新教材2023年高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第1课时盐类的水解课件新人教版选择性必修1

第1课时盐类的水解目标素养1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。2.了解盐类水解的类型和规律,并能正确书写盐类水解的离子方程式。3.了解盐类水解的应用,会分析溶液中离子浓度的等量关系和大小关系。知识概览一、盐溶液的酸碱性1.探究盐溶液的酸碱性。通过实验测定室温时下列0.1mol·L-1盐溶液的pH,填写下表。盐盐的类型盐溶液的pH盐溶液的酸碱性NaCl强酸强碱盐pH

=

7

中

性

KNO3Na2CO3强碱弱酸盐pH

>

7

碱

性

CH3COONaNH4Cl强酸弱碱盐pH

<

7

酸

性

(NH4)2SO42.盐溶液呈现不同酸碱性的原因。(1)NH4Cl溶液。(2)Na2CO3溶液。

(3)NaCl溶液。

微思考1Na2CO3俗称纯碱,常在生活中用于油污的清洗等,为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢?提示:Na2CO3是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,可促进油脂的水解,便于清洗油污。这就是它常被当作“碱”使用的原因。微解读

分类探究盐溶液的酸碱性时,一般指正盐。强酸弱碱盐溶液显酸性,强碱弱酸盐溶液显碱性,强酸强碱盐溶液显中性。对于酸式盐水溶液的酸碱性,需具体分析。强酸的酸式酸根离子在溶液中完全电离,溶液显酸性,如NaHSO4;弱酸的酸式酸根离子既能水解,又能电离,溶液的酸碱性取决于两者进行程度的相对大小。若酸式酸根离子的水解程度大于其电离程度,促进水的电离,其水溶液显碱性,如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等;若酸式酸根离子的水解程度小于其电离程度,其溶液显酸性,抑制水的电离,如NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4等。二、盐类的水解1.定义:在水溶液中,由盐电离出来的

离子

与水电离出来的H+或OH-结合生成

弱电解质

的反应。

2.实质:生成弱酸或弱碱,使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。3.特征。(1)水解程度很小,一般是可逆反应,在一定条件下达到化学平衡。(2)盐类水解反应是

中和

反应的逆反应。

(3)盐类水解是

吸热

(填“吸热”或“放热”)反应。

4.表示方法。(1)用化学方程式表示。微思考2发生水解的盐溶液一定呈现酸性或碱性吗?提示:不一定,也可能呈中性。若是弱酸弱碱盐,且弱酸根离子结合H+的能力与弱碱阳离子结合OH-的能力相同,使得c(H+)=c(OH-),则溶液呈中性,如CH3COONH4。(2)pH=11的Na2CO3溶液和NaOH溶液中水电离出的H+浓度相同。(

)(3)含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性。(

)(4)某盐的水溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。(

)(5)常温下,水电离出的H+浓度为1×10-5

mol·L-1,则溶液的pH可能为5或9。(

)××××√微训练1.在盐类水解的过程中,下列说法正确的是(

)。A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大C.溶液的pH一定会增大D.c(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大答案:B解析:盐类水解是促进水电离的过程。A项,多数盐属于强电解质,不存在电离平衡;C项,强酸弱碱盐溶液的pH减小;D项,温度不变,KW=c(H+)·c(OH-)不变。2.下列能发生水解的粒子是(

)。

答案:D解析:能发生水解的离子是弱酸阴离子或弱碱阳离子,D项中CH3COO-能发生水解反应。3.下列物质的水溶液由于水解作用而呈碱性的是(

)。A.NaHSO4

B.Na2SO4C.K2CO3

D.NH3答案:C解析:NaHSO4溶液因电离呈酸性,A项错误;Na2SO4溶液呈中性,B项错误;K2CO3溶液中

水解使溶液呈碱性,C项正确;NH3的水溶液因电离呈碱性,D项错误。4.(1)KHSO4溶液显

(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是

(用电离方程式表示)。(2)KHCO3溶液显

(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是

(用离子方程式表示)。(3)将上述两溶液混合后,反应的离子方程式为

。

解析:(1)KHSO4是强酸酸式盐,在水溶液中完全电离。(2)KHCO3是强碱弱酸盐,在水溶液中水解,使溶液呈碱性。(3)KHSO4溶液与KHCO3溶液混合后H+与

反应生成H2O和CO2。一、盐类水解的实质与规律重难归纳1.盐类水解的实质。盐电离出的离子(弱碱阳离子或弱酸阴离子)与水电离出来的OH-或H+结合生成弱碱或弱酸,从而破坏了水的电离平衡,导致溶液中c(OH-)和c(H+)不相等,则溶液表现出一定的酸碱性。2.盐类水解的特点——逆、吸、弱、动。

