溶液的配制及分析用

溶液的配制及分析

什么是溶液中溶质的质量分数？

质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的质量之比mBω=m(aq)×100%[思考]如何配制100g10%的NaCl溶液?1、计算：m(NaCl)=100g×10%=10gm(H2O)=100g-10g=90g2、称量：3、溶解：优点1.配制简单。2.溶液的质量－溶质的质量.缺点1.称量液体的质量不如量体积方便。2.描述反应物质间的量关系麻烦。一、物质的量浓度１、定义：以单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量２、定义式：物质的量浓度＝溶质的物质的量溶液的体积ＣＢ＝nBV3．单位：mol/L或mol/m3500mL请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:溶质溶液V(aq)n(mol)c(mol/L)20gNaOH80gNaOH98g硫酸49g硫酸1.12LHCl1L1L100mL250mL(S.P.T)0.52250.20.5210.50.053、从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001溶质的物质的量不同。一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变结论２:例1、将53gNa2CO3配成500mL溶液，求溶液的物质的量浓度。解：n=m/M=53g/106g•mol-1=0.5molc=n/V=0.5mol/0.5L=1.0mol/L答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为1.0mol/L。(106)例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？解：n(NaCl)=C(NaCl)·V[NaCl(aq)]=1.6mol/L×0.25L=0.4molm(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g答：需要NaCl的质量为23.4g。2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算

只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含溶质的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。

1、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为

mol，含H+

个，SO42-

个。22.408×10241.204×10242、0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（）；NO3-

物质的量浓度最大的是：（）

A.硝酸钾B.硝酸钡

C.硝酸镁D.硝酸铝DD二、有关物质的量浓度概念的简单计算：练习：1课本23页问题解决2.用40gNaOH配成2L溶液.物质的量浓度为_____mol/L.3.58.5gNaCl配成500mL溶液.其物质的量浓度为_____mol/L.4.50mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH物质的量为_____mol.质量为克0.520.0050.23．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

溶质的物质的量(mol)

溶液的体积(L)溶质的质量(g)溶液的质量(g)溶质摩尔质量（g/mol)溶液

密度（g/mL)换算方法：1、分别根据物质的量浓度和质量分数的公式进行求算2、换算时注意体积单位：1L=1000mL设一法设V=1L=1000mL例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。

解：设有1000ml硝酸溶液，则m(HNO3)=ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3）

=1.5g/cm3×1000cm3×94%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63g·mol-1=22.4mol答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L思路：C=n/V例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为：解：设有1LNaOH溶液，则m(NaOH)=2mol/L×1L×40g/mol=80gm[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3=1080gω[NaOH(aq)]=80g/1080g×100%=7.4%答：该溶液溶质的质量分数为7.4%思路：ω=mB

/m(aq)

4.有关溶液稀释和浓缩的计算

结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变

C1V1=C2V2

习题思路：稀溶液前后溶质的物质的量相等有关溶液稀释和浓缩的计算1。将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？

解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L2。20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？解：342g×20%÷342g/mol＝1L×C（蔗）3。配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？解:0.5L×1mol/L=V×1.836g/mL×98%÷98g/mol返回5.有关两种不同浓度溶液混合的计算

C3V3=C1V1+C2V2

（混合前后溶质的物质的量总和不变）

6.有关溶液反应的计算

见课本P24例题3习题习题不同浓度溶液混合的计算2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。假定混合后液体体积不变。

C混×（0.2＋0.1）＝2×0.2＋4×0.1返回有关溶液反应的计算

中和1升0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？解：

2NaOH————H2SO4

2mol1mol1L×0.5mol/LV[H2SO4（aq)]×1mol/L

小结：一、物质的量浓度

二、有关物质的量浓度的计算1.基本量的换算2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算4.有关溶液稀释和浓缩的计算5.有关两种不同浓度溶液混合的计算6.有关溶液反应的计算前后n1=

n2（按公式计算）按化学式组成设一法÷MM××NANA÷×V(溶液体积)×Vm÷Vm总结：m、V、N、n、cB之间的关系：mnNVcB(气体体积)÷V

(溶液体积)容量瓶的使用

容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液。容量瓶上标有温度和容积，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。常用的容量瓶有100mL、250mL、1000mL等多种。检查的方法是，加自来水至标线附近，盖好瓶塞后，一手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，另一手用指尖托住瓶底边缘（图1），倒立两分钟。如不漏水，将瓶直立，将瓶塞旋转180°后，再倒过来试一次。在使用中，不可将扁头的玻璃磨口塞放在桌面上，以免沾污和搞错。操作时，可用一手的食指及中指（或中指及无名指）夹住瓶塞的扁头（图2），当操作结束时，随手将瓶盖盖上。也可用橡皮圈或细绳将瓶塞系在瓶颈上，细绳应稍短于瓶颈。操作时，瓶塞系在瓶颈上，尽量不要碰到瓶颈，操作结束后立即将瓶塞盖好。图1图2容量瓶的洗涤（1）先用自来水洗几次，倒出水后，内壁如不挂水珠，即可用蒸馏水洗好备用。否则就必须用洗液洗涤。（2）先尽量倒去瓶内残留的水，再倒入适量洗液，倾斜转动容量瓶，使洗液布满内壁，同时将洗液慢慢倒回原瓶。然后用自来水充分洗涤容量瓶及瓶塞，每次洗涤应充分振荡，并尽量使残留的水流尽。最后用蒸馏水洗三次。应根据容量瓶的大小决定用水量，如250mL容量瓶，第一次约用30mL，第二、第三次约用20mL蒸馏水。

配制一定物质的量浓度溶液容量瓶简介:容量瓶2.使用之前要检查是否漏水.如何检漏?

加水倒立观察瓶塞旋转180oC倒立观察3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。4.读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；常见规格：50ml100mL200mL250mL500mL1000mL小结：1、根据下列实验步骤配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液。(1)、计算：配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液所需要碳酸钠固体的质量为

g。

(2)、称量：用天平准确称取碳酸钠固体。(3)、溶解：将碳酸钠固体转移至100mL烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，冷却到室温。1.1活动与探究：(4)、转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100mL的容量瓶中(注意：不要让溶液洒到容量瓶外)，用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。(5)、定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。配制一定物质的量浓度溶液1.1gNa2CO320℃100ml20℃100ml100ml100ml100ml3、误差判断

根据C=n/V或（n=m/V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放

向容量瓶注液时少量流出

未洗净烧杯或玻璃棒

未冷却至室温而注入定容

减小不变减小减小不变减小减小不变减小不变减小增大引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出

定容时仰视标线

定容时俯视标线

定容摇匀后液面下降又加水

定容摇匀后，液面下降

减小不变减小不变增大减小不变减小增大不变增大减小不变不变不变讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

？俯视仰视

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；

仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

配制一定物质的量浓度溶液随堂检测

欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体

克。②将称好的氢氧化钠固体放入

中

加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250配制一定物质的量浓度溶液③用少量蒸馏水冲洗

次，将冲洗液移入

中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线

时，改

用

小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏

，应该

。⑤最后盖好瓶盖，

，将配好的溶液移入

中并贴好标签。