaOH4240.5ml0.2mol·L-1CdSO+2mol·L-1NaOH422422222242银、汞氧化物的生成和性质0.5nl0.1mol·L-1AgNO+2mol·L-1NaOH3沉淀+2mol·L-1HNO30.5nl0.1mol·L-1AgNO+2mol·L-1NaOH33232沉淀+2mol·L-1HNO3OH二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质42沉淀+浓HCl42沉淀+浓HCl22AgO+2HNO＝2AgNO+HO2332AgO+4NH+HO＝2[Ag(NH)]++2OH-2323223322Zn2++S2-=ZnS↓22222232Cd2++S2-=CdS↓ClHS22322322Hg2++S2-=HgS↓3242沉淀+浓HCl432432242224224配合物4324NH34NH3224324224434423233232323232322.汞配合物的生成和应用KI32迅速溶解3224AgO+4NH+HO＝2[Ag(NH)]++2OH-23232Zn2++2NH·HO=Zn(OH)↓+2NH+3224nOHNHNHZnNHHO243342Hg2++2NH+NO=Hg(NH)NO↓+NH+33234Hg(NH)NO+2NH+NH+=[Hg(NH)]2++NO2334343Hg2++2I-＝HgIHgI+2I-=[Hg]2-24424222溶液+3d40%KOH+NH·HO321d0.2mol·L-1Hg(NO)+0.1mol·L-32溶液+5d0.2mol·L-1ZnSO4质LNaOH4沉淀+0.5ml2mol·L-1HSO，加热至沸24Hg2++2SCN-=Hg(SCN)↓2Hg(SCN)+2SCN-=[Hg(SCN)]2-24[Hg(SCN)]2-+Zn2+=Zn[Hg(SCN)]↓44Cu2++2OH-=Cu(OH)↓2Cu(OH)+2OH-=[Cu(OH)]2-4242CuCuSO＝Cu+CuSO2442Cu+2HSO+O——2HO+2CuSO24224Cu2O+4NH3.H2O=2[Cu(NH3)2]++3H2O+2OH-2[Cu(NH)]++1/2O+4NH·HO=2[Cu(NH)]2+3223234+3HO+2OH-2CuCl+Cu+4HCl——2[CuCl]-+4H+2222CuCl+2NH·HO(浓)=[Cu(NH)]++Cl-+2HO323222[Cu(NH3)2]++1/2O2+4NH3.H2O=2[Cu(NH3)4]2++3H2O+2OH-CuCl+HCl(浓)=H[CuCl]222NaSO+I==NaSO+2NaI2232246nCl322226Cl22263