3.盐类的水解规律(常温下)。

(1)“有弱才水解,无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解,若没有,则是强酸强碱盐,不发生水解反应。(2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱,水解程度越大;弱碱阳离子对应的碱越弱,其水解程度越大。(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解,且相互促进。(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时,水解后盐溶液呈酸性,反之,呈碱性,即强酸弱碱盐水解使溶液呈酸性,强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性。(5)“同强显中性”——当盐中的阴离子对应的酸与阳离子对应的碱电离程度相同时,水解后盐溶液呈中性。不同的盐的水溶液会呈现不同的酸碱性,这是因为组成盐的离子发生电离或发生水解反应的结果。呈酸性的盐溶液是否一定是强酸弱碱盐的溶液?提示:不一定,强酸的酸式盐发生电离,使溶液呈酸性,如NaHSO4;弱酸弱碱盐发生水解时,若弱碱阳离子水解程度大也会使溶液呈酸性;有的弱酸酸式盐的溶液也呈酸性,如NaHSO3。典例剖析Cl-等离子,请按要求回答下列问题。(1)水解使溶液呈碱性的离子是

。

(2)水解使溶液呈酸性的离子是

。

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有

。

(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有

。

学以致用1.常温下,已知0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是(

)。A.HX>HY>HZB.HY>HX>HZC.HZ>HY>HXD.HZ>HX>HY答案:A解析:酸性越弱,酸根阴离子的水解程度越大,物质的量浓度相同时,其钠盐溶液的pH越大,根据pH的大小可推知Z-水解程度最大,HZ的酸性最弱,而HX的酸性最强,则三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ。2.有下列盐的水溶液:①KNO3、②AgNO3、③K2CO3、④FeCl3、⑤K2SO4、⑥NaClO、⑦NH4Cl,上述盐形成的水溶液中,呈酸性的是

,呈碱性的是

,呈中性的是

。

答案:②④⑦

③⑥

①⑤解析:AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐,溶液呈酸性;K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐,溶液呈碱性;KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐,溶液呈中性。二、盐类水解离子方程式的书写重难归纳1.盐类水解反应的离子方程式书写的一般模式:阴(或阳)离子+H2O弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)。2.注意事项。(1)一般盐类水解程度很小,水解产物很少,通常不生成沉淀和气体,也不发生分解,因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”或“↓”,也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。3.盐类水解方程式的常见类型。

水解后分别呈酸性和碱性的两种离子的溶液混合时,是否一定会相互促进对方的水解?提示:不一定。例如Cu2+和Fe3+水解呈酸性,S2-水解呈碱性,但Cu2+和S2-相遇时,不是相互促进的水解,而是直接结合,生成极难溶的CuS沉淀:Cu2++S2-══CuS↓。Fe3+与S2-相遇时,发生氧化还原反应:2Fe3++S2-══2Fe2++S↓。典例剖析下列各物质常温下发生水解,对应的离子方程式正确的是(

)。答案:C【拓展延伸】(1)已知酸性:HF>H2CO3,等物质的量浓度的Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、NaF溶液的pH由大到小的顺序是

。

(2)等物质的量浓度的上题四种物质的溶液中阴离子数目最大的是

。

答案:(1)Na2CO3>NaF>NH4Cl(2)Na2CO3提示:(2)等物质的量浓度的四种物质的溶液,若不水解,阴离子数目相同,但Na2CO3中

分步水解,阴离子数目最多。易错警示书写水解方程式的3个易错点。

学以致用在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是(

)。答案:B解析:A项是Cl2与H2O发生氧化还原反应的离子方程式;B项是

水解的离子方程式;C项是H2S与OH-的中和反应的离子方程式;D项是

的电离方程式。1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(

)。A.水的电离程度增大B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(H+)与c(OH-)不相等D.水电离出的H+和OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合,导致盐溶液不呈中性答案:C解析:盐的水解促进了水的电离,A项正确;NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中

发生水解,结合水电离出的OH-,导致溶液中c(H+)>c(OH-),B项正确;CH3COONa溶液中CH3COO-结合水电离出的H+生成CH3COOH,使得溶液中c(H+)<c(OH-),故溶液呈碱性,但由水电离的c(H+)、c(OH-)仍相等,C项错误;盐类水解的实质是盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,导致c(H+)≠c(OH-),使得盐溶液不为中性,D项正确。2.下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是(

)。A.HCl B.NH4NO3C.Na2S D.HClO答案:A3.下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是(

)。A.将纯水加热到90℃B.向水中加少量NaOH溶液C.向水中加少量Na2CO3溶液D.向水中加少量FeCl3溶液答案:C解析:将纯水加热到90

℃,水的电离程度增大,c(H+)=c(OH-)>10-7

mol·L-1,pH<7,A项错误;向水中加少量NaOH溶液,水中c(OH-)增大,pH>7,但水的电离平衡逆向移动,即水的电离受到抑制,B项错误;向水中加少量Na2CO3溶液,与H+结合,水中c(H+)减小,水的电离平衡正向移动,c(OH-)增大,c(OH-)>c(H+),pH>7,C项正确;向水中加少量FeCl3溶液,Fe3+与OH-结合为弱电解质Fe(OH)3,水中c(OH-)减小,水的电离平衡正向移动,c(H+)增大,c(H+)>c(OH-),pH<7,D项错误。4.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度(

)。A.前者大于后者B.前者小于后者C.前者等于后者D.无法确定答案:B解析:CH3COOH抑制水的电离,NH4Cl水解促进水的电离。5.(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是则Na2A溶液显

(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是

(用离子方程式表示)。

(2)常温下,pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中由水电离出的c(H+)分别是

、

。

6.取0.1mol·L-1HA溶液与0.